资源简介

质量守恒定律（第1课时）
教学目标 知识与技能 （1）通过化学史内容，初步建立化学反应中反应物与生成物之间存在质量关系。
（2）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
过程与方法 通过探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度价值观 （1） 通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
学情分析 本节课的教学对象为初三三班的学生，此时学生刚接触化学，对化学很感兴趣，尤其是化学实验。但是，该班为平行班，学生整体水平不高，且学习习惯不太好，因此，在教学时拓展程度不深，主要是从实验入手，引导学生理解质量守恒定律的概念。
教学重难点 质量守恒定律的含义
教学媒介选用 多媒体课件，实验器材，实验视频
主要教学方法 讲授法、实验法、讨论法、提问法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
情境创设 引入新课 以学过的氧气的制备为基础，用制取确定量的氧气要多少原料为问题引入，在以化学史资料作为解释材料。 [教师]从前面的学习中，我们已经学过了氧气的制取，我们可以采用加热氯酸钾的方式制取氧气，那么如果要制取32克氧气和74.5克氯化钾，需要多少克氯酸钾作为反应物？我们要求算反应物的量，首先要知道在化学反应中，反应物与生成物之间存在怎样的质量关系。在1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？要知道这是不是巧合，就要进入我们今天的学习内容《质量守恒定律》。 回顾氧气制取原理，思考问题，观看、分析资料 以问题和化学史的方式引入新课，吸引学生注意力，激发兴趣
实验探究一磷和氧气的燃烧 以实验现象及实验前后质量变化来建立反应前后物质的质量关系。[教师]首先，我们来看一个实验探究，探究反应前后物质的质量关系。请大家先阅读教材92页。接下来，我们先来做第一个实验磷与氧气燃烧，测定该反应前后的质量总和，因此这个反应就要在密闭的容器中进行，避免遗漏气体等肉眼看不见的物质；要质量就要用到托盘天平。实验仪器：锥形瓶、托盘天平、玻璃管、气球。这个反应的原理方程式为P+O2 P2O5。 实验过程：先将锥形瓶底铺上一层细沙，是为什么？然后放入一堆干燥的红磷，在瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，上端系一个小气球，下端与红磷接触，称量为m1.取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管灼烧至红热，迅速放入锥瓶塞进并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，称量为m2。[实验视频]接下来我们来看实验的具体操作，请同学们在观看视频时，注意观察实验现象及托盘天平是否能保持平衡。[抽问]A.实验现象是什么？ 为什么气球会有这样的变化呢？ B.m1和m2有什么关系？ C.气球的作用是什么？ D.玻璃管的作用是什么？[教师]气球先膨胀后缩小的原因：红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶中气体体积增大，气体压强增大，于是气球膨胀；待冷却到室温时，气体体积缩小，同时红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，锥形瓶中气体压强减小，气球缩小。从这个实验我们可以得出实验前后质量总和m1和m2相等，即总质量不变。 阅读教材92页回答问题：防止反应过程中温度过高，炸裂锥形瓶观看视频，总结分析实验现象。在老师的引导下回答：A.发出白光，产生大量白烟，放出大量热，气球先膨胀后缩小。红磷燃烧放热，气体分子间间隔增大，气球膨胀；反应消耗氧气，冷却后，气压减小，气球缩小。B.m1=m2C.避免气压过大，瓶塞冲出D.引燃红磷 利用磷燃烧的实验，帮助学生初步建立化学反应中物质间有质量关系的意识。
实验探究二铁与硫酸铜反应 以铁和硫酸铜反应的演示实验，让学生能够近一步的观察实验现象，进而更加确定化学反应前后质量总和的关系。[教师]我们再来做一个铁和硫酸铜溶液反应的实验，看看是不是所有的化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和都相等。大家先阅读教材。实验仪器与药品：托盘天平、锥形瓶、瓶塞、铁钉、稀硫酸铜溶液实验原理：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4实验过程：先往锥形瓶中加入适量的稀硫酸铜溶液塞好橡胶塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，这是因为铁钉暴露在空气中，表面有一层氧化膜，为了不影响实验就要将它去掉，再将锥形瓶和铁钉一起称量，记为m1。将铁钉浸没在硫酸铜溶液中，将瓶塞塞紧，注意观察实验现象（在教室走动，方便学生观察现象）。反应一段时间溶液颜色改变后，再次称量，记为m2。[提问]大家看到了什么现象？ m1与m2有什么关系？[教师]所以说在铁与硫酸铜溶液反应前后的总质量没有发生变化，即反应物的质量总和等于生成物的质量总和。[总结]那么，我们根据这两个实验就可以得出一个规律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的歌物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。因此，我们现在就可以解决最开始的问题，制取32克氧气和74.5克氯化钾需要多少氯酸钾？根据质量守恒定律就可以知道，需要106.5克氯酸钾。 阅读教材93页观察实验，总结现象，进行分析铁钉表面有红色的物质产生，溶液由蓝色变为了浅绿色。m1=m2做笔记，计算 用铁与硫酸铜反应的实验再一次证实化学反应前后物质质量总和存在联系，从而给出质量守恒定律的概念。
总结归纳练习巩固 总结归纳质量守恒定律的含义，着重分析关键词的含义，正确理解质量守恒定律，避免与物理变化相混淆。 [教师]我们再来具体看质量守恒定律的含义，①“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。例如，蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。②“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。[练习]接下来，我们来做几个练习已知A物质与B物质反应生成C物质（用A＋B＝C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( A ) A．44克　 B．32克 C．22克　 D．12克 下列关于质量守恒定律的叙述中正确的是（C）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g一切化学反应都遵循质量守恒定律质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应3.物质发生化学反应前后，不发生变化的是（ ①、④、⑤、⑥ ）：①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④元素的种类；⑤原子的数目；⑥原子的种类；⑦物质的分子总数。4.判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律[ 不正确]燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。[不正确 ]已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B＋C表示），当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是 [ C ]A.12克 B.44克 C.100克 D.56克6.加热12.25克氯酸钾和3.25克二氧化锰的混合物来制取氧气，反应完全并将试管冷却后称得剩余固体物质为10.7克，则生成氧气的质量是4.8克。 理解记忆做练习题，巩固知识 具体分析质量守恒定律，着重强调“参加”、“化学反应”、“各物质”等词的含义。利用练习，巩固知识。
板书设计 质量守恒定律质量守恒定律含义：参加 化学反应： 各物质： 质量总和：

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