资源简介

初高中化学衔接复习资料
基本概念和理论
一、物质的组成和结构
（一）物质的组成
（二）化合价和原子团
1．化合价
（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（2）实质：化合价是元素的化学性质。
（3）常见元素及原子团的化合价：
化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。
在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42— Cr2O72—
②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4 K2MnO4
③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）
化合价口诀
一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；

三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ；

一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；

四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。

一些常见元素的化合价
元素和
根的名称
元素和
根的符号
常见的化合价
元素和
根的名称
元素和
根的符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
– 1、+1、+5、+7
钠
Na
+1
溴
Br
– 1
银
Ag
+1
氧
O
– 2
钙
Ca
+2
硫
S
– 2、+4、+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2、+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1、+2
氮
N
– 3、+2、+4、+5
铁
Fe
+2、+3
磷
P
– 3、+3、+5
铝
Al
+3
氢
H
+1
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
氟
F
– 1
锌
Zn
+2
2．初中化学中常见的带电原子团：
碳酸根离子 CO32－、 碳酸氢根离子 HCO3－、 硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子MnO4－、 硝酸根离子 NO3－、 磷酸根离子 PO43－、 氢氧根离子 OH－、
铵根离子 NH4+
思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。
★写出下列物质的化学式：
氯化钠（ ） 氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硝酸银（ ）
氧化铁（ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ）
碳酸氢钙（ ） 氯化亚铁（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ）
一氧化碳（ ） 硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸铁（ ）
石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ）
（三）物质的分类
Ⅰ 氧化物
1．定义
（1）组成元素的种数：两种
（2）组成物质的类别：化合物
2．氧化物的分类
（1）按组成元素分类
①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
（2）按化学性质分类
①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）
②成盐氧化物
Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）
Ⅲ、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）
（3）按常温下的状态分类
①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）
②液态氧化物（如：H2O）
③气态氧化物（如：CO2）
3．酸性氧化物和碱性氧化物
（1）酸性氧化物
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水
②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成
①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3 ③C + O2 CO2
（2）碱性氧化物
①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水
②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）
③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成
①CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O ②Na2O + H2O === 2NaOH ③2Mg + O2 2MgO
思考2：判断正误
①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）
③碱性氧化物一定是金属氧化物（）； ④金属氧化物一定是碱性氧化物（）
Ⅱ 酸（电离时生成阳离子全部是H+ ）
1．酸的分类
（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸
（2）按电离出的H+ 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸
（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸
（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_________、低沸点酸____________________
2．酸的命名
无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。
3．酸的通性
（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）
（2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
（4）酸 + 碱→盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
（5）酸 + 盐→新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
Ⅲ 碱（电离时生成阴离子全部是OH－）
1．碱的分类
（1）按溶解性分为：可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______
（2）按碱性强弱分为：强碱_________、弱碱_________
2．碱的命名
氢氧化某
3．碱的通性
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）
（2）碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）碱 + 酸→盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O
Ⅳ 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）
1．盐的分类和命名
正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________）
酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙）
碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）
化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）
2．盐的性质
（1）盐 + 活泼金属→新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
二、物质的性质和变化
（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质
物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。
（二）质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。
质量守恒的原因：
宏观：化学反应前后元素的种类不变
微观（实质）：
（三）化学反应的基本类型（四种）
1．化合反应
①概念：A + B → AB
②反应的规律和条件
a、金属单质+非金属单质 b、非金属+非金属
Fe + O2 C + O2
c、酸性氧化物+水 d、碱性氧化物+水
CO2 + H2O CaO + H2O
*e、碱性氧化物+酸性氧化物 f、氨气+酸
CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HCl
g、结晶水合物的生成
CuSO4 + H2O
思考3：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明。

2、分解反应
①概念：AB → A + B
②反应的规律和条件
a、某些盐的分解 b、不溶性碱的分解
KClO3—— Fe(OH)3——
Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O
c、电解水 d、含氧酸的分解
H2O—— H2CO3——
e、某些氧化物的分解 HgO——
3、置换反应
①概念：A + BC → B + AC
②反应的规律和条件
a、金属 + 酸 === 盐 + 氢气
选择条件：Ⅰ金属
Ⅱ酸
Zn + H2SO4
Fe + HCl
b、金属 + 盐 === 新盐 + 新金属
条件：盐要可溶 单质金属一定要比盐中的金属活泼
（古代湿法炼铜）Fe + CuSO4
思考4：K、Ca、Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？
c、氢气还原金属氧化物
H2 + CuO
d、木炭还原金属氧化物
C + CuO
思考5：CO还原Fe2O3的反应是否是置换反应？ 为什么？
4、复分解反应
（1）概念：AB + CD → AD + CB
（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种
（3）反应规律
Ⅰ 酸 + 碱 == 盐 + 水
酸为强酸时，碱为任意碱
HCl + KOH
HCl + Cu(OH)2
HCl + NH3·H2O
碱为强碱时，酸为任意酸
NaOH + H2SO4
NaOH + H2SiO3
弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应
NH3·H2O + CH3COOH
Ⅱ 酸 + 盐 == 新盐 + 新酸
此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型
CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸)
AgNO3 + HCl
BaCl2 + H2SO4
思考6：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？
Ⅲ 碱 + 盐 == 新盐 + 新碱
反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成
NaOH + CuSO4
NaOH + NH4Cl
Ⅳ 盐 + 盐 == 新盐 + 新盐
反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀
AgNO3 + NaCl
BaCl2 + CuSO4
酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系
例：用七种方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2 ①
Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④
Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O +CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓ ⑦
Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧
Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 　　　⑨
思考：试用五种方法制备ZnSO4
★ 请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）生成酸的化合反应_________________________________________________
（2）生成两种氧化物的分解反应_________________________________________
（3）生成气体的置换反应_______________________________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
4．氧化-还原反应 （高中详讲）
5、溶液的导电性
（1）电离与溶液的电性
物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
（2）电离与导电的关系
溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。
（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）
例：HCl = H+ + Cl－
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－
NaCl = Na+ + Cl－
★ 请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3 NH4NO3
　KOH Na2CO3
CaCl2 Fe(NO3)2
Al2(SO4)3
酸碱盐溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；
盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；
硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；
碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。
酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
S2－
SO32－
CO32－
SiO32－
PO43－
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
Al3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Sn2+
不
溶
溶
溶
不
—
—
—
不
Pb2+
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg2+
—
溶
溶
溶
不
不
—
—
不
Ag+
—
溶
不
微
不
不
不
不
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

展开更多......

收起↑