资源简介

碱的性质研究——氢氧化钠（第1课时）
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）掌握氢氧化钠的物理性质，理解其潮解的原理及用途
（2）掌握氢氧化钠的化学性质，了解它的用途。
（3）理解酸性氧化物的概念。
2. 过程与方法
（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
（2）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观
（1）通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。
二、重点和难点
教学重点：理解氢氧化钠的化学性质
教学难点：氢氧化钠溶液和二氧化碳反应
三、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
复习 上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究碱的化学性质。 回忆酸的通性。酸都是由氢元素和酸根组成的碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。 复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。
和酸碱指示剂反应 氢氧化钠使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 学生回答 巩固旧知识。
和酸发生中和反应 前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。结论二：碱与酸发生中和反应生成盐和水。 1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式：NaOH＋HCl →NaCl＋H2ONaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O 复习酸碱中和，熟悉相关方程式。
和酸性氧化物反应 金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属氧化物的反应吗？NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出NaOH与CO2反应的方程式。 回忆石灰水中通入二氧化碳的现象，反应的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。 将已有知识纳入新的认知结构。
形成酸性氧化物的概念 酸性氧化物──能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量，写出反应的化学方程式。尝试写出NaOH与SO3、Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。 2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O；2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O；结论三：碱与酸性氧化物反应生成盐和水。 学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。
演示NaOH与CO2的反应 演示教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？ 观察实验现象，讨论原因：氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。 观察实验现象，理解实验原理。
设计实验方案 NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也能溶于水，反应时观察不到明显的现象，怎么证明反应确实发生了呢？还有什么方法可以用来证明这个反应确实发生了呢？大家可以回忆一下前面学习过的证明NaOH溶液和盐酸发生反应的实验设计。 小组讨论：①是否可以用酸碱指示剂？不可以，产物也显碱性②能否验证反应后的生成物？可以，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。③利用压强原理，还可以有哪些方法？ 提高学生实验设计能力。
实验探究碱与盐的反应 在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液。化学方程式。2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl棕黄色溶液 红褐色沉淀 观察试管里的颜色变化。写出反应的 学习碱和盐的反应。碱和盐的反应
归纳总结氢氧化钠的化学性质 组织学生共同归纳氢氧化钠的化学性质;1.与酸碱指示剂反应。2.与酸反应生成盐和水。3.与酸性氧化物反应生成盐和水。4.与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 师生互动，共同归纳氢氧化钠的化学性质。 形成氢氧化钠的化学性质的认知结构。
思考与讨论 固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？ 氢氧化钠不仅吸收空气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应。密封保存。 创设情景，巩固对NaOH物理、化学性质的掌握。
实验 展示一瓶氢氧化钠固体，将氢氧化钠固体溶于水，取一片氢氧化钠固体置于表面皿中。 观察实验 将实验获得的感性认识归纳总结出来。
总结NaOH的物理性质 氢氧化钠的物理性质：（1）极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；（2）易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂（H2、O2、N2、CO等）；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 师生互动，共同总结NaOH的物理性质。 重点学习NaOH和的物理性质。
四、板书设计
碱的性质探究
一、氢氧化钠
（一）、氢氧化钠的化学性质
1.与酸碱指示剂反应。
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
2.与酸反应生成盐和水。
NaOH＋HCl →NaCl＋H2O
NaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O
2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
3.与酸性氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。
2NaOH+SO2 →Na2SO3+ H2O；
2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
4.与某些盐溶液反应生成新碱和新盐
2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl
蓝色溶液 蓝色沉淀
3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
棕黄色溶液 红褐色沉淀
（二）氢氧化钠的物理性质
（1）极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；
（2）易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂（H2、O2、N2、CO等）；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
五、教学反思

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