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九年级化学
第三单元 物质构成的奥秘
课题2原子的构成
教学目标
1、知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；
（3）了解原子结构的表示方法。
2、过程与方法
（1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3、情感态度价值观
（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。
教学重点
1、原子的构成
2、核外电子的排布
教学难点
1、核电荷数、核内质子数和核外电子书的关系。
教学过程
一、原子的构成
【创设情境】上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的，在化学变化中，分子是可分的，我们以氧化汞分解为例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合一个氧分子，许多个汞原子聚集成金属汞。所以我们说原子是化学变化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？
【学生活动】让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题
【提问】
1、原子是由哪两部分构成的？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
【教师讲解】原子在化学变化中不能再分，也就是说在化学方法中不能对原子再进行分割了，但是用物理的方法可以对原子进行分割。在很多年前，人们一直认为原子就是一个实心的球体，不能再分，直到19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示了原子内部的秘密，原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，科学家实验证明：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子组成的。
【小结】原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电何时。所以存在以下关系 核电荷数=核内质子数
因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。我们可以得出以下关系
核电荷数=核外电子数
推广等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数
我们来看下面的表格比较几种原子的构成。(课本53页)
1、不是所有的原子都有中子
2、质子数=核外电子数
3、中子数和质子数没有等量关系。
4、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。
二、原子核外电子的排布
【引入】我们再来看看原子的结构示意图，一个原子的直径为10-10m，而原子核的直径约为10-15-10-14m。原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
[板书]1．排布特点
[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；
(2)电子在原子核外是分层排布的；
(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，
(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。
[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。
[板书]2．原子结构示意图
[教师展示]
一些元素的原子结构示意图
元素 氢 氧 氖 钠 镁 氯
质子数 1 8 10 11 12 17
原子结构示意图
[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所
表示的意义]
[学生回答，教师总结]
(1)含义：
a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；
b．弧线表示电子层；
c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
四、元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系
〔设问〕稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。
〔板书〕1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
〔设问〕金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？
学生回答教师总结。
〔板书〕2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
〔设问〕非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？学生回答教师总结。
〔板书〕3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
〔师生小结〕元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
五：离子的形成
氯化钠形成过程：
钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构。
〔提问〕Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？
〔学生回答后，教师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl--)〕
〔提问〕Mg、O原子最外层失得电子后，又将如何呢？学生回答。
〔教师强调〕由于Mg、O原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上两个单位不同电性的电荷，分别变成了镁离子（Mg2+）和氧离子(O2-)。
离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面
例：3个硫酸根离子：3SO42-=；两个镁离子：2Mg2+
〔小结〕类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子．
六、布置作业：
课本57页 第一题 、练习册
七、教学反思：

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