资源简介

《盐的化学性质》
（一）学情分析
学生已经学过的金属、酸、碱的性质和化合反应、分解反应、置换反应。通过前一节的学习，学生也已经知晓常见的盐的组成、分类。本节课从知识的引出、掌握，大多都是学生在现有知识上的提升，符合学生的“最近发展区”，很大程度上减轻了学生的学习负担。由于学生之前已经有了对酸碱的通性归纳和金属化学性质的理解，所以本节主要是通过复习旧知识，通过大量的实验来进行盐的性质的教学，并通过学生的观察、比较和分析，归纳出和盐反应的特点，继而通过复分解反应及其条件对酸碱盐之间的反应进行了小结。本节主要通过活动让学生进一步了解探究物质性质的一般方法与步骤。学会简单的初级设计，学会对实验现象进行描述，并能写出相关的化学反应方程式。
复分解反应的发生与判断既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐的溶解性和复分解反应发生条件的支撑，对提升学生化学学习素养有重要意义，是本节要突破的一个难点。
（二）教材分析
本节课是上海教育出版社《化学》九年级第二学期（试用本）第6章第二节“盐和肥料”的相关内容。本课属于“常见的化学物质”中盐的部分，教材第六单元是全面研究盐的组成、性质与用途的章节，这节课要为“物质的鉴定”和“盐的用途”等教学内容奠定基础，为构建具备一定全面性和科学性的物质研究做好准备。
（三）教学目标
1.知识与技能
（1）理解盐的化学性质
（2）理解复分解反应的概念以及发生的条件
（3）理解硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐的检验
（4）了解一些盐的用途
2.过程与方法
通过探究盐化学性质，初步形成演绎、推理的学习能力。
通过独立思考、小组讨论、学生实验，形成常见酸根鉴别的一般思路。
3.情感态度与价值观
形成科学探究意识，实验与思维结合梳理相关问题的方法。
4.重点和难点
重点：盐的化学性质；硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐的检验
难点：硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐的检验
（四）教学过程
教学内容 学生活动 教师活动 设计意图
引入 回答并叙述操作步骤、现象及结论。回答：可以。思考 【出示】：两瓶失去标签的无色液体NaCl、KCl？提问：如何鉴别它们？【提问】：若将KCl改为Na2CO3，组成两种盐的金属元素相同了，这种方法还适用吗？你有什么方法？ 学会从物质的组成来研究物质化学性质的科学方法
盐的化学性质盐的化学性质 根据提供的试剂，结合所学知识，讨论交流鉴别Na2CO3、NaCl的方法，交流现象。回顾复分解反应的概念。回答：酸碱中和反应，并举例讨论，交流，得出复分解反应发生的条件。回答：难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2难溶性盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl回答：酸和盐，碱和盐，酸和碱学生实验1：1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应2、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应3、碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应观察现象并记录，并尝试写出化学方程式归纳：盐1+盐2→盐3+盐4回答学生实验2：碳酸钡和稀硝酸的反应思考并讨论，交流鉴别方法（BaCl2、CaCl2、AgNO3和稀HNO3）举例：Fe+CuSO4、Cu+AgNO3归纳：盐的化学性质：1、盐+酸→新盐+新酸2、盐+碱→新盐+新碱3、盐1+盐2→盐3+盐44、盐+金属→新盐+新金属 【展示】：实验室常见的一些试剂（稀HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2）。