资源简介

《质量守恒定律》第一课时教学设计
【教学目标】
1、知识与技能目标
⑴记住质量守恒定律的内容，能通过实验建立质量守恒定律。
⑵能运用质量守恒定律解释蜡烛燃烧质量为什么会变小等一些生活现象及解决化学反应中涉及到量的问题。
2、过程与方法目标
（1）在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。
（2）培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
3、情感态度价值观
（1）树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
（2）通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
【教学重点】 通过实验建立质量守恒定律及其运用。
【教学难点】质量守恒定律的正确理解和应用。
【学情分析】
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌
握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探
究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好
奇状态。
（4）学生认知过程分析：认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换；从宏观到微观，从物质质量到微粒质量的理性思维转换。
【教学方法和学法指导】
教法：演示实验法、启发引导法
学法：实验探究法、合作学习法
【教学辅助工具】
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
【教学设计】（一）教学流程图
(二)具体教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
复习旧知，提出问题：投影“用红磷测定空气中氧气含量的实验图片”，问：红磷燃烧后的生成的新物质是什么？在这个化学反应前后物质的总质量如何变化呢？ 学生纷纷回顾，红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。针对教师的提出，学生分析推理并作出猜想：猜想1：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。猜想2：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。猜想3：参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。 回顾旧知，既巩固了以前学过的知识，又引领学生对化学反应的认识从“定性”向“定量”过渡，顺利引出本节教学内容。
【过渡】从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的总质量和生成物的总质量之间的关系。【操作】演示白磷燃烧的实验 同学们都很认真地观看演示实验，并在导学案上记录实验现象。 白磷燃烧的实验耗时长，由教师演示，这样一方面可以节约课堂时间，另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面（两次称量）起到示范作用，为后面学生自己动手实验打下基础。
【讲述】白磷燃烧这个实验中我们看到了白磷燃烧时产生大量的白烟，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。在这个实验中气球的作用是什么？为什么气球会这么变呢？ 倾听并思考导学案上的问题：气球的作用？气球变化的原因 培养学生的分析和观察能力
【提问】是不是所有的化学反应前后各物质的总质量都不变呢？ 学生根据导学案上的提示做分组实验：A组：探究活动一：铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？
B组：探究活动二：敞口条件下碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？
通过学生分组实验，提高学生的学习兴趣，激发学生对学习的探究欲望，培养学生的实验操作能力。
【分组实验】 分两组完成学生探究实验。实验前教师引导：观察反应前、后物质的状态及颜色；规范操作，准确称量前、后两次质量。实验过程中教师巡视，指导实验。 分别汇报自己小组的实验情况。包括描述实验现象、对两次称量结果进行比较。（学生描述实验现象时，可能会出现异常情况。）A组：反应前的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。B组：反应前的各物质的质量总和大于反应后各物质的质量总和。 通过学生的亲身体验，培养他们严谨求学的态度。
通过这两个实验我们看到，碳酸钠和稀盐酸反应后总质量减轻了，为什么会出现这种现象呢？ 学生活动中出现“等”与“不等”两种结果，处于愤悱状态，让学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究。 激发学生的求知欲
展示三个实验装置的图片和三个实验的化学表达式，引导学生从实验前后物质的种类查找天平不平衡的原因。 小组讨论，将敞口装置改为密闭装置。 通过对比分析，提高学生的讨论效率
【演示实验】用学生改进后的实验装置，再次进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验 学生仔细观察实验现象并做记录：实验后，天平平衡，化学反应前后物质的总质量相等。 通过学生的亲身体验，充分体现科学的过程与方法，初步定量认识化学变化。
[设问] 有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？ 在学生探究实验与教师演示实验的基础上，师生共同分析，得出结论 由实验成功帮助学生建立质量守恒定律，突破难点
[投影] 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。并强调四要素：参加、化学反应、质量、总和。 齐读质量守恒定律的内容并做好笔记 合理引导学生对质量守恒定律中几个关键词语的理解，做到“引而不灌”。
[介绍] 质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质引向生成多少物质，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的？又是如何发现的呢？请同学们阅读课本第95页资料卡片。 学生认真阅读，产生强烈的共鸣 通过对科学史实的了解，让学生知道科学是不断延续的。
【解释应用，拓展提高】1.蜡烛为什么会越烧越短？ 该反应符合质量守恒定律吗？2.展示镁带燃烧的图片，预计反应前后称量的结果会有什么变化？为什么燃烧后镁带反而增重了呢？ 小组讨论、交流、思考得出结论：1. 在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。 2. 在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们在反应前所称量的仅是镁带的质量，所以反应后镁带的质量反而增重了。但是我们在实验过程中有很多生成物由于高温而汽化一部分，另有一部分覆着在坩埚钳上，因而会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。 运用质量守恒定律解释生活中一些常见的现象，一方面帮助学生正确理解质量守恒定律，另一方面让学生知道学习的目的在于知识的运用以及化学就在我们身边。
【小结】本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈谈。鼓励同学们大胆发言。 学生踊跃参与：1.任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。 2.进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须采取更为精确的实验装置。3.日常生活中遇到的一些问题如及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊人的发现。 学生自己实验探究从而得出结论，过程中经历了挫折、失败，所以感触颇多。
6、 板书设计
第五单元 课题1 质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
二、注意：“参加、化学反应、质量、总和”
学生参与思考
进行猜想
进行
复习旧知，提出问题
课件
教师演示实验：
白磷燃烧
课件
学生观察
实验现象
学生分组探究实验
学生交流讨论判断
展示实验装置图片及化学表达式
课件
学生改进实装置，并展示
课件
学生观察实验现象，得出结论
教师用改进后的装置再次实验
质量守恒定律
教师强调四要素
课件
学生理解、记忆
质量守恒定律的应用
课件
学生小结、练习
结束

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