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课题3二氧化碳和一氧化碳（第三课时）
1、教学目标
（1）知识与技能
1.了解一氧化碳的性质；
2.联系生活实际，知道如何预防一氧化碳中毒和增强环保意识；
3.了解一氧化碳还原氧化铜的实验装置，初步认识尾气处理；
（2）过程与方法
1.通过观察演示模拟实验，会对实验现象进行观察分析、归纳；
2.通过讨论交流，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法；
（3）情感态度与价值观
1.认识生活中煤气中毒原理，激发对学习化学的兴趣；
2.培养勤于思考，勇于探索，敢于交流合作的精神。
2、教学重难点
重点：一氧化碳的性质
难点：一氧化碳还原氧化铜的实验装置
3、教学过程
【复习】碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。CO2的物理性质和化学性质？
【导入】一氧化碳和二氧化碳虽然都是由碳元素和氧元素组成的，但是由它们的化学式可知：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，这种不同的分子构成，使得它们性质有很大的不同。本节课我们来探究一氧化碳的性质。
【展示模型图】
【问题】一氧化碳与二氧化碳的物理性质有何不同？
【活动探究】展示图片（如图）
①CO通常是_____、_____的_____
②CO密度比空气_____（与空气接近）
③CO______溶于水
　　【学生回答】CO是一种无色无味的气体，密度比空气略小（倒放，CO的相对分子质量为28＜29），根据图二塑料瓶不变化，可知难溶于水。
【板书】一、物理性质
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
【小结、填表格】
色、态、味 溶解性（通常状况） 密度
CO2
CO
【思考】CO的收集方法？
【分析】CO2只能用向上排空气法，而CO只能用排水法，因为难溶于水，且CO密度与空气接近，且有毒气体不能用排空气法。比较CO和CO2的组成，不难看到两者的组成元素是相同的，但它们的分子构成不同。它们的化学性质是否相同呢？
【活动与探究】(展示模拟实验图片，学生观察分析)
（幻灯片）展示一瓶盛满一氧化碳的集气瓶，让学生观察颜色和状态，然后在贮气管的导管口点火，观察火焰的颜色；再将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，观察并分析。
现象：①CO燃烧，产生 火焰，放出 。②烧杯内壁澄清石灰水 。
【展示图片、交流】一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，产生蓝色火焰，放出热量；烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
　　【讲解并板书】二、化学性质
1.具有可燃性：2CO+O22CO2
【板书】现象：①产生蓝色火焰②放出热量③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【提示】注意与前边学习的纯净氢气燃烧现象作比较，①产生淡蓝色火焰，②放出热量，③生成无色液滴。那我们知道若点燃不纯氢气，会怎样？
【分析】发生爆炸，也就是说在点燃氢气等可燃性气体前，我们得先检验氢气的纯度，一样的，CO具有可燃性，即为可燃性气体，点燃前也得检验纯度
【学生做笔记】注：点燃CO前，要先检验气体纯度。
【追问】CO具有可燃性，都知性质决定用途，那CO的可燃性可用于干嘛呢？
【回答】作燃料
【介绍】煤气的主要成分是一氧化碳，在生活中常用一氧化碳做燃料。而通常呢，我们会看到煤炉里煤层上方的蓝色火焰，其实也是一氧化碳在燃烧。那煤层各层发生的化学方程式怎样？明明煤炉里加入的是煤，成分为碳。
上层：2CO+O22CO2
中层：C+CO2 2CO
下层：C+O2CO2
【教师】有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒，你知道中毒的原理吗
【教师】一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，而CO与血红蛋白结合的能力比O2与血红蛋白结合的能力强200倍，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命，导致死亡。
　　【板书】2．有毒性
　　【讨论】1.冬天用煤火取暖时，应注意什么问题？（在什么条件下容易发生煤气中毒？）
2.有人说只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了。这句话正确吗？
3.煤气厂为什么常在家用煤气(含有CO)中掺入微量具有难闻气味的气体？P122
4.如发生煤气泄漏应当怎么办？能否立即打开排气扇等电器？