【提问】：利用现有的几种试剂，你该如何鉴别？对学生的讨论方案进行评价。【展示】：相关化学方程式【板书】：盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱【提问】：这些反应属于哪种基本反应类型？【提问】：那么，之前我们有没有学过哪些物质之间也能发生复分解反应呢？【出示】：几个酸碱中和反应的化学方程式。【板书】：酸+碱→盐+水【提问】：从这些化学方程式中，大家可以发现，复分解反应的发生需要满足什么条件？【追问】：常见的沉淀？【强调】：BaSO4、AgCl难溶于稀硝酸【提问】：从上述这些反应中，复分解反应通常发生在哪些类别的物质之间？那盐和盐之间可以发生复分解反应吗？ 指导【讲解】以上盐溶液之间能够发生复分解反应，是因为有沉淀的生成，满足了复分解反应发生的条件。【提问】生成的AgCl和BaSO4难溶于水且难溶于稀硝酸，CaCO3、BaCO3是否可以溶于稀硝酸？【设问】：刚才通过讨论，选用合适的酸或碱与盐反应，通过产生现象的不同来鉴别Na2CO3、NaCl这两种溶液，结合刚才的实验，我们能否选择合适的盐溶液来鉴别它们呢？对学生的方案进行评价。【归纳】：1、鉴别的原则：现象明显，操作简单，步骤少2、碳酸盐和盐酸盐的鉴别，一般先鉴别出碳酸盐补充：盐+金属→新盐+新金属 巩固旧知巩固盐与酸、碱的反应。对盐的通性进行归纳使学生的知识系统化、网络化，便于巩固理解
盐的化学性质的应用 硫酸盐和碳酸盐的鉴别 利用盐的化学性质，结合复分解反应的条件，讨论并设计实验方案鉴别硫酸钠和碳酸钠，学生代表交流，相互点评。1、与稀酸的反应，2、与氯化钡溶液反应，并向反应后的液体滴加稀硝酸3、与氯化钙溶液反应（学生实验3）通过课本70页盐的溶解性表，查得CaSO4的溶解性 ，并通过实验观察比较实验现象。 刚才我们讨论了这么多的鉴别方案，其实是利用碳酸盐和盐酸盐的性质差异，利用盐在发生复分解反应时产生现象的不同进行鉴别。【提问】：如何鉴别鉴别Na2SO4、Na2CO3溶液？【强调】鉴别的原则（现象明显，操作简单，步骤少，）【归纳】1、碳酸盐的检验一般选用稀酸（步骤少且现象明显）2、碳酸盐和硫酸盐的鉴别，一般优先鉴别碳酸盐 巩固复分解反应发生的条件和应用进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写。
硫酸盐和盐酸盐的鉴别 思考，选择合适的试剂，注意反应是否发生 。讨论实验方案，交流并点评。氯化钡（硝酸钡、氢氧化钡）硝酸银溶液学生实验1：用硝酸钡（或氯化钡、氢氧化钡）溶液鉴别 【提问】：如何鉴别鉴别Na2SO4、NaCl溶液？（演示硝酸银与硫酸钠、氯化钠的反应，根据实验现象得出硝酸银溶液不可用于鉴别硫酸根和盐酸根）【归纳】1、一般用可溶性的钡盐或氢氧化钡鉴别硫酸盐和盐酸盐2、硫酸盐和盐酸盐的鉴别，一般优先鉴别硫酸盐 利用复分解反应发生的条件探索盐溶液之间的反应，并通过实验鉴别硫酸根和盐酸根。
碳酸盐、硫酸盐、盐酸盐的鉴别 学生活动：设计实验方案，鉴别三种无色透明溶液：碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液（方法一：稀盐酸；氯化钡溶液方法二：酚酞；氯化钡溶液方法三：氯化钡溶液；稀硝酸……）交流鉴别方法。 小组讨论与交流方案，师生共同修正。注意：稀酸的干扰，是否需要重新取样。展示实验方案并点评。 通过实验方案的设计，一方面巩固复分解反应发生的条件；另一方面通过多种方案的设计让学生意识到问题的解决可以由多种途径解决，也可以发现设计中的问题并加以完善。
一些盐的用途 阅读课本,归纳几种常见盐的用途，并将要点划在课本上 【介绍】：一些盐在生产生活实践中的应用。 认识到化学与生活的联系，对化学的学习产生浓厚的兴趣
小结 盐的通性；复分解反应。 师生小结 培养自我归纳整理的能力。
应用 完成相关习题 巩固
（五）板书设计：
金属
酸
盐
盐
碱
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