资源简介

质量守恒定律
一、教学目标：
(1) 知识与技能目标
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
(2)过程与方法目标
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理能力。
(3)情感态度与价值观目标
①通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。
②产生探究后的成功体验，享受学习、享受科学。
3、教学重点、难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。
二、课时安排：两课时
第一课时：质量守恒定律
第二课时：化学方程式
三、教学过程
【故事引入】：有一天，福尔摩斯在抽烟，华生问福尔摩斯轻烟的质量，福尔摩斯说：抽烟前称出烟丝和烟斗的质量，抽烟结束后称出烟斗和灰烬的质量，第一次称量结果减去第二次的就是轻烟的质量。福尔摩斯的算法对不对呢？
学生：……
【新课引入】设置问题、创设情境。
我们知道烟丝燃烧是化学变化，那么化学变化前后质量有什么关系呢？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？
【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系
提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和
A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时=
设计实验，验证假设：
（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）
设计实验）1、白磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷
2、铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）
现象：白磷燃烧产生大量的白烟，气球先胀大后缩小，反应后天平仍然平衡。
反应文字表达式：白磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷
结论：反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量
（讨论）1、玻璃管的作用
2、容器底部为什么要铺一层细沙？
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？
4、整套仪器装置为什么要密闭？
学生：……
（演示实验）铁钉与硫酸铜溶液反应
[学生活动]：认真观察、思考。
现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。
表达式：硫酸铜+铁 硫酸亚铁+铜
结论：反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量
[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
[板书]：一、质量守恒定律
【讲述】质量守恒定律：参加化学反应各物质质量总和等于反应后各生成物质量总和。
【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。
【讨论交流】……
【活动与探究】P94实验5-1，实验5-2
（过渡）通过这两个实验，结果发现天平不平衡，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律吗？
【思考】为什么质量守恒呢？从微观角度分析。
【动画演示】水通电分解的课件（微观），结合P71的讨论。
【分析】分子 分 裂 原子 重新组合 分子 聚 集 物质
【总结】质量守恒定律的微观实质 —— 原子三不变
原子的种类没有改变
化学反应前后 原子的数目没有增减
原子的质量没有变化
【联系实际，学以致用】
①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
【交流反思，体验成功】
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
四、板书设计
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、对质量守恒定律内容的理解
①“质量关系”：质量守恒定律探讨的是物质质量而不是体积。
②“化学反应”:质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化而不是物理变化，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
③“参加”:是指实际反应了的物质的质量，没有参加反应的物质或者剩余的物质不包括在内。
④ “各物质”:应当包括参加反应或生成的各种物质，包括固体、液体、气体（特别是沉淀和气体）.
3、质量守恒定律的微观本质
原子的种类没有改变
化学反应前后 原子的数目没有增减
原子的质量没有变化

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