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沪教版 第七章 第3节 几种重要的盐 教学设计
三维教学目标
知识与技能
①知道一些常见盐的用途；
②了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜在人类生活与生产中的重要性；
③掌握盐的化学性质，盐的溶解性规律，盐的分类。
过程与方法
通过阅读教材，培养学生自主学习及归纳总结问题的能力；通过探究实验，培养学生的创新思维。
情感态度与价值观
①通过结构决定性质，性质决定用途的辩证关系，初步建立科学的物质观；
②通过各种盐的用途，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
重点和难点
重点是：各种盐的用途。
难点是：盐的化学性质。
教学过程：
、导课：引入情景：①生活中作调味品的食盐；②体育比赛时，游泳池内的水是蓝色的，加入硫酸铜的结果；③体育比赛时，举重运动员或体操运动员手上会搓一种白色粉末，那是碳酸镁；④高速路上有积雪和冰冻时，要洒盐；⑤大多数岩石、矿石、溶洞中的钟乳石与石笋等都是各种各样的盐；⑥玻璃、水泥、陶瓷是硅酸盐的产品。
出示学习目标：
1、知道盐的概念，盐的溶解性规律，盐的分类
2、了解几种常见的盐
3、盐的化学性质
（三）、学习内容：
1、概念：电离时生成金属离子（含铵根离子）和酸根离子的化合物。
盐的分类：
概念 命名 举例
正 盐 酸碱完全中和后的产物 某化某 某酸某 CuCl2氯化铜 CuSO4硫酸铜
酸式盐 酸中的H+部分被中和的产物 某酸氢某 或酸式某酸某 NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠
碱式盐 碱中和OH-部分被中和的产物 正盐前面加“碱式” Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
复 盐 含有两种金属阳离子 读出两种金属名称 KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾
根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
　　　正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。
　　　酸式盐:组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。
　　　碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。
按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，如：
　　　钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
　　　钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
　　　硫酸盐:CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
　　　碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
几种常见的盐：
（1）NaCl的性质和用途
1、俗称：食盐
2、存在:海水、盐湖、盐井、盐矿
3、制取：晾晒—海水 煮—盐井水、盐湖水 开采—盐矿
4、物理性质：白色晶体，易溶于水，熔点高，不潮解（粗盐因含有CaCl2、MgCl2等易潮解）。
5、化学性质：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
6、用途：调味，腌渍食品，医疗上的生理盐水，重要的化工原料，制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等。
小结： NaCl属于盐类，但盐不是食盐，盐是一类物质的总称。
（2）Na2CO3的性质和用途
1、俗名：纯碱、苏打
2、物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性。
3、化学性质：
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH (制备烧碱)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2===BaCO3 ↓ +2NaCl
（3）NaHCO3的性质和用途
1、俗名：小苏打
2、物理性质：白色粉末状固体，易溶于水
（水溶液显碱性）
3、化学性质：
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑(受热易分解)
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
4、用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）CaCO3的性质和用途
1、大理石或石灰石的主要成分。
2、物理性质：白色固体，难溶于水
3、化学性质：
CaCO3====CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
用途：建筑材料，补钙剂
（5）CuSO4的性质和用途
1、物理性质： CuSO4白色粉末
CuSO4 5H2O为蓝色晶体，叫胆矾或蓝矾
2、化学性质：
CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O （可检验水的存在）
白色固体 蓝色固体
CuSO4+5H2O ==== CuSO4+5H2O
蓝色固体 白色固体
CuSO4+Fe====Cu+FeSO4（湿法冶金）
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
3、用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。
4、盐的化学性质
、盐与酸反应
AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。
、盐与碱反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
（2）盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱
注意：反应物必须可溶，生成物中至少有一种沉淀
、盐与某些金属反应
实验操作 化学方程式 结论
与金属的反应 Fe+CuSO4 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 能与金属反应，生成另一种盐和金
Al+CuSO4 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
Cu+AgNO3 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
（3）盐溶液 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
金属活动性顺序：
主要应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液中置换出来
（4）、盐与另一种盐的反应
实验操作 化学方程式 结论
与盐的作用 AgNO3+NaCl NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 与盐的作用生成两种_新盐__
Na2SO4+BaCl2 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
（4）盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐
注意：反应物必须可溶，生成物中至少有一种沉淀
经典例题：
6、课堂小结：盐的化学性质：
①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
④盐 + 金属→ 新盐 + 新金属
3、金属的活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱

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