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第十单元 酸和碱
课题 1常见的酸和碱——盐酸（第二课时）
教学目标：
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点：
酸的化学性质
教学过程：
引入：重庆人都喜欢吃小面，经常会在里面加一种调味剂而变得比较酸，是什么？
学：醋
师：对，是因其中含有醋酸；平时再吃水果的时候也会感觉到一股酸味，这又是为何呢？
学：水果存在果酸
师：对，这是我们生活中最常见的酸，那么我们化学实验室用的最多的酸是盐酸、硫酸、硝酸。我们在前面的学习过程中也接触过盐酸和硫酸。那么这节课我们来一起探究一下盐酸的性质（板书：盐酸的性质）
师：我们在前面的进行物质的介绍时是按照怎样的规律进行的呢？
学：物理性质——化学性质——应用
师：非常好，物理性质，化学性质，性质决定用途。那么接下来我们从物理性质探究盐酸的性质（板书：物理性质）；那么在前面讲过哪些方面是物理性质呢？
学：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、挥发性。。。
师：那么这里老师带来了两瓶浓盐酸，大家来总结一下它的物理性质。
学：无色、液态
师：那有什么样的气味呢 接下来我找一位同学上来帮我闻一下，大家注意看看这位同学的操作，并且注意我打开试剂瓶的一瞬间有何实验现象？
学：扇闻；有刺激性气味；打开一瞬间有白雾（有人会说白烟）；
师：对，有刺激性气味，并且是产生了白雾（而非白烟）；所以盐酸的物理性质有：无色有刺激性气味的液体，具有一定的挥发性（产生白雾）（板书）
师：研究完物理性质，接下来一起研究化学性质（板书）；在这之前我们回忆一下在介绍二氧化碳溶于水产生碳酸的时候是如何验证的？
学：紫色石蕊溶液
师：对，那么紫色石蕊容易让实际上就是前面学习的酸碱指示剂；先回忆一下，紫色石蕊遇酸变红，遇见变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。接下来探究一下稀盐酸与无色酚酞和紫色石蕊的反应。这里提供两支试管、酚酞、石蕊、稀盐酸。接下来请一位同学上前面来做实验，大家注意看一下是否满足这个结论，并且看看这位同学的操作是否正确。
师：谢谢这位同学，大家给与掌声鼓励。那么大家看到了实验现象，无色酚酞滴加到盐酸里面不变色；紫色石蕊滴加到盐酸里面变红。也就证明稀盐酸能与指示剂反应（板书），这是盐酸的第一个化学性质。
师：那么接下来大家回忆一下在第八单元我们讲到过金属的那些化学性质
学：与氧气反应，与酸反应，与盐反应
师：对在前面讲过金属与酸反应是金属的化学性质，同时这也是酸的化学性质。那么接下来我们通过实验验证金属与稀盐酸反应。
在这里提供锌片和镁条，两支试管、稀盐酸。接下来请一位同学上前面来做稀盐酸与这两种金属反应的实验。注意观察实验现象和操作。
学：产生大量的气泡，并且镁条产生的气泡速率快。
师：对这就说明镁的活动性比锌强，同时这也是之前讲过的一个置换反应，产生的气泡是什么呢？
学：氢气
师：对，这是置换反应产生氢气。接下来请一位同学上黑板上给我写出这两个反应的方程式。其他同学在下面书写。
学：。。。。。
师：大家一起看一下他写的对不对？
学：对
师：老实也把这两个方程式写出来了，大家注意观察一下这两个方程式的产物有什么共同点。
学：有氢气
师：大家再认真看看另外一种产物是我们物质分类的哪一种呢？
学：盐
师：对，产物产生的氢气和盐。那么这就是盐酸的第二个化学性质——与金属反应生成相应的盐和氢气（板书）
师：大家一起讨论一下是不是所有的金属都能与盐酸反应呢？那那些金属能与盐酸反应？
