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第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律
学习目标：
1.通过实验视频探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.能从分子、原子角度揭示化学反应的实质，认识质量守恒的原因。
3.通过探究实验，体会、掌握科学探究的基本过程。
重、难点：
质量守恒定律的内容、原因及其应用；
（第一课时）
引入：同学们已经熟悉了许多化学反应，但是是否思考过，反应物与生成物在质量上有什么关系？或者说，经过化学反应之后，反应物的质量有何变化？生成物的质量有何变化？二者有什么关系？（板书课题 质量守恒定律）
活动一：【观察与思考】P+O2→P2O5; C+O2→CO2 从以上两个化学反应知道了什么物质参加了化学反应，又生成了那些新的物质。但是反应前后各物质的质量之和会不会改变？反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？
【假设与预测】（1）反应后物质的质量总和减少；
（2）反应后物质的质量总和增加；
（3）反应后物质的质量总和不变；
（4）在某些反应中增加，在某些反应中减少；
活动二【实验与事实】
[实验1]白磷燃烧前后质量的测定（视频 ( 白磷燃烧前后质量的比较_标清.flv )）
实验步骤：1.称量装有少量细沙和白磷的密闭容器的质量；
2.把玻璃棒加热，对着白磷塞紧橡皮塞使白磷燃烧；
3.冷却后第二次称量；
实验现象：白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热量。
实验结论：天平平衡，反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量
表达式：磷（P）+氧气（O2）→五氧化二磷（P2O5）
【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（视频 ( 硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定视频2_标清.flv )）
实验步骤：1.将几枚铁钉（表面打磨）和装有一定量的硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量（计m1）；
2.将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液待完全反应后，再将烧杯放在天平上称量(计m2)。
实验现象：溶液由蓝色变浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质。
实验结论：m1= m2;反应前后物质的总质量不变。
表达式：铁（Fe）+硫酸铜(CuSO4)→铜(Cu)+硫酸亚铁(FeSO4)
活动三【解释与结论】无数实验证明
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
活动四【表达与交流】
①蜡烛燃烧没了； ②镁（m1）条燃烧生成粉末状白色固体(m2), m2 ﹥ m1;
这两个化学反应是不是仍然遵循质量守恒定律？
【实验3】蜡烛燃烧前后质量测定
实验步骤：1.把一节蜡烛竖放在天平上，称其质量；2.点燃蜡烛，观察现象；
实验现象：蜡烛燃烧，天平指针慢慢偏向砝码的一边；
实验结论：反应前、后质量不等；蜡烛+氧气（O2）→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
分析：反应物是蜡烛和氧气，反应前称量的是蜡烛的质量，没有称氧气的质量；反应后生成的二氧化碳和水以气体扩散到空气，也没有称量，故前后质量不等。
结论：此实验仍符合质量守恒定律。
【实验4】镁条在空气中燃烧前后质量测定
实验步骤：1.取一小段用砂纸打磨过的镁条，称其质量（计m1）;2.将上述镁条在石棉网上方全部点燃；3.将燃烧后落在石棉网上的白色固体全部收集称量（计m2）;
实验现象:镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；
实验结论： m2 ﹥ m1；镁（Mg）+氧气(O2)→氧化镁(MgO)
分析：反应物是镁和氧气，反应前称量时只称量了镁，反应后称量的是氧化镁。
结论：如果把反应前参加反应的氧气的质量也称入其中，仍符合质量守恒定律。
【课堂练习】1.有一反应：A+B →C 反应前A和B的质量分别是10g、5g;反应结束后A剩余3g,B无剩余，则生成C的质量是多少？
2.100g水与20g酒精混合，得到120g酒精溶液，是否符合质量守恒定律？为什么？
3.将6.8g的过氧化氢与6g的二氧化锰混合，充分反应后，称得试管中剩余物的质量是9.6g,则生成氧气的质量是＿g。

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