资源简介

《质量守恒定律》教案
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）通过实验初步理解质量守恒定律的涵义
（2）能从宏观、微观角度来解释质量守恒的原因
（3）能用质量守恒定律解释一些实验现象
2.过程与方法：
（1）学生通过探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应以及大理石和稀盐酸反应前后的质量关系，初步学习用定量实验来分析、研究问题的方法
（2）学生通过对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应以及大理石和稀盐酸反应前后的质量关系的探究，提高动手实验和逻辑思维的能力
3.情感与价值观：
（1）学生通过体验科学家的实践研究过程，激发学习的兴趣
（2）学生通过实验增强合作学习的能力
二、教学重点、难点：
1、重点：化学反应前后质量关系的探究过程
2、难点：从微观上理解质量守恒定律
三、教学方法：引导—探究模式
四、教学手段
1．多媒体辅助教学
2．实验教学
五、教学流程:
六、流程说明
1．创设情境，导入课题
2．学生分小组探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量关系
3．小组进一步探究大理石和稀盐酸反应前后的质量关系
4．通过探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应以及大理石和稀盐酸反应前后的质量关系，再通过介绍科学家的探究之路，引出质量守恒定律的概念
5．引导学生从宏观、微观的角度解释质量守恒的原因
6．引导学生用质量守恒定律来解释镁带燃烧等实验现象中反应前后物质的质量变化的情况
7．小结
七、教学过程
简要过程 教师活动 学生活动
引入新课 引言：在我们身边时时刻刻发生许许多多的化学变化，如节日焰火、蜡烛燃烧、光合作用。之所以称它们为化学变化是因为有新物质生成，也就是说化学反应前后物质的种类发生了改变。设问：那么，化学反应前后各物质的质量总和是否也发生了改变呢？ 之所以称它们为化学变化是因为有新物质生成
实验探究一探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和的关系 演示实验：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应设问：该实验的反应原理？同时引导学生分析反应物和生成物的状态 提出设计方案的要求：合理、高效、步骤简单组织交流实验方案师生共同得出较简便、合理的实验方案巡视各组实验，给予适当的指导设问：参与称量的实验仪器以及未参加反应的物质对实验结果有无影响？师生共同分析师生共同总结本实验的结论：设问：一个实验得出的结论是否对其他任何化学反应都适用？ 观察实验现象思考生成的沉淀是什么物质？学生根据提供的实验仪器讨论设计方案，确定实验步骤交流实验方案学生动手实验、记录数据交流实验结果学生的结论：参加化学反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和
实验探究二探究大理石和稀盐酸反应前后各物质的质量总和的关系 设问：探究大理石和稀盐酸反应前后各物质的质量总和的关系能否用实验探究一的装置设问：那该用怎样的装置呢？提供实验仪器超市巡视各组实验，给予适当的指导教师评价学生实验的结果，对学生设计的实验装置进行分析。设问：为何选择装有带细绳小试管的锥形瓶和带小气球的橡皮塞？分析：除去实验仪器以及未参加化学反应的物质的质量后，反应前只剩参加化学反应的各物质的质量总和，反应后也只剩生成的各物质的质量总和。如果实验前包括仪器、药品的总质量与实验后仪器、物质的总质量相等，那么，参加化学反应的碳酸钙和氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和（某些学生小组可能会前后不相等）及时表扬学生尊重客观事实的精神师生共同总结本实验的结论：引导学生总结实验成败的经验和教训 写出大理石和稀盐酸的反应原理不能，因为该反应的生成物有气体，如果用敞开容器反应二氧化碳气体会散逸到空气中应该用密闭装置学生在实验仪器超市中自主选择所需实验仪器讨论实验方案，确定实验步骤动手实验汇报实验结果、交流实验方案交流小试管和小气球的作用学生的结论：参加化学反应的碳酸钙和氯化氢的质量总和等于（某些学生小组可能是大于或小于）反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和学生讨论，明确自己实验成败的关键在于反应容器的密闭性。
质量守恒定律的涵义 科学家们经过大量地实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。介绍科学家的历时200多年的探究之路设问：质量守恒的原因？板书 质量守恒定律 一、涵义 二、质量守恒的原因 体验科学家的实践研究过程
宏观、微观解释质量守恒的原因 设问：化学变化的实质是什么？引导学生通过水电解的微观示意图总结出化学反应的实质师生共同得出：微观上分析化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变 宏观上分析元素的种类、元素的质量不变 化学反应的实质是原子的重新组合因此，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和必然相等。
运用质量守恒定律解释镁带燃烧等实验现象 板书 三、质量守恒定律的应用设问：镁带在空气中燃烧后质量为什么会增加？ （纸燃烧后质量为什么会减少？） 根据化学反应原理以及质量守恒定律分析镁带（纸燃烧）前后的质量变化情况
小结 注意：质量守恒定律适用于一切化学反应 守恒是指质量守恒 质量守恒定律的涵义2．质量守恒的原因
2．实验探究一
1．导入新课
3．实验探究二
4．引出结论
5．理论分析
7．小结
6．应用
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