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构成物质的基本微粒
第一课时 微粒的性质
学习目标：
1.认识物质是由微粒构成的；
2．认识构成物质的微粒特征 。
学习重点： 物质是由微粒构成的。
学习难点：从微观上认识构成物质的微粒特征 。
课堂学习：
引入新课：展示绚丽多姿的物质，提问：物质都是由什么构成的？
新课学习：
【讲解】物质是由极其微小的、肉眼看不到的微粒构成的。
【小结】微粒的基本性质：1.构成物质的微粒体积和质量都很小。
【活动探究1】
（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象
（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，观察现象
学生讨论：为什么烧杯中的液体变为红色？
结论：构成物质的微粒是不断运动的
【交流讨论】：阅读课本63页中间一段，交流讨论：
（1）还有哪些现象或事实说明构成物质的微粒是在不断运动的？
（2）湿衣服放在太阳底下为什么干得快？
【归纳小结】：2.构成物质的微粒都在不断运动，温度越高，微粒运动越快。
【活动探究2】
（1）将50mL水与50mL水混合；
将50mL酒精与50mL酒精混合。观察体积有无变化
（2）将50mL酒精与50mL水混合，观察体积有无变化
（3）压缩注射器中的水；压缩注射器中的空气。比较二者被压缩的难易程度。
学生讨论：
（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL
（2）为什么空气容易被压缩？
【归纳小结】：3.构成物质的微粒间有空隙。不同种物质的微粒间的空隙不同。同种物质时，固体、液体微粒间的间隙很小，气体微粒间的间隙很大
【交流讨论】：试用微粒的观点解释：（1）物质的三态变化；（2）物质的热胀冷缩。
课堂小结：
构成物质的微粒的基本性质：（1）微粒都很小、很轻；（2）微粒总是在不断运动的；（3）微粒之间有间隙。
课堂练习：
1、请用你学过的有关知识解释
（1）水的三态变化
（2）夏天自行车容易爆胎
（3）校园里花香四溢
2、在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入两块冰糖，观察液面刻度，待全部溶解后，发现液面刻度_____________，用微粒的观点解释之。
教学反思：
第二课时 分子、原子
学习目标：
1.知道分子、原子都是构成物质的微粒，能举例分子、原子构成的物质。
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。
3.建立物质无限可分的观点，形成科学的物质观
学习重点： 分子和原子在化学变化中的相互转化。
学习难点：分子和原子的区别。
课堂学习：
引入新课：（复习提问）物质都是由什么构成的？（追问）构成物质的微粒有哪些基本性质？分子、原子是什么样的微粒呢？
新课学习：
【问题思考】电解水能生成氧气和氢气，氢气燃烧也生成水，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，而水能灭火，它们的性质各不相同。为什么氢气、氧气和水的性质不同呢？
【讲解】以氢气、氧气、水、二氧化碳为例，讲解不同物质具有不同的性质，是由于构成物质的微粒不同。
【交流讨论】根据上节课所学知识，用分子的观点解释水沸腾变成水蒸气。
小结：水变成水蒸气时水分子本身没有变化，只是水分子间空隙变大了。
【问题思考】水电解生成氢气和氧气时，水分子有没有发生变化呢？
【讲解】结合示意图、动画讲解分子由原子构成，电解水的微观过程。
【归纳小结】
1.分子由原子构成；
2.由分子构成的物质发生化学变化时，分子分解为原子，原子不再分，而是重新组合成新的分子或是直接构成新的物质。（化学变化的实质是原子的重新组合）
3.原子是化学变化中最小的微粒（原子在化学变化中不可以再分）。
【讲解】原子也能直接构成物质。（举例）
课堂小结：分子和原子的区别、联系
分子 原子
相同之处 1.分子和原子都很小、很轻；2.分子、原子都在不断运动；3.分子之间、原子之间都有空隙；4.分子和原子都能直接构成物质。
区别 分子在化学变化中可以再分 原子在化学变化中不可以再分
联系 分子由原子结合而成，在化学变化中分子也可以分解为原子
练习实践：
教学反思：
第三课时 原子的结构、相对原子质量
学习目标：
1.了解原子的结构，知道原子中质子、中子、电子等微粒的质量、电荷关系。
2.了解相对原子质量的定义和意义。
3.进一步领会物质无限可分的观点，形成科学的物质观
学习重点： 原子的构成。
学习难点：
1.原子中质子、电子的数目、电荷关系。
2.对相对原子质量定义的理解。
课堂学习：
引入新课：
【复习提问】1.举出几种分别由分子、原子构成的物质？2.分子和原子有哪些共同之处？它们的根本区别是什么？二者有什么联系？
【问题引入】我们已经知道了原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中原子不可以再分，是不是原子就是最小的微粒了呢？
新课学习：
【交流讨论】学生阅读课本67页《人类对原子的认识》和68页《交流讨论》内容，交流讨论下列问题：
1. 原子是构成物质的最小微粒吗？
2. 原子由哪些微粒构成？
3. 原子中，原子核与核外电子的位置关系、电荷关系、体积关系和质量关系。