5.若有人发生煤气中毒，应怎么办？
　　【总结】1．一定要装烟囱，注意室内通风（如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。）
2．不正确，因为CO既不溶于水，也不与水起反应。
3．因为CO是无色无味的气体，且有毒，一旦泄漏不易被发觉。掺入具有难闻气味的气体，便于及时发觉煤气泄漏。
4．如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。不能立即打开排气扇等电器。（防止电器元件引起的火花引燃煤气）
5.人在一氧化碳达到总体积的0.02%的空气中，持续2-3h即出现中毒症状。一氧化碳中毒时，人会感到全身乏力，头剧烈疼痛。急救的办法是将病人移至室外空气流通的地方。如果中毒严重，皮肤还会出现樱桃红的斑点，要将病人送至医院抢救。
　　【教师】我们探究了一氧化碳的两大化学性质，它还会有什么性质呢？接下来我们来探究一下CO与CuO反应的实验。
　　【展示实验装置】
【反问】与碳还原氧化铜装置有何不同？
【展示碳还原氧化铜装置图】因CO是气体，反应容器采用玻璃管，一端通入气体，一端连接澄清石灰水，另外，澄清石灰水后边连接着另一盏酒精灯。那这套装置的实验操作步骤又是怎样呢？
（幻灯片）实验步骤：1、验纯；2、先通CO；3、点燃酒精灯；4、实验结束先熄灭酒精灯；5、继续通CO直到玻璃管冷却才停止通CO。
【演示模拟实验】观察现象，并分析。
　　【学生观察】
　　【交流】现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
　　【提问】同学们能写出该反应的化学方程式吗？
　　【学生板演】
　　【追问】该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原性？
　　【回答】是还原反应，一氧化碳具有还原性。
　　【板书】3．还原性：
　　　　　　1）现象：①玻璃管中的黑色粉末变成了红色，
　　　　　　　　　　②集气瓶内澄清的石灰水变浑浊。 　
2）化学方程式：　CO+CuOCu+CO2
【追问】既然CO具有还原性，那它有什么用途？
【板书】3）用途：可以用于冶炼金属。
【过渡】接下来我们一起来看下这个实验的一些注意点
【板书】4）操作顺序：验纯→通CO →加热→停止加热→停止通CO
【交流】有什么注意事项，思考以下问题：
①通CO前，应检验 ；
②将气体通入澄清石灰水中，其目的是 ；
③实验开始时，为什么要先通CO再加热？
排尽玻璃管内的 ，避免 混合加热时发生爆炸。
④结束时，为什么要先停止加热，后继续通CO，直到玻璃管冷却时才停止通一氧化碳？
防止 进入玻璃管，使 重新被氧化成氧化铜。
⑤如何处理尾气？为什么要进行尾气处理 （ 一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。）
【强调】第二盏酒精灯得最先点燃，最后熄灭。
【思考】可有其他处理尾气的方式？
【讲解】可在导管口连接一小气球，将尾气收集。
【小结】①实验前检验CO的纯度（防止爆炸）
②做到“两先两后”：先通CO后点燃酒精灯（将玻璃管内的空气排尽）
实验结束先熄灭酒精后继续通CO至玻璃管冷却（防止灼热的Cu被空气中的O2重新氧化生成CuO）
③需要尾气处理装置。（防止通入的CO污染空气，将CO转化成CO2）
【板书】①②③（口诀：CO早出晚归，酒精灯迟到早退，前者颠倒会爆炸，后者颠倒会氧化）
【教师】大家能否写出有关反应的化学方程式？
【板书】CO+CuOCu+CO2 、 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O、
　　【回答】同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
　　【反思】本课题我们探究了哪些知识
　　【小结】本节课主要学习了一氧化碳的三大化学性质：可燃性、毒性、还原性。另外锻炼了大家观察、分析问题的能力。
【作业】1.归纳CO2和CO的化学性质，并归纳出区别方法
2.完成新课程相关内容
4、板书设计
一氧化碳
一、物理性质 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
二、化学性质
1.具有可燃性： 2CO+O22CO2
现象：①产生蓝色火焰②放出热量③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2．有毒性
3．具有还原性
1）现象：玻璃管内黑色的粉末变成红色，
集气瓶中澄清的石灰水变浑浊。
2）化学方程式：　CO+CuOCu+CO2
3）用途：用于冶炼金属
4）操作顺序：
5）注意事项：
口诀：CO早出晚归，酒精灯迟到早退，前者颠倒会爆炸，后者颠倒会氧化
6）有关化学方程式
===
高温

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