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5.3 二氧化碳的制法
【学习目标】
1、【知识与技能目标】
（1）通过讨论及试验探究，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法；了解工业制法。
（2）通过试验探究，能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，知道二氧化碳的验证和验满方法；了解实验室制取气体的一般思路。
2、【过程和方法目标】
⑴通过多种能得到二氧化碳的反应原理的分析，得出选择大理石（或石灰石）与稀盐酸反应原理制备二氧化碳的原因，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，逐步提高学生的探究能力。
⑵通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力。
(3)结合前面学过的O2的实验室制法，运用联想、对比确定实验室制取二氧化碳的装置，验证方法，进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
3、【情感态度和价值观目标】
（1）通过分析和探究实验室制取和收集二氧化碳的方法，对学生进行具体问题具体分析的辨正唯物主义教育。在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣。
（2）通过相关实验的探究分析，激发学生探究的兴趣，在设计实验装置过程中，培养学生的创新精神、实践能力，以及严禁求实的科学态度。
【教学重点、难点】
1、重点
（1）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置的探究。
（2）归纳实验室制备一般气体的规律。
2、难点
从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。实验室制备气体的知识整合和能力的培养
【教学方法】：自主、合作、交流、实验探究。
【教具准备】
1药品：、大理石（或石灰石）、碳酸钠、浓盐酸、稀硫酸、
2器材：锥形瓶、广口瓶、集气瓶 、长颈漏斗 、导管（单孔，双孔）铁架台
3、投影图片：制取气体的几套装置图等。
【教学过程】
模块一 如何选择实验室制二氧化碳的药品？
教师活动 学生活动 教学设计意图
【引入】：根据前面学过的实验室制取O2的方法，引导学生讨论作为实验室制法的条件是：教师小结：归纳总结，同时以幻灯展示：（1）制取应简便速度适中，便于操作；（2）所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；（3）操作简单、安全、易于实现。（4）物质中含有该元素 思考、讨论作为实验室制法的条件[结论]：应从使用的药品、原理、装置、验满及检验等几个方面设计思路。 复习知识培养学生知识迁运用能力“温故而知新” 通过知识回顾让学生自己发现新知，教师只是在这里引导好学生。
应用实验室制取O2的思路进行分析，实验探究实验室制取CO2药品［提问］块状大理石，碳酸钠粉末与稀盐酸或稀硫酸反应，那种方法最适宜实验室制法。为什么？［提问］为什么不选用其它的与稀盐酸反应？[思考]能否用浓盐酸替代稀盐酸来制取CO2？（展示一瓶浓盐酸）（教师简析）［提问］1）用稀盐酸与大理石反应行不行？稀盐酸与碳酸钠粉末呢？（一） 选择的药品 【展示图片及实物】 [板书]： 1、实验药品：大理石（或石灰石）和 稀盐酸2、反应原理：化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑［投影］实验室制取气体的几套装置图［讨论］装置图的适用范围。 展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 分析反应物的状态及反应条件选取反应装置 ［提问］：通过刚才的分析你们觉得根据什么可以进行发生装置的选择？设计何种实验装置制取二氧化碳？(二)选择的发生装置：固液不加热装置［讲解］采用与“用双氧水和二氧化锰作催化剂”制取氧气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 【思考】 怎样收集二氧化碳气体？思考氧气的收集方法并与之比较。【提问】你们觉得根据什么可以确定气体的收集装置？ 【对学生的回答做积极评价】【师生共同交流总结得出结果】 （强调：可以通过计算气体的相对分子质量来与空气的平均相对分子质量（29）来比较气体的密度；提示：二氧化碳能溶于水）　（三）二氧化碳的收集方法：只能用向上排空气法，不能用排水法。［提问］请同学们根据关于氧气的检验方法。[思考]⑴如何检验生成的气体是二氧化碳 （2）如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？【师生共同交流总结得出结果】（强调：验满可以用两种方法：燃着的木条在瓶口，蘸有澄清石灰水的玻璃片在瓶口。 （四）二氧化碳的检验和验满　【对学生的回答做完善和强调】 学生实验探究实验室制取CO2的方法[第一组]比较块状大理石和稀硫酸的反应，碳酸钠粉末和稀硫酸的反应，讲述对比产生气体的程度。［结论］大理石和稀硫酸反应产生的硫酸钙阻止反应的进行；硫酸钠粉末的反应速率太快，不便于操作。让学生观察，思考讨论回答：（不能。浓盐酸能挥发出氯化氢气体，制得的二氧化碳气体不纯。）[第二组]块状大理石，碳酸钠粉末，然后均加入同等浓度的稀盐酸，讲述对比产生气体的程度。［结论］1)用碳酸钠与稀盐酸反应不行。反应速度太快，不便于操作。2)用大理石或石灰石与稀盐酸反应速率合适，便于操作。【思考、讨论，得出结论】：实验室制取二氧化碳，用稀盐酸和大理石是最理想的药品 ［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用加热制取气体的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用“用双氧水和二氧化锰作催化剂”制取氧气的装置。反应物的状态及反应条件选取反应装置装置：与“用双氧水和二氧化锰作催化剂”制取氧气的装置一样。 回忆氧气的物理及化学性质，收集方法 【 思考，讨论，得出结论】 根据气体的物理，化学性质确定气体的收集装置。 【得出结论】采用向上排空气法，不能用排水法。(因二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水)［小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。 （2）将燃着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭；或蘸有澄清石灰水的玻璃片放在瓶口，出现浑浊，证明瓶内充满二氧化碳 培养学生的动手、动脑能力、认真观察和分析问题、解决问题的能力 。 “发现新知” 及时的对学生进行积极的评价，激励其不断进取，体会成功的喜悦。 掌握实验装置的选择方法。 培养学生严密的逻辑思维能力，是化学学习中需要的基本技能。根据二氧化碳的生活信息和已有的经验（密度，不燃烧也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊等）
【课堂练习】1、比较找出图示装置的错误之处。2、通过填空练习，让学生掌握如何选择发生装置和收集装置。【家庭作业】 思考，讨论，得出不同的发生装置】【下去和其它同学讨论交流得到能力的提升】 拓展学生的思维并学会分析比较装置的优缺点。把把这个较难的能力培养的知识放到课后有利于学生充分思考和掌握。
知识运用
1、实验室制取CO2的反应原理是
A、木炭完全燃烧生成二氧化碳 B 焦炭与CuO高温生成二氧化碳
C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳 D、煅烧石灰石生成二氧化碳
2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是(　　)
A、实验室制取O2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不需加热
B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水
C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应
D、不选用Na2CO3粉末与浓盐酸反应，因为二者反应速率太快
3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器 （　　　　）
A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯
B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶
C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽
D、大试管、导管、量筒
4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：
⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。
下列操作顺序中正确的是 （　　　　）
A、⑴⑵⑶⑷⑸　　　　 B、⑷⑶⑴⑵⑸　
C、⑶⑷⑵⑴⑸　　　　　 　D、⑶⑷⑴⑵⑸
5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是　　（　　　）
A、用带火星的木条伸入瓶内 B、用燃着的木条伸入瓶内
C、倒入澄清石灰水并振荡 D、将燃着的木条放在瓶口
6、下列气体只能用向上排空气法收集的是 （ ）
(A)H2 （B）O2 （C）CO2 （D）O2和CO2
模块二：如何选择二氧化碳的发生装置？
模块三：如何收集二氧化碳气体？
模块四：如何检验、验满二氧化碳？

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