资源简介

(共10张PPT)
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授课教师：吕书生
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考点3：酸的化学性质
1）、酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；
无色酚酞试液不变色
酸的化学性质
2）、酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
温馨提示：
1、在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢元素，生成氢气。
2、单质铁发生置换反应时，在生成的化合物中铁元素显+2价，且名称为某化亚铁或某酸亚铁。
3、浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。
典例1：相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是
解析：选D。相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，镁生成的氢气质量多；且镁比铁消耗的盐酸多。
A B C D
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
3）、酸与金属氧化物的反应
铁锈溶解，溶液变黄
氧化铜溶解，溶液变蓝
温馨提示：
含铁元素的化合物发生化学反应时，在生成的化合物中铁元素化合价一般不变，且名称为某化铁或某酸铁。
典例2：带锈铁钉长时间浸泡在盐酸中，会发生哪些变化？
解析：盐酸首先除铁锈，生成氯化铁。盐酸还要和铁发生置换反应放出氢气，同时生成的氯化铁也会和铁反应生成 氯化亚铁。溶液的颜色会由无色变为黄色，后又会变成浅绿色。
4）、酸与碱的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
5）、酸与某些盐的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2CO3
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
H2SO4
H2SO4
H+
H+
H+
H+
SO42—
SO42—
其他考点制作过程中…

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