资源简介

课题1 生活中常见的盐
第一课时：氯化钠及粗盐提纯实验。
教材分析
食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食用，通过本节的学习，能够让学生对二者进行区别，同时了解食盐的制法和用途，学会粗盐提纯操作。
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠及其在生活中的主要用途。
②学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法
①通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观
①通过区别食盐与工业用盐——亚硝酸钠，认识食用工业用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
②通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学。
重点和难点
重点：认识氯化钠，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：分析粗盐提纯实验的误差。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器及用品：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴。
药品：粗盐。
教学过程
【创设情境，引入新知】：手里拿了一袋刚从超市买来的一袋盐，指给学生看，问学生：“这是什么？”学生大多回答：“盐”。“这个正是我们生活中天天都离不开的食盐，本节我们就系统地学一下盐的定义以及食盐。”
【新授】
〔学生自主学习〕
1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 等也属于盐。
2、食盐的主要成分是 ，是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在， 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。
4、氯化钠的用途：
（1）医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。
（2）农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
（3）工业一用氯化钠为原料制取
（4）生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）。
（5）在冬天，还可用于 。
（6）工业用盐是 如何检验二者 。
5、粗盐提纯实验（教科书87页到88页）
（1）粗盐提纯的步骤是： 、 、 、 。
（2）过滤时操作要求做到 、 、 。
（3）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；
②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。
④称量回收时，用玻璃棒的作用是 。
〔小组讨论后板前展示〕
将学生分为六组
第一组：第1题；第二组：第2题；第三组；第3题；第四组；第4题（1）（2）（3）；第五组第4题（4）（5）（6）；第六组第5题
〔教生小结〕
〔板书〕一、氯化钠
〔提问〕如何书写氯化钠的化学式？
〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
〔小结〕生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
〔追问〕我国曾发生过多次将工业用盐误作为食盐用于烹饪而引起中毒的事件，那工业用盐是什么？如何来鉴别呢？
〔学生回答〕工业用盐是亚硝酸钠，应该用硝酸银来鉴别。
〔再问〕那现象如何？
〔学生再回答〕硝酸钠与硝酸银产生不了沉淀，而食盐能与硝酸银产生沉淀。
〔板书〕3、氯化钠在自然界的分布：
〔学生回答〕除海水外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
﹝过渡〕氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？
〔探究实验〕
〔教师演示实验〕〔学生观察实验〕
（挂画） 粗盐的提纯
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕
〔小结〕本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然
界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
【当堂练习】：
1．下列说法正确的是( )
A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称
2．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是( )
A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3.实验题（结合右图回答问题）
实验名称：粗盐提纯
可能使用到的仪器： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号） ；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。
实验步骤与有关要求：
（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。
第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
【回顾本节所学】：
通过本节课的学习，你有什么收获？
教后反思：

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