资源简介

课题 常见的酸和碱—稀酸的化学性质
教学目标 (一)知识与能力：1．掌握酸的化学性质。2．培养学生基本实验技能、协作能力。3．培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。(二)过程与方法：1．初步学会运用比较、分类、归纳等方法。2．通过活动与探究掌握酸的化学性质。(三)情感与态度：1. 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展 学习化学的兴趣。2. 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质、化学方程式的书写和记忆。
实验准备 试管若干、滴管、试管架、烧杯、镊子、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铝、生锈严重的铁钉、硝酸银溶液。
教学方法 分组进行实验探究、问题驱动
教学思路 通过问题设疑，引领学生进入探究酸的化学性质的学习情境中来。以实验探究为主导，探究酸的化学性质。最后由学生反思、教师补充，全面总结酸的化学性质。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设 情境， 导入 新课 【提出问题】同学们，看看这些是什么？你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？食醋是什么味？实验室和工业生产中有哪些酸？那么，稀酸都具有哪些通性呢？这就是我们今天主要的学习内容。[显示课件1和2] 积极思考、讨论、交流、 回答。 激发学生兴趣，让学生 应用学过的有关知识引入课题
新 课教 学，解 读探 究 [问题一 ]同学们能读出这些酸的名称吗？生活中的许多物质含有这些酸。[显示课件3和4] 思考、讨论与交流。 让学生认识更多的酸
[问题二 ]这些酸为我们生活和生产服务，那么你们能总结归纳出稀酸的化学性质吗？请同学们打开课本，阅读第229至231页。二氧化碳溶于水生产什么？生成物能与指示剂作用吗？[显示课件5] 独立思考，组内讨论,交流表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色，酸遇无色酚酞溶液不变色。 回忆所学知识，从而学习酸的第一个化学通性。
实 验 探 究 【提出问题】金属的活动性顺序是怎样的？金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸能发生反应的条件？[显示课件6] 积极思考、讨论、交流、回答。 回忆所学知识，引导学习酸的第二个化学性质
[实验]请各组同学根据课本的实验方案利用桌面上提供的仪器及药品进行实验。巡视，指导实验[显示课件7] 各小组进行实验探究，观察并描述实验现象，书写相应的化学方程式。 培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣。
总 结 归 纳 [交流展示]汇报实验现象和结论一、酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。二、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 四、酸 + 盐 →另一种酸 + 另一种盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2OHCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 [显示课件8、9、10、11、12] 1.进行展示交流与互评。2.每组请两位同学分别说出实验现象和写出相应的化学方程式。3.总结稀酸的化学性质。 1.培育学生观察、分析、归纳能力。2.学会书写化学方程式。
讨论、交流 [讨论]1.白色的AgCl沉淀是否溶于稀硝酸？2.如何检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物？[显示课件13] 小组内做实验并交流，全班展示。（说出所用试剂和观察的现象并写出化学方程式。 将学生的思维活动由认识知识到认识方法，使学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。
课堂练习，巩固提高 有关酸的化学性质的练习。[显示课件15、16、17、18、19、20] 1.思考、讨论、交流 2.个别回答问题。 巩固酸的化学性质把酸的化学性质应用于实践。
总结 归 纳 [显示课件21] 学生回答问题 巩固提高本节所学知识
布置作业 [显示课件22] 学生查看后下课 巩固酸的化学性质
板书设计
常见的酸和碱
第二课时 稀酸的化学性质
一、酸与指示剂作用：
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
二、酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
四、 酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2 O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
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