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质量守恒定律教学设计
一、教材分析 本节课主要通过探究来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前 后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
1、知识与技能：学生通过探究测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空 间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
三、教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反 应符合质量守恒定律吗？
四、［教学设想］
1、学生分组探究（学生探究分为四大组，每一大组分四小组，每一大组做不同探究实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守 恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易 接受，丰富学生的想象力。
五、[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、细沙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁 钉。 [教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
六、、教学过程
1、导入——设置问题创设情境
同学们，前面我们学习了铁丝在氧气中燃烧，那么参加化学反应的铁丝和洋气的质量总和与反应后生成的四氧化三铁的质量之间是怎样的关系呢？这一节我们一起来学习第五单元第一节质量守恒定律。
过渡：明确了学习目标，请同学们根据自学指导认真自学课本，时间约7分钟
2.课内探究——[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，分组探究（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组探究实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而 由学生总结出质量守恒定律
请同学们带着下列问题看课本P92-9探究中的方案一和方案二的步骤，组内完成这两个探究实验后，回答下列问题。
白磷燃烧的文字表达式______________________________.
铁钉放入硫酸铜溶液反应的文字表达式___________________________.
总结： 质量守恒质量的概念。
动画摸拟突破难点 —— [质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。
3、联系实践学以致用 —— [质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养 学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
判断对错
（1）反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ ）
（2）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（ ）
（3）10克水蒸发后变成10克水蒸气，这个变化说明符合质量守恒定律。（ ）
（4）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大，说明不符合质量守恒定律。（ ）
（5）硫粉在空气中燃烧的化学方程式是：S+O2---点燃---- SO2 ，这个式子不仅表明了反应物是_____,生成物是__________,反应条件是______还表明参加反应的各物质之间的质量关系，即每____份质量的硫粉与________份质量的氧气恰好完全反应生成____份质量的二氧化硫。
4.精讲点拨——整合应用反馈纠错 [反馈练习]：实物投影出示（略） 设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。让学生从基础知识 到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。
先交换学案，然后更正。选取3个小组同学分别展1、2；3小题，下面同学提出修改和补充建议，老师要做出及时评价，2分钟时间让学生用红笔更正，提出先学中未解决的疑惑，小组或全班讨论解决。
通过做实验5—1和实验5-2，这两个化学反应前后质量总和不相等的原因是什么？
为什么化学反应前后各物质的质量总和必然相等呢？
组内统一答案：
学生通过本节内容的学习，总结自己的收获
[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：（1）质量守恒定律的内容。（2）质量守恒定律的实质。（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。
5.训练环节
课后习题
⑴在化学反应前后，一定发生改变的是（ ）
①分子的种类 ②原子的种类 ③ 物质的种类 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量
A. ④ ⑥ B. ② ⑤ C. ① ③ D. ① ⑦
（2）下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
（3）下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉
A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
（5.）根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（ ）
A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量
（6）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？

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