资源简介

金属与盐溶液的反应
一、教学目标：
知识与技能：
1、初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，并巩固置换反应的概念。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
过程与方法：
1、通过金属活动性顺序的探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
2、在探究金属活动性顺序和巩固置换反应特点的过程中，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：
1、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
2、通过学生亲自设计探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。
二、教学重难点：
重点：
金属活动性顺序的理解和应用。
难点：
用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
三、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习引入 【引入】今天我们将继续完成奇光异彩的金属学习之旅。在此之前，我们先对已有的知识进行回顾。【展示】下面是一位同学书写的金属活动性顺序，他不小心漏写了两种金属，请大家帮他补上。K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb H Hg Ag Pt Au（漏写了铁和铜）【提问】请大家想一想金属的活动性顺序是怎样的？【引导】这个金属活动性顺序是不是科学家凭空臆造出来的呢？【过渡】的确。人们通过长期实践，做了大量实验，总结出这张最常见的金属活动性顺序表。请你想一想，哪些事实可以帮助我们确定出铁和铜的活动性强弱呢？ 回忆并复述出金属活动性顺序（一位学生回答或者全班集体回答）可能摇头来表示：不是，它是通过实验事实确定出来的。 创设情境，提高注意力，激发兴趣，引入本节课内容。
环节一：金属与盐溶液的反应 【问题1】1）如何比较铁和铜的活动性强弱？2）如何比较锌和铁的活动性强弱？【过渡】如果两种金属都不能与酸发生反应呢？我们能否找到其它的方法来验证铜和银的活动性强弱？【学生实验】比较铜和银的活动性强弱。将铜丝置于洁净的试管中，加入少量硝酸银溶液，仔细观察实验现象。【板书】Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag现象：表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色。【引导】科学已知铜的活动性比银强，由此现象，说明活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。【设问】比较铁和铜的活动性强弱，除了通过铁和铜分别与稀盐酸反应，你还有其它的实验方案吗？【学生实验】将铁丝置于洁净的试管中，加入少量硫酸铜溶液，仔细观察实验现象。【板书】Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：表面有亮红色固体析出。【过渡】结合这两个反应，说明金属还能与什么类别的物质发生反应？【练习】完成练习1。【补充讲解】金属活动性顺序表的应用规律三。【练习】完成练习2。 回顾判断金属活动性顺序的两种方法。方法一：根据金属是否与酸反应。方法二：根据金属与酸反应的剧烈程度。观察实验现象：表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色。记录，理解。得出判断方法三：根据金属能否把其它金属从它的盐溶液中置换出来。顺利得出：可以将铁丝放入硫酸铜溶液中。（将铜丝放入硫酸亚铁溶液中）观察实验现象，与原先设想比较：表面有亮红色固体析出。记录，理解。回答：金属还能与盐反应。 给出一定线索为饵，激发学生的探究欲，在学习金属化学性质的同时，也了解了比较金属活动性强弱的另一种方法。激发学生兴趣，培养严谨认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。结合金属能与盐反应的化学性质，完善金属活动性顺序表的应用规律，形成知识体系。
环节二：金属活动性顺序表应用 【练习】完成练习3、4。【探究问题】设计实验方案，确定Fe、Cu、Ag的活动性顺序。【引导】鼓励学生交流方案。【引导】在大家设计的这些方案中，如果从实验步骤、使用的试剂等角度来判断，哪一种方案最优？ 完成练习，个别回答。学生选择试剂，填写实验方案。 从两种金属间的活动性判断顺利过渡。通过类比联想，考察学生运用知识解决实际问题的能力。进一步加强学生对金属活动性顺序表相关应用的理解，以巩固本节重点，突破难点。
课堂小结 【小结】本节课内容：1）判断两种金属的活动性顺序的方案：2）判断三种金属的活动性顺序的最优方案： 师生共同小结。
四、教学反思（课后反思）
反思的几个方面：
1、教学目标基本达成，学生能用金属活动性顺序表来解决实际问题。
2、学生实验效果还需改进，铜丝从硝酸银溶液中置换出的银先呈现黑色，过一段时间后才出现灰白色而不是银白色，影响了实验效果。
3、经验不足，学生刚学习金属活动性顺序表，还未能熟练掌握，如果在上课伊始能多花时间带领学生朗读一遍，是否会有事半功倍的效果。
4、学生讨论时间还略显不足，在之前的教学中减去一些不必要的枝节，压缩出更多的时间给学生以更充分的讨论。

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