资源简介

课题 碱—氢氧化钠
教学目标
1. 知识与技能
（1）知道氢氧化钠的物理性质，理解氢氧化钠的化学性质，了解它的用途。
（2）理解酸性氧化物的概念。
2. 过程与方法
（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
（2）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观
通过氢氧化钠的学习，理解性质决定用途，用途体现性质。
重点和难点
教学重点：理解氢氧化钠的化学性质。
教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
教学用品
药品：氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。
仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。
媒体和教具：多媒体设备；课件。
教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
以旧引新 上个学期我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？今天我们一起来探究氢氧化钠的性质。 回忆酸的通性。酸都是由氢元素和酸根组成的 复习酸的通性，有助于学习碱的性质。
氢氧化钠的物理性质【动手实验，探究碱的物理性质】 请同学们把教材翻到P14，阅读实验报告，完成实验。指导学生实验，实验前讲解注意事项：1、氢氧化钠固体不可用手摸；碰到碱溶液后立即用水冲洗干净；2、闻氨水气味时注意方法。氢氧化钠：极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂（H2、O2、N2、CO等）；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 阅读实验报告，动手实验、观察现象，填写实验报告。氢氧化钠：极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂（H2、O2、N2、CO等）；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 观察几种碱的颜色、比较溶解情况。
猜测氢氧化钠的化学性质 对照酸的通性，请大家猜测一下氢氧化钠可能会与哪些物质反应呢？下面让我们通过实验去验证我们的猜测。 对照酸的通性，学生可能提出下列猜测1.与指示剂反应；2. 与酸反应；3. 与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。 猜测过程能为学生探究氢氧化钠的化学性质提供思路。
氢氧化钠与指示剂的反应 我们一起来探究氢氧化钠的化学性质。请大家在氢氧化钠溶液、滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。注意：因不溶性碱不能形成溶液，我们只研究可溶性的碱（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3·H2O）使指示剂变色的情况。结论一：氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 动手实验，观察并记录实验现象： NaOH溶液石蕊变蓝酚酞变红 通过实验探究NaOH溶液的化学性质。
与酸发生中和反应 前面我们学习了酸能和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。结论二：氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水。 1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式：NaOH＋HCl →NaCl＋H2ONaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O 复习酸碱中和，熟悉相关方程式。
碱与非金属氧化物反应 金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属氧化物的反应吗？NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出NaOH与CO2反应的方程式。 回忆石灰水中通入二氧化碳的现象，反应的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。 将已有知识纳入新的认知结构。
演示NaOH与CO2的反应 演示教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？ 观察实验现象，讨论原因：氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。 观察实验现象，理解实验原理。
形成酸性氧化物的概念 酸性氧化物──能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量，写出反应的化学方程式。尝试写出NaOH与SO3与SO2反应的化学方程式。 2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O；2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O；结论三：碱与酸性氧化物反应生成盐和水。 学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。
实验探究碱与盐的反应 在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液。结论四：氢氧化钠能与某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。 观察试管里的颜色变化。写出反应的化学方程式。2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl棕黄色溶液 红褐色沉淀 学习碱和盐的反应。碱和盐的反应第六章还会学习，此处不作过多要求。
归纳总结氢氧化钠的化学性质 组织学生共同归纳氢氧化钠的化学性质;1.氢氧化钠与酸碱指示剂反应。2. 氢氧化钠与酸反应生成盐和水。3. 氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水。4. 氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 师生互动，共同归纳氢氧化钠的通性。 形成氢氧化钠的化学性质的认知结构。
思考与讨论 固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？ 氢氧化钠不仅吸收空气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应。密封保存。 创设情景，巩固对NaOH物理、化学性质的掌握。
练习巩固 1．盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们鉴别开来。2．完成下列化学方程式：（1）NaOH + SO2（2）NaOH + H2SO4（3）NaOH + CuSO4 考虑酸和碱性质的不同，选择酸碱指示剂中的紫色石蕊试液来鉴别。书写化学方程式。 将酸和碱的性质联系起来解决问题。
设计实验方案 NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也能溶于水，反应时观察不到明显的现象，怎么证明反应确实发生了呢？还有什么方法可以用来证明这个反应确实发生了呢？大家可以回忆一下前面学习过的证明NaOH溶液和盐酸发生反应的实验设计。 小组讨论：①是否可以用酸碱指示剂？不可以，产物也显碱性②能否验证反应后的生成物？可以，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。③利用压强原理，还可以有哪些方法？ 提高学生实验设计能力。
作业布置： 自编 见《学案》
教学反思：
学案的格式（尝试）：笔记→复习预告→课堂练习 →回家作业

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