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课题2 氧气
【教学目标】：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，知道一些化学反应现象;了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实
的科学态度。
【重难、点】
重点：氧气的化学性质;化合反应的理解。
难点：氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
【课型】：探究式
【课时】：二课时
【实验准备】：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
【教学过程】：
1、复习旧知识：
1） 空气的组成是什么？
2） 什么是空气污染，如何防治？
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
[问题]1）怎样理解大树底下好乘凉？
2）为什么森林里要严禁烟火？
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
在空气中 在空气中点燃 在氧气中点燃 表示方法
带火星的木条 复燃
木炭C 不燃烧 发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 碳+氧气 二氧化碳
硫S 不燃烧 产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生 产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生 硫+氧气 二氧化硫
铁Fe 不燃烧 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。 铁+氧气 四氧化三铁
[讨论]做铁丝在氧气中燃烧的试验时，为什么要在集气瓶底加入少量水？
实验现象总结：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
结论 ：
1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体。具有氧化性，常作氧化剂。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
【作业】：P36 1、2、3、4
第二课时：
回顾旧知识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
1：填写下表：
实验 反应前的物质 反应后的物质 反应表达式
木炭燃烧 木炭氧气 二氧化碳
硫燃烧 硫氧气 二氧化硫
铁燃烧 铁氧气 四氧化三铁
分析讨论1：上述三个反应有什么共同的特征？
结 论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。(可能会出现)
2.它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。我们把这样的反应叫化合反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特 点：多变一
表示方法：A+B→AB
分析讨论2：三个反应与前面学习过的蜡烛燃烧这个反应有没有共同的特征？
石蜡+氧气 二氧化碳+水
结 论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
氧化 定 义：物质跟氧发生的反应。（这里的氧不仅仅只是氧气）
反应 反应物：在初中阶段常有氧气参与反应。
生成物：氧化物或者其他类物质
剧烈氧化：燃烧
分 类 特 征：剧烈；发光发热。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等
特 征：缓慢不易觉察。
[讨论]化合反应与氧化反应之间的关系
总结：
1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
【作业】：P36 5、6
点燃
C＋Ｏ2　　　 CO2
点燃
点燃
点燃
S＋Ｏ2　　　　　 SO2
点燃
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
点燃
C＋Ｏ2　　　 CO2
点燃
S＋Ｏ2　　　　　 SO2
点燃
点燃
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
点燃
氧
化
反
应
化
合
反
应

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