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(共9张PPT)
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授课教师：吕书生
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考点5：碱的化学性质
（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
(亚硫酸钠)
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
碱的化学性质
典例1：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　 　　现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
参考答案：①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)。
解析：氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压降低，大气压将瓶压瘪，大气压将鸡蛋压入瓶中。但是二氧化碳也能溶于水，同样会使瓶内气压减小。反应生成碳酸钠溶于水无明显现象，当加入盐酸时放出二氧化碳气体。或加入氢氧化钡、氢氧化钙以及可溶性钡盐或钙盐有白色沉淀生成。
（3）碱与酸的中和反应
NaOH + HCl == NaCl + H2O
（4）碱与盐的复分解反应
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
典例2：碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A、能使紫色石蕊溶液变蓝色
B、能与盐酸反应生成水
C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D、能与CO2反应生成水
解析：所谓碱的共性是指氢氧根离子参与的化学反应，氢氧根离子能使石蕊变蓝，氢氧根离子与酸中的氢离子结合生成水。对于碱与酸性气体二氧化碳反应，我们可以认为是二氧化碳与水结合生成碳酸，再与氢氧根离子反应生成水和盐。氢氧化钡与硫酸钠反应是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故。
温馨提示：
由于NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象而氢氧化钙与二氧化碳反应变浑浊，因此实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。
原因：碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子。
Ca2+
Ca2+
OH—
Ca(OH)2
Ca(OH)2
OH—
OH—
OH—
想一想： 碱为什么具有相似的化学性质？
试验物质的导电性
其他考点制作过程中…

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