资源简介

《质量守恒定律》教学设计（第1课时）
一、教学内容分析
1．课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
【知识与技能】通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
【过程与方法】初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【情感态度和价值观】培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、教学重、难点
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
四、教学方法
实验探究，讲练结合
五、实验准备
学生分组实验：
1.【仪器】托盘天平、小烧杯、镊子、砂纸等。
【药品】铁钉、CuSO4溶液等。
2.【仪器】托盘天平、滴瓶等。
【药品】氢氧化钠溶液、CuSO4溶液等。
3.【仪器】托盘天平、小烧杯、吸管等。
【药品】澄清的石灰水等。
【复习过渡】请写出白磷燃烧和电解水的文字表达式。
【问题质疑】文字表达式能告诉我们哪些涵义？反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系吗？
【演示实验】白磷燃烧前后质量测定。
设计实验方案：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球（为什么要这样做？）并使玻璃管下端能与白磷接触。将组装好的锥形瓶玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量M1。然后，取下锥形瓶，放到酒精灯上垫加石棉网加热，引燃白磷（这样改进有何好处？）。待锥形瓶冷却（为什么？）后，重新放到托盘天平上，记录所称质量M2。
【实验现象】请同学描述观察到的实验现象。
【实验小结】化学反应前后，质量相等。
【实验推理】反应前：M锥形瓶+M细沙+M白磷+M瓶内氧气+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球= 反应后：M锥形瓶+M细沙+M剩余白磷+M五氧化二磷+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球
【实验结论】反应物总质量 = 生成物总质量。
【提出问题】化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？
六、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
（一）引言：通过文字表达式可以表示出物质发生化学变化，那么反应的内部实质是什么呢？质量又是如何变化的呢？ 积极思考，产生了强烈的学习兴趣 激发学习兴趣和探索知识的欲望
（二）提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：红磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成物的质量与反应物的质量之和有什么时候关系呢？ 产生猜想，出现不同的想法 引导学生从量的方面来进行研究
（三）实验探究1、提出假设若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？2、制定方案方案一白磷燃烧前后质量的测定，播放视频共同分析，方案二（分组实验）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定分组实验：巡回检查、指导，发现问题，及时纠正。3、指导实验适时指导学生完成实验4、收集数据5、归纳小结屏幕显示：质量守恒定律 分组讨论，交流得出有如下三种情况①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和分工、合作设计实验方案、动手实验观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。体会、记忆定律内容 了解科学探究的方法培养学生团队精神培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质 初步记住定律
教师活动 学生活动 设计意图
[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢[演示]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。[小结] 电解水的微观模拟演示原子的种类不变 原子的数目不变 质量守恒 原子的质量不变 6、反思评价[演示]实验1、2实验1改为：盐酸与碳酸钠粉末反应前、后以及反应后并刺破汽球质量的测定[讨论]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？ [小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律 猜想、讨论出现思维困惑，产生新的学习期待观看动画演示，思考化学反应的微观实质记忆“三个不变”学生阅读教材P92页观察现象，分析原因，讨论思考 再次设疑启发学生深入思考通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。掌握质量守恒定律的本质原因激发学习兴趣，为后面的学习作准备加强对定律的理解使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解
教师活动 学生活动 设计意图
（四）练习1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）A、反应后物质的种类没有变化 B、反应后原来的种类没有变化 C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化 2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（ ）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（ ）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的 D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解 C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（ ）A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量 C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量（五）归纳总结 独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查归纳，小结1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用形成较完整的知识体系
七、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。

展开更多......

收起↑