资源简介

质量守恒定律教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
3.理解化学方程式的意义
过程与方法： 1.通过学生实验，探究，培养学生的实验能力及观察分析能力
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观：1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点
2.通过实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
二、教学重点、难点
重点：探究认识质量守恒定律
难点：质量守恒定律的理解和运用
三、教学方法 提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用
四、实验准备
实验仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等；
实验样品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。
五、教与学互动设计
课题1 质量守恒定律(第一教时)
（一）创设情景 导入新课
问：1.用分子原子知识说明化学变化的实质
2.广告导入
(二)合作交流 解读探究
教师活动 学生活动 设计意图
[问题引入]化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？ [实验探究] 下面让我们通过实验来研究一下 [演示实验一]白磷燃烧前后质量的测定【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义[演示实验二]铁钉跟硫酸铜溶液的反应前后质量的测定 引导学生从实验事实中总结出质量守恒定律的内容（教师板书）【问题讨论】物质发生化学变化时，为什么质量守恒？【图片】水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。【教师点拨】从微观和宏观上小结质量守恒定侓：（板书）【提问】所有的化学反应是否都遵守质量守恒定侓？[活动和探究] 指导实验：1.教师演示教材【实验5-1】和【实验5-2】2.展示蜡烛问：蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？【强调】（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量3.潮.湿的衣服晒干后质量发生怎样变化？遵守质量守恒定律吗？为什么？[小结]只要是化学反应，必然符合质量守恒定律。 思考并猜想： 1增加了2减少3不变阅读教材。观查，记录，填写实验报告称量记录 反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克小结，验正了第三个猜想指导学生观察实验现象，称量记录：反应前的总质量是 克，应后的总质量是 克。思考化学反应的微观实质？归纳：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变学生分组讨论交流，分析学生完成书上的讨论题分组讨论交流 设疑，激发求知欲。培养学生观察能力和记录实验的方法。培养学生总结归纳能力.通过形象的图示分析，引导学生的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质强化对定侓理解和认识加强质量守恒定律的理解和运用
(三)：巩固达标练习 多媒体展示
（四）：总结
（五）：1.作业 习题2、3、4
2.与学生讨论交流学习本知识后有何体会？还有那些疑惑？
板书设计
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的解释
1．原子是化学变化中的最小粒子
2．化学反应前后 原子的种类不变
巩固达标练习
原子的数目不变
原子的质量不变
3．化学反应前后物质质量的总和守恒。
安全教育:加强学生途中交通安全教育
教学反思: 在百分之百成功的铁与硫酸铜溶液分组实验中，学生体验深刻。在平坦顺利地得到质量守恒定律的同时，未能展示学生的许多设想和猜测，会失去许多探究机会。所以，备课时要考虑学生会怎么想，多做出些针对学生认知思维方式预想，上课时要随时抓住和利用学生提出的问题，从学生的问题出发组织教学，将学习的第一机会和权力交给学生，课堂的教学才有活力和生机。

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