资源简介

教学设计
课题 构成物质的微粒—原子和离子
课标要求 1．认识物质的微粒性，知道原子、离子等都是构成物质的微粒。2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。3．知道原子可以转化离子，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教材分析 本节内容是九年级化学粤教版第二章第三节节第二课时的内容，主要内容是：学生知道构成物质的微粒——原子，能说出原子、原子核的构成，会描述部分原子的结构示意图，初步认识核外电子的排布规律，知道最外层电子数对化学变化的作用。作用：承接了上文，同时也为下节课元素概念的形成作好铺垫。
学情分析 学生已经学了分子和原子的部分知识，这为本节课作好了一定铺垫，学生已经开始有了微粒观启蒙，但是对分子还能不能再分，还是很有兴趣的，构成的物质的微粒只有分子一种吗也存在疑惑，所以本节正好解释了学生这种困惑，本节课抽象有难度，这就需要教师想法激发学生的学习兴趣。
三维目标 知识与技能：1.认识物质的微粒性，知道原子和离子都是构成物质的微粒。2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。3.学生能描述原子结构示意图和核外电子排布的规律。4.知道原子可以转化成离子，离子和原子的区别和联系。过程与方法： 通过对部分原子的核外电子排布的讨论和交流，学生通过文字图象获取信息的能力增强，同时也认识到合作和交流在化学学习中重要作用。情感态度和价值观： 通过学习原子结构的最外层电子数与物质化学性质关系，学生能体验到物质的微粒性，开始意识到核外电子在化学反应中的作用。
教学重难点 教学重点：1、学生会描述原子结构示意图，认识到核外电子排布和化学变化的关系。2、知道原子可以转化成离子，离子与原子的异同点，初步认识核外电子的排布规律。教学难点：核外电子的排布规律；离子的形成以及离子和原子的区别和联系。
突破重难点的教学方法 教法：一是是采用了讲解法和引导法，发挥教师的主导作用，帮助学生解决离子形成这个学习难点。二是用教育信息化技术去整合教学资源，便微观粒子宏观化，学生能更直观认识原子结构、核外电子排布、离子，使抽象的微粒具体化。学法：主要采用了观察图像法、讨论交流法和总结归纳法。一是体现了学生的主体地位，二是突破教学难点核外电子的排布规律；另外利用到习题，解决教学难点离子的形成以及离子和原子的区别和联系。
教学过程
环节 教学活动 设计意图
导入内部原子结构 回忆上节课的内容，原子的内部结构是怎么样的？展示一个原子宏观图像。教师：原子核是由质子和中子构成的，那核外的电子又是怎么样排布的呢？学生思考 把上下两节课的内容联结起来，把学生的思想引到微观粒子的想像中去，同时也导入了原子结构示意图这个课题。
课题1：原子结构示意图 教师：现在我们就以钠原子为例观察它的内部结构。学生观察后，教师表示：我们如何去用笔画出一个钠原子的结构示意图呢？师生共同完成钠原子的结构示意图画法。再分析讨论镁原子的结构示意图，学生分析说出示意图的信息。 通过镁原子结构示意图的学习，学生再分析讨论，总结归纳，镁原子结构示意图，就能突破教学重点：学生学会描述原子结构示意图。
课题2：核外电子排布规律1 我们看到了一个镁原子核外电子的排布，其它原子排布有什么 规律呢？我们来看看部分原子结构图，观察它们的核外电子排布有什么规律？学生讨论交流核外电子的排布的规律，最后归纳总结，完成习题。规律1：电子层上数目，第一层最多2个，第二层最多8个，最外层最多8个，电子数目从左到右越来越多，递增，电子层数从上向下递增。 导入下个课题核外电子的排布，并通过讨论交流法来提起学生的主观能动性，让学生参与到教学活动中，同时也为了突破教学难点：核外电子排布规律1。
课题3：核外电子排布规律2 学生观察：最外层电子数有什么规律，教师讲授最外层电子数与化学变化的关系。学生总结归纳规律2：金属最外层电子数小于4，非金属大于等于4，稀有气体等于8. 讲授法和引导法，发挥教师的主导作用，突破教学难点：核外电子排布规律2。
实验观察金属钠和氯气反应 上图中观察钠原子和氯原子的最外层电子数，它们碰到了会怎么样呢？观察实验：金属钠在氯气中燃烧视频。它们极易发生化学反应。为什么 呢？这与它的核外电子数有关。 用视频轻松下课堂气氛，同时也导入下个教学环节，离子的形成。
课题4：离子形成及和原子的同点。 通过宏观图象来讲授，引导学生了解离子的形成，并让学生找出原子和离子的相同点和不同点。 教师讲授、引导学生了解离子的形成过程，同时总结出原子和离子的相同点和不同点，突破教学难点：离子的形成。这里主要用了教育信息技术手段，微观粒子宏观化。
课题5：离子的书写 离子的书写方法，以钠离子的书写学习，再配以习题来突破。 示例法，习题法来，讲解引导法突破这个知识点。
小结 课堂小结 学生表述，对本课内容作归纳。
课堂检测 练习题1、下列原子结构示意图中，属于金属原子的是（ ）2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）电子。3、下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是4、下列离子符号书写正确的是（　　）A．Cl B．O2 C．O D．Mg2+ 5、由下面的卡通图分析得出的结论错误的是（ ）A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得到一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成。 教学目标的是否达成的检测。
板书设计： 构成物质的微粒——原子和离子1原子的构成:原子和核外电子2原子结构示意图表示：3核外电子排布的规律：4离子的形成(得失电子形成)离子和原子的区别：同元素；核外电子数不同。
作业布置 选做题：练习册上7，8小题必做题 ：练习册上的4，5，6，9小题。

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