【归纳小结】
1. 原子由原子核和核外电子构成。
2. 原子核带正电荷、核外电子带负电荷，二者所带电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。
3. 原子居于原子中心，核外电子在核外空间做高速运动。
4. 原子核在原子中所占体积极小。
5. 原子的质量集中在原子核上，电子质量相对要小很多。
【交流讨论】阅读课本69页《拓展视野》部分内容，讨论原子核的构成。
【归纳小结】
1. 原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
2. 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【展示】几种常见原子的结构
【交流讨论】从以上表格，你能获取有关原子结构的哪些信息？
【归纳小结】
1. 原子一般由质子、中子和电子三种微粒构成，但并不是所有原子都一定有中子。
2. 原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
3. 原子中质子数与中子数不一定相等。
【教师讲解】相对原子质量的定义、计算公式。相对分子质量。
【练习】计算氧原子的相对质量和水分子的相对质量。
课堂小结：
质子（带正电荷）
原子的结构： 中子（不带电）
核外电子（带负电荷）
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数
练习实践：
1. 用适当的微粒名称填空：分子、原子、原子核、质子、中子、电子
（1） 能直接构成物质的微粒是_________________；
（2） 构成分子的微粒是_________；
（3） 构成原子的微粒是____________________________；
（4） 构成原子核的微粒是________________________；
（5） 化学变化中，可以再分的微粒是____________________；
（6） 带正电荷的微粒是_______________________，带负电荷的微粒是__________________，不带电的微粒是__________________；
（7） 质量最小的微粒是_________，原子的质量主要集中在_______上，原子中质量几乎相等的微粒是__________和_________，相对原子质量≈_________数+__________数；
（8） 原子中，核电荷数=_________数=__________数。
2. 有关相对原子质量的说法正确的是：（ ）
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 相对原子质量是一个比值
C. 相对原子质量单位为“克”
D. 通过相对原子质量可以比较各种原子质量的大小
3.为什么原子不显电性？
教学反思：
第四课时 核外电子的排布、离子
学习目标：
1.知道电子在核外按能量高低分层排布，能写出1-18号元素原子的原子结构示意图。
2.知道原子最外层电子数与元素化学性质关系密切。
3.了解离子的形成，知道离子也是构成物质的一种微粒。
4.学会利用对比、归纳等方法对分子、原子、离子以及物质的构成进行整理。
学习重点： 离子的形成。
学习难点：
1.核外电子的排布规律以及原子结构示意图的含义。
2.原子最外层电子数与元素化学性质之间的关系。
课堂学习：
引入新课：
【复习提问】1.原子由什么构成？2.原子中各种微粒之间的电荷关系、质量关系？
【问题引入】我们已经知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么，在有多个电子的原子中，电子是怎么样分布的呢？
新课学习：
【教师讲解】原子核外电子的排布。原子结构示意图。
【练习】说出 所表示的含义。
【展示】1-18号元素原子结构示意图。
【交流讨论】从1-18号元素原子结构示意图中你发现了哪些规律？
【归纳小结】核外电子排布的规律：（1）每个电子层最多排2n2个电子（第一层最多2个，第二层最多8个，第三层最多18个）；（2）最外层最多排8个电子。
【教师讲解】核外电子排布的周期性、稳定结构、最外层电子与元素性质的关系。
【归纳小结】（1）最外层电子为8个（第一层为最外层2个）的结构称为稳定结构，这样的原子不易得失电子，化学性质稳定，如稀有气体元素的原子；（2）最外层电子数<4个的原子，在化学反应中容易失去电子，带上正电荷；
（3）最外层电子数>4个的原子，在化学反应中容易失去电子，带上负电荷。
【教师讲解】以钠、氯、镁、氧为例，讲解离子的形成、分类、离子构成物质的过程。
【归纳小结】（1）带电的原子或原子团叫离子；（2）原子得到电子，带上负电荷，形成阴离子；原子失去电子，带上正电荷，形成阳离子。（3）阴阳离子通过静电作用形成离子化合物。
练习实践：
1. 写出氧原子的原子结构示意图，并说出其含义。
2. 如图是钙原子的原子结构示意图，根据图回答，
钙原子的核电荷数是_______，核外有___个电子层
最外层电子数为_____。在化学反应中，钙原子容易
_____（“得到”或“失去”）__个电子，形成____离
子（填“阴”或“阳”），离子符号为_______。
课堂小结：
教学反思：
原子核
原子
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