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九年级上册化学第三单元《课题3 元素》教案教学设计
课题3 元素
教学目标
一、知识目标:
(1) 了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2) 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
二、能力目标: 培养联系和记忆的能力。
三、德育目标:
(1) 进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2) 发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重点
元素概念、元素符号。
教学难点
（1）元素概念的内涵。
（2）元素与原子的区别和联系。
教学过程
一、引入新课:
1、“补锌”“补钙”中的“钙”和“锌”你知道指的什么吗
2、什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子？
二、新课教学:
1、元素概念的建立
<情景创设>1：阅读表格1、2你发现了什么
表格1 表格2
质子数 中子数
碳原子A 6 6
碳原子B 6 7
碳原子C 6 8
质子数 中子数
氧原子A 8 8
氧原子B 8 9
氧原子C 8 10
<提出问题>上述两组原子在结构上有何共同点？
指导学生分析比较，指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是质子数的相同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生形成概念。
2、元素与原子的区别与联系
通过元素概念的学习，我们可以发现元素和原子联系很紧密，那么有哪些区别呢？
通过对比原子与元素的联系与区别，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素 原子
概念 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 化学变化中最小的粒子
区别 元素一般用于说明物质的宏观组成；元素是同一类原子的总称，只表示种类，不说明个数； 原子一般用于说明物质的微观构成；原子指微观粒子，既讲种类又讲个数；原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
联系 元素的概念建立在原子的基础上，原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类。
3、《讨论》课本59页
通过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。进而得出结论：明确化学变化中分子的种类发生了改变，而原子、元素没有发生变化。在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆。
4、元素在自然界的分布
【思考下列问题】
（1） 地壳中含量最多的元素；
（2） 生物细胞中含量最多的元素。
接下来引导学生在课本中找出答案。
（1）、 地壳中含量最多的元素是氧元素，(其次是硅、铝、铁)
（2）、 地壳中含量最多的金属元素是铝元素
（3）、 生物细胞中含量最多的元素：氧元素(其次是碳、氢、氮)
5、元素符号
我们对元素有了一定的了解了，这时候，有一位外国小朋友看到了这盒药，他不认识汉字，感到很迷惑，有没有一种国际通用的方式表示元素呢？
（1）、思考：为什么要使用元素符号？
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
（2）、元素符号的写法：一大二小
（3）、元素符号的意义
元素符号的意义
举例：Fe、P、5P、nP各表示什么意义
三课堂练习
四、小结:
1、元素的概念
2、元素与原子的区别与联系
3、元素在自然界的分布
4、元素符号的写法
5、元素符号的意义
四、布置作业:
课本P65页的习题3、4、5
表示一种元素（宏观）
表示一个铁原子（微观）

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