资源简介

(共15张PPT)
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授课教师：吕书生
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考点6：中和反应
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢加入盐酸并不断搅拌。
刚好或恰好无色
既没有剩余的碱，也没有多余的酸。
一、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。
二、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。
H++OH— =H2O
中和反应的定义和实质
温馨提示：
1、中和反应属于复分解反应。中和反应一定生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸与金属氧化物和碱与非金属氧化物。
2、中和反应中往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐的定义：
1、改变土壤的酸碱性
中和反应在实际中的应用
2、处理工厂的废水
温馨提示：
1、使用熟石灰改良酸性土壤而不使用氢氧化钠，是因为氢氧化钠一来具有强腐蚀性，再就是不经济。
2、用熟石灰中和硫酸厂的污水同样因为熟石灰碱性弱，且经济。
当胃酸过多时可以服用某些含有碱性物质的药物如氢氧化铝、碳酸氢钠（不适宜胃溃疡患者）等。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
3、用于医药
蚊虫叮咬后涂一些含有碱性物质的溶液减轻痛痒。
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈________
性，还可能呈_______性。
酸
中
典例解析：
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变______ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈___________
红
酸性或中性
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______ （填写微粒符号）。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观到___________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
OH-
有气泡产生
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液
呈酸性，该反应的化学方程为_____________________；
若无明显现象，则呈中性。
Zn+ 2HCl ==ZnCl2+ H2↑
其他考点制作过程中…

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