资源简介

原子结构教学设计
一、教材分析：
本课时是在学习分子、原子的概念之后继续探究有关原子的知识，包括原子的构成、原子核外电子的排布两部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。接着介绍了原子核外电子的排布以及金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一课时将要学习的离子作铺垫。因此，本课时起着承前启后的重要作用。
学生学情分析
初中学生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界了解的很少，而且学生的空间想象力较差，对原子的构成认识起来讲十分困难。为了突出重点，突破难点，本设计讲结合教材图标，以人类认识原子内部结构的历史为主线，引导学生张开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点:1、充分利用科学史料和宏观比喻来创设情境，讲抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望；2、创设条件，引导学生通过观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
三、教学目标：
知识和技能目标（科学认识和观念）：
(1) 了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2) 知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。
(3) 了解原子最外层电子数与化学性质的关系。
学科核心素养目标：
科学思维与方法：
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观（实验探究创新意识）
（2）初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。（证据推理模型认知）
科学探究与实践：
观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。
科学态度与社会责任：
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。
四、教学过程流程图。
五、教学实施过程
教师活动 学生活动 设计意图
（一）知识巩固 提出问题
1.原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 提出问题： 如果我把“化学变化中的”这几个字去掉，此定义还成立吗？ 回答 回忆旧知把学生的思维引到本课重点。
（二）活动一：探究原子的构成
【课件展示】 20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？ 问题探究：原子的结构究竟是怎样的 (1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？ (2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？ (3)被弹回来的a粒子是怎么回事？ 结论：原子是由居于原子中心的___________和___________构成。 小组思考、讨论 分享讨论结果 设计用卢瑟福的a粒子轰击金铂实验谈论原子是否再分，让学生学会用分析的方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。
看图继探究原子构成
1.教师展示某种原子横切面的图片学生观察 2.教师展示碳原子的原子核放大图片观察原子核的构成 学生通过对两张图片的分析讨论，以六人小组的方式总结出构成原子的微粒有哪些？且它们的带电行如何？ 以小组的形式展示其成果 由于原子很小很小，利用课件，借助图片可以帮助学生容易的明白原子的构成
分析图表，加深认识
播放课件，教师展示几种原子的构成如课本53页表3-1，提问 从表中可以得出什么信息？ 以氧气为例描述物质的构成 请小组代表发言，其他小组补充。 学生以六人小组的模式开展讨论分析 主要是想培养学生分析问题和解决问题的能力，同时也培养他们的合作学习的意识
（三）活动二：探究原子的核外排布
教师展示图片引导学生分析数据 中子的质量：1.6749x10-27kg 质子的质量：1.6726x10-27kg 电子的质量：1/1836【课件展示】 教材P53图3－8“原子的体积很小” 【讲述】 我们从原子模型中看出，电子围绕原子核运动占据了一个很大的空间，原子核占据的空间和电子运动的空间相比是很小很小的，原子核大约只占整个原子大小的万分之一。 如果把整个原子比作一个体育场的话，原子核的大小就只相当于一只蚂蚁，电子在这个庞大的体育场内围绕原子核做高速运动。 倾听。 通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观点初步认识原子结构和物质的微粒性。 调动学生的形象思维，提高学生的想象能力。
过渡
【过渡】 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？ 【设疑】 请发挥你的想象，猜想这些电子是如何运动的。 【讲解】 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。能量低，离核近；能量高，离核远。 设疑】 各电子层上电子数目有什么规律？ 电子在第一层上最多只能排2个 在第二层上最多只能排8个 最外层电子数不超过8个 【讲解】 当我们知道了核外电子的分层排布情况后，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。 边讲边画钠原子、氯原子、氩原子的结构示意图。 猜想。 记忆。 激疑启思，让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的想象。 培养学生的理解及归纳能力。
（四）活动三：探究原子的最外层电子数目与原子的化学性质关系
【讨论】 从教材P54图3－12 “部分原子的结构示意图”从中你还可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。 引导学生观察、互相讨论、归纳 原子的最外层电子数目与原子的化学性质关系密切 金属原子：一般少于4个， 易失去电子， 非金属原子：一般多于4个，易得到电子 稀有气体原子：一般为8个(氦为2个) 阅读。学生以六人小组的模式开展讨论分析讨论交流。以小组的形式展示其成果 运用对比归纳的方法，让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。
（五）课堂检测，应用知识
教师多媒体出示当堂检测题目 学生作答 检测课堂巩固知识以便以后查漏补缺
（六）课堂小结：今天你学会了什么？
六、学业质量评价
夯实基础：
1.下列说法中错误的是 （ ）
A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成
B原子核都是由质子和中子构成
C 核外电子是由内往外分层排布的
D原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2. 下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中改原子容易 电子。
3.溴的原子结构示意图如下，试回答:
1）X的值为 ，
2）溴元素的化学性质与下列哪种元素
的化学性质最相似（ ）
提升能力
4．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改
变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是(　　)
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
冲刺满分
5．铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是(　　)
A．铀属于非金属元素
B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子
D．该原子核外有143个电子

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