资源简介

金属的化学性质（一）教案
教学目标
1、 知识与技能
（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、过程与方法
（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点 金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
五、教学准备
教师：制作多媒体课件
学生用具：镁条、铜丝、铁丝、锌粒、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管（若干）。
课时安排 1课时
六、教学过程
1、 [引言]金光闪闪的黄金饰品，全是假冒的。
[问]黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
分析：黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于组成的不同会导致物理和化学性质有差异，在设计鉴别方案时应从物理和化学的角度来考虑。
物理方法：（1）测相同体积的两固体的质量或浮力或密度；
如何用化学方法进行鉴别，我们来学习金属的化学性质。
2、展示本节课学习目标
3、[研究1]金属与氧气的反应 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
镁在空气中燃烧 发出耀眼白光，放热，生成白色固体
铜在酒精灯上灼烧 由红色变为黑色
提出问题：铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中,常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢
学生阅读课本 ：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
铜 在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？
[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪
[问] “真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
知识归纳：
一、金属与氧气的反应：
1、常温能反应： 镁、铝
2、高温下能反应：铁、铜
3、高温下也不能反应：金
通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。
4、[投影展示活动与探究内容]
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？
实验探究：
1.在4支试管里分别放入镁条、一粒锌粒、一团铁丝、一团铜丝，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 [请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？ [评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[学生进行探究实验并填写表格]
A组：金属与稀盐酸反应
金属 现象 化学方程式
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铜 不反应
B组：金属与稀硫酸反应
金属 现象 化学方程式
镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜 不反应
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱
[思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？
[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
5、知识回顾：
一 金属与氧气的反应：
1、常温能反应： 以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应：以金为代表。
二 金属与酸的反应：
1、能反应： 以镁、锌、铁为代表。
不能反应：以铜为代表。
反应的剧烈程度：镁>锌>铁
6、解决引课中问题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
[思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
7、练习题1、把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是铁钉表面有_____物质出现，溶液由______色变成______色，生成的化合物是
练习2、下列反应 （反应条件略）
①　H2+CuO==Cu+H2O
②　S+O2==SO2
(
△
)③　H2CO3==H2O+CO2↑
④　CO+CuO==Cu+CO2
⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑥　3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑
属于化合反应的有:
属于分解反应物有:
属于置换反应的有:
练习5、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
6、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
[思考答案]：5、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器； 6、因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀
七、 [板书设计]
课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B

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