学：不是；金属活动性排在氢前面的才能与盐酸反应。
师：对，非常好。那么大家想一下我们实验室里面要得到氯化铜又是如何得到的呢？能用金属与稀盐酸反应的到吗？
学：不能
师：接下来我们来探究一种方法能够得到氯化铜；老师这里有氧化铜的粉末，大家猜想一下是否能和稀盐酸反应呢？
学：能，不能
师：接下来我们来进行实验验证。（演示实验）
学：未出现实验现象
师：我们来进行加热，加快反应速率
学：看见有黑色粉末逐渐消失，溶液逐渐变蓝。
师：对，溶液逐渐变蓝；说明有什么离子呢？
学：铜离子
师：通过实验现象证明了氧化铜能和稀盐酸反应并且能够生成氯化铜，这可以作为我们实验室制备氯化铜的一个方法。各位同学也知道铁锈在我们生活中很常见，那么我们接下来通过实验验证一下铁锈和稀盐酸反应。（演示实验）
学：溶液逐渐有无色变为黄色
师：溶液由无色变为黄色说明了有铁离子生成，那也就证明铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁，而非单质铁反应后生成的浅绿色的溶液。在黑板上我已经把两个方程式写出来了，大家观察一下这两个方程式有什么共同点？
学：都有盐和水生成
师：对，都有盐和水生成；这就是金属的第三个化学性质。（板书）
在前面我们讲了常见的碱可溶性，在其中介绍了不溶性的氢氧化铜；那么大家猜想一下不溶性的氢氧化铜能否和稀盐酸反应呢？这里老师之前做了一个不溶性的氢氧化铜，接下来我向里面加入稀盐酸大家注意观察实验现象。（演示实验）
学：蓝色的氢氧化铜溶解了，形成了蓝色的溶液。
师：沉淀消失，说明氢氧化铜和稀盐酸发生反应。哪呢也就说明不溶性的碱能和氢氧化铜发生反应。那么大家思考可溶性的碱是不是也能和它发生反应呢？这里有氢氧化钠溶液，我想其中滴加稀盐酸看看能否看见现象。
学：无现象
师：大家思考一下，怎样才能证明他们发生了反应呢？在前面讲到过酸碱指示剂——酚酞能使碱变红，如果我事先滴加酚酞然后再加稀盐酸有有什么现象。（演示实验）
学：先变红，后红色退去。
师：通过这两个实验现象，我们验证了稀盐酸能和碱发生反应。并且老师已经把反应的方程式写在了黑板上，再加观察一下这两个方程式有什么共同点。
学：有盐和水生成。
师：对，生成物有盐和水的生成，这就是盐酸的第四个化学性质。（板书）
我们上学期的学习过程中在哪里介绍过盐酸？
学：实验室制取二氧化碳以及质量守恒定律中稀盐酸与碳酸钠反应
师：那么接下来请一位同学上黑板给我把化学反应方程式写出来。其他同学在下面书写？在这里我给大家提供了碳酸钠，请一位同学来进行演示实验。大家注意观察实验现象
学：有大量的气泡产生，这种气体是二氧化碳。
师：这些都是我们前面介绍过的能与盐酸反应的物质，那么今天在这里老师在给你们介绍一种能与盐酸反应的物质——硝酸银。我往稀盐酸里面滴加硝酸银，大家注意观察一下实验现象。
学：有白色沉淀产生
师：对，有白色沉淀产生；接下来我往里面滴加稀硝酸看看沉淀能否溶于稀硝酸。
学：没有溶解
师：白色沉淀既不溶于水，也不容于酸。这就是我们氯化物中的白色沉淀——氯化银
师：我把以上三个反应的方程式都写出来了，大家注意观察一下产物有什么共同点？
学：都有盐生成
师：还有什么共同点呢？大家想一想，二氧化碳和水之前应该是生成的什么？
学：碳酸，还有新的酸生成
师：对产物不仅有新盐而且还有新的酸生成。这就是盐酸的第五个化学性质。（板书）
师：真因为有盐酸的这些性质，所以决定了盐酸的用途。盐酸最常用的就是生活中除铁锈。
师：这就是我们这节课所学习的主要内容。接下来我们一起总结一下盐酸的性质
师：好，谢谢大家！下课

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