资源简介

质量守恒定律教学设计
一、教学内容分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，本课时教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”中“守恒”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的实验探究活动过程，使学生主动参与各项学习活动的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习内容是学生学习化学方程式的理论基础，同时也是全部初中化学学习的基础，在整个初中化学学习中起着非常重要的作用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。（二）过程与方法
在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。（三）情感态度与价值观1、树立学生严谨求实的科学观。 2、在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。3、树立学生的世界物质观，物质粒子观。
三、教学重点、难点
教学重点：质量守恒定律的涵义及其运用；教学难点：质量守恒定律的微观解释，定律的迁移应用。
四、学习者特征分析
学习该课题之前，作为农村学生，已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。 学生在讨论探究的学习方式中，小组合作已经有一定的默契，现有的学习资源基本能够实现共享，并熟悉一些基本实验操作，初步具有一定的实验探究能力。但由于农村中学学习资源相对短缺，学生在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
五、教学过程流程
情景导入→提出问题→分组实验探究→得出质量守恒定律→解释质量守恒定律→揭示质量守恒本质→学以致用
六、教学策略选择与信息技术融合的设计设计
过程教师活动学生活动设计意图情景引入【情景导入，激发求知欲】引言：《狄仁杰的迷惑》（多媒体展示或讲述）同学们不要盲目的猜想，通过本节课的学习你们一定会做出科学的判断，板书：课题1 质量守恒定律思考讨论发言引领学生思考，体验到生活中离不开化学。提出问题 【师】回顾前面的学习我们知道：（1）剪刀生锈后质量变重；（2）蜡烛燃烧后质量变轻。都发生了化学反应。那物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？（请同学们大胆的猜想）思考探究课题：化学反应前的质量和化学反应后的质量关系。培养学生敢于提出问题的能力。提出问题需要“想象与创造”进行猜想【ppt投影】“化学反应前后各物质质量总和是否改变？”实例：（1）铁与硫酸铜溶液反应质量不变（2）铁生锈后质量变重；（3）蜡烛燃烧后质量变轻。这就要用到今天我们要用到的质量守恒定律。下面我们来探究本节课的内容：猜想1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。猜想2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。猜想3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。培养学生发散思维能力，使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。制定实验方案【师】凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验方案。来验证同学们的猜想。下面请同学们思考讨论回答： 通过什么样的实验步骤来验证化学反应中各物质的质量总和是否发生变化呢？学生分组讨论，相互补充得出主要实验步骤：1、称量反应前各物质质量总和；2、使反应发生；3、称量反应后各物质质量总和；4、比较反应前后各物质质量总和的关系。制定实验计划，分组实验探究【师】下面我们将大家分成4个小组，其中每两个小组分别完成两个探究实验。分别是：（随机分组）白磷燃烧；铁钉放入硫酸铜溶液中；实验探究，记录实验现象，完成实验记录（附后）培养学生动手和观察的能力，以及严谨的治学态度。表达交流教师让学生按照实验记录表完成二个实验后讨论交流。教师引导，最终归纳总结得出结论。【现象与结论】学生交流实验结果及现象得出结论：反应前后所称量各物质质量总和相等培养学生合作交流的能力得出结论【PPT】质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （关键词：参加、生成、质量、总和）（针对于化学反应 ）记录，理解含义掌握关键词提高学生知识理解能力拓展反思：演示实验过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们通过下面的实验来验证质量守恒定律是否正确。教师做演示实验：【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量的测定【实验5-2】“镁条燃烧前后质量的测定”补充实验：蜡烛在空气中燃烧前后质量的测定具体操作：把烧杯和蜡烛放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化。PPT：理解和应用质量守恒定律要注意一下几点：（略）同学深入思考，合理表达；更深入的理解质量守恒定律。同学们的猜测和实验事实有反差。。。，并用科学探究的方法，从注重实验事实出发给与解释。思考：如何改进实验使石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？质量守恒定律的外延从封闭体系到开放体系。感受科学家探索的艰辛，树立勇攀科学高峰的信心多媒体解释为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？让我们从微观角度探究一下化学反应中质量守恒的本质。 展示多媒体（Flash）课件，从微观角度演示化学反应的过程——化学反应中，分子破裂，原子重新组合。以水通电分解为例。理解：化学反应变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。在化学变化中，化学反应前后原子种类不变、原子数目没有增减，所以化学反应前后质量也没有发生变化。（相等）理解原子是化学反应的最小微粒，建立化学反应的微粒观。课后总结【师】同学们我们今天讲了什么？你们有什么收获？要求学生从知识内容（定律）和学习方法（探究过程）两方面进行总结。深思、冥想，回顾所讲所练，并进行语言表达。锻炼学生的概括能力和语言组织表达能力课程检测现将10克的A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比是 。蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是 。解释：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少。 参考：（1）16（2）5：1 (3)碳、氢、氧（4)生成了氧气逸出，根据重量守恒，剩余固体质量减小
七、板书设计
质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 种类二、实质化学反应前后原子的 数目 都不改变 质量
附： 教学评价设计表
活动步骤和方法 现象 结论
方案一白磷燃烧（1）在准备好的锥形瓶中放一小块白磷（在小烧杯中用镊子夹取）。塞紧塞子（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。（3）点燃酒精灯在石棉网上加热，观察现象。（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。 m1＝＿＿＿＿＿＿现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿m2＝＿＿＿＿＿ 磷燃烧的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿比较m1和m2的大小：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
小组长展示，回答 实验现象：白磷燃烧产生大量的白烟，气球先膨胀后缩小，反应前后天平没有变化，质量相等。结论：m（磷）+m（氧气）=m（五氧化二磷）
方案二 铁钉放入硫酸铜溶液中（1）将蓝色硫酸铜溶液倒入烧杯中。（2）称量铁钉及烧杯内物质的总质量（3）将铁钉放入烧杯使之反应,观察实验现象。（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。 m1＝＿＿＿＿＿＿现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿m2＝＿＿＿＿＿ 铁与硫酸铜反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿比较m1和m2的大小：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
小组长展示，回答 实验现象：蓝色溶液变为浅绿色，铁钉的表面附有一层红色的物质，反应前后天平没有变化，质量相等。结论：m（铁）+m（硫酸铜）=m（铜）+m(硫酸亚铁)
演示实验
1、盐酸与碳酸钠反应 现象：天平不平衡，质量变轻；改进：套一个气球，将气体收集起来再称量，天平平衡。
2、镁条燃烧实验 改进一样或类似
3、蜡烛燃烧实验 改进一样或类似
总结（学生讨论得出）
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