资源简介

《应用广泛的酸碱盐复习课》教学设计
【复习目标】
知识与技能:
1.进一步了解物质的分类方法，归纳酸、碱、盐的化学性质。
2.通过思考与讨论，认识中和反应、复分解反应；
3.学会用酸碱盐的知识解决生活中的相关问题，增长生活技能。
4.学习综合应用有关知识技能来认识事物、分析解决简单化学问题的方法。
过程与方法:
1.通过对方案的介绍及生生互评，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力。
2.通过对学生化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
3.通过对酸碱盐性质的归纳，培养学生归纳总结的能力和学习方法。
情感态度与价值观:
1.增强学生的合作学习意识，培养学生认真细致的学习态度。
2.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
3．提高学生运用化学知识解决实际问题，提高生活质量的意识。
【重、难点】
重点: 常见酸碱盐的化学性质及其合理应用；描述酸、碱、盐组成、变化的化学用语，能用于分析、解决问题；学习在生活中认识事物的方法和技能。
难点:引导学生能积极主动地利用酸碱盐的化学性质解决实际问题，能善于总结和理清解题思路。
【教学过程】
【展示课题及复习目标】
教学环节一：重现、整理常见酸碱盐的知识与方法
1、观察与讨论：
给同学们呈现一组物质“Fe Fe2O3 CO2 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 CuSO4 ”
请同学们从物质类属的角度，对上述物质进行分类；并对物质的分类做个小结。
2、以“HCl、H2SO4、NaOH 、Ca(OH)2、Na2CO3、CuSO4 ”为例，从微观角度分析酸、碱、盐的构成。即：酸→H+ + 酸根离子； 碱→金属离子+ OH- ； 盐→金属离子+ 酸根离子
（设计意图：将教学目标情景化、问题化，活动化，帮助学生复现、整理所学的知识与方法。让学生懂得“物质的组成结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的组成结构”， 化学反应的现象与本质、微观到符号这一学科思维。）
教学环节二：形成酸、碱、盐知识体系，整理归纳酸、碱、盐的化学性质
学习活动： 放开手，让学生自主活动，通过比赛，提高兴趣，建构完整的知识网络 学生活动一：走迷宫“探险队员”———盐酸，不小心走进了化学迷宫(如图2所示)，不知
怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫。
学生活动二：走迷宫“探险队员”———氢氧化钠，不小心走进了化学迷宫(如图3所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与氢氧化钠发生反应的物质)，氢氧化钠必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫。通过两组队伍比赛书写有关化学方程式，对比哪组的成绩既快又对。
根据“物质的组成结构决定物质的性质”进一步归纳出酸、碱、盐的化学性质
(设计意图：通过游戏——走迷宫，比赛书写有关化学方程式，学生汇报、师生共同点评，提高学生的归纳能力，并提高学生学习兴趣。通过学生合作交流、不断完善、归纳出盐酸、氢氧化钠的化学性质，并根据“物质的组成结构决定物质的性质”进一步归纳出酸、碱、盐的化学性质，。通过本环节的学习，又让学生学会“由一种物质的学习，到一类物质的学习”的学习方法)
教学环节三：说说下列化学反应的反应基本类型
（1）H2O+CO2 = H2CO3
（2）H2CO3 = H2O +CO2 ↑
（3） Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
（4）NaOH+ HCl = NaCl+ H2O
追问：在这些反应规律中属于复分解反应类型的有哪些，属于置换反应类型的有哪些
思考：这些反应有没有条件限制 反应条件是什么
(学生归纳总结、互相补充): 复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水生成的反应才可以发生；活动性排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应；活动性排在前面的金属才能把其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
(设计意图：通过第一环节的学习，帮助学生认识化学反应的规律，领会复分解反应、利用置换反应规律、化合价、反应现象的工具书写化学方程式，以便学生记忆酸、碱、盐相关性质中出现的化学反应。)
教学环节四：应用所学酸、碱、盐的知识来理解、分析、解决实际问题
问题1. 为什么可用胃康（含Al(OH)3）来治疗胃胀？写出相关的化学方程式。
问题2. 能否将铁制品长期浸泡在酸（比如盐酸）溶液中？为什么？写出相关的化学方程式。
问题3. 锅炉或水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产生水垢（主要成分是CaCO3）。水垢不但使锅炉或水壶得传热性能变差，浪费燃料，严重时还会使锅炉发生爆炸。在家中如何除去水壶中的水垢？
问题4. 久置的氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠，如何除去少量的碳酸钠？请用化学方程式表示。
问题5. 配置波尔多液时不能用铁桶来装，这是为什么？请用化学方程式表示。
（设计意图：通过第一环节的学习，帮助学生重现、整理已学生的常见酸碱盐的性质，设置五组物质，创设“通过推测下列反应能否发生？发生什么反应？反应中是否有明显的现象发生？该反应有什么应用？写出有关化学方程式”这一学习任务，学生判断能否反应、联想该反应在生产生活中的应用、书写化学方程式，通过经历这一整体的思维活动，体会从物质类别（酸、碱与碳酸盐）的视角认识基本化学反应的思维方法，以及化学反应与应用、化学反应的现象与本质、微观到符号这一学科思维。）
教学环节五：课堂练习　
右图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。
（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是_____________。
②能相互发生置换反应的一个化学方程式为______________________________。
（2）若图中乙为H2SO4：
①甲或丙能否为CuSO4？答：__________（填“可以”或“不可以”）。
②若乙与丁发生中和反应，则丙为_____________。
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的化学方程式为_______________________________。
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的化学方程式为_______________________________。
（学生活动：独立训练、交流展示）
（设计意图：通过练习诊断、并形成综合应用。）
课堂小结: 今天这节课你有什么收获呢？曾有一位教授将Chemistry理解为Chem is try。化学学习就是一个尝试、探究的过程，希望大家学会观察，勤于思考，了解身边的化学物质，关注生活中的化学现象，学以致用，你会发现化学很有“意思”。
总结回顾：应用广泛的酸碱盐：1、分类 2、性质（酸、碱、盐） 3、盐
布置作业：
1.复习本课内容；
2.从分类观、转化观、价值观视角看酸碱盐的性质与转化 ；
3.组成-性质-用途的视角认识物质的变化 ；
【板书设计】
《应用广泛的酸碱盐》复习课
1、分类
2、性质（酸、碱、盐）
3、应用
【课后练习】
1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
2、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是( )
3．化学扑克“争上游”玩法的规则是：上家出一张牌，下家跟出一张牌，两张牌中的物质要能发生反应，依此规则，先出完的为上游，最后出的为下游。在某局牌中，上家出了右图所示的牌，下面是A、B、C、D四位玩家手中都剩下的最后一张牌，你认为最后下游的是（ ）
A B C D
4.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“—”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（ ）
A.X一定是碳酸钠溶液　　　　
B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应一定是置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
5．（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）
组合 滴 管 中 烧瓶中
A Ca（OH）2 HCl（气）
B HCl Zn（固）
C NaOH CO2（气）
D H2SO4（浓） H2O（液）
盐酸
HCl
二氧化碳
CO2
氢氧化钙
Ca(OH)2
铁
Fe
硫酸铜
CuSO4
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