资源简介

(共17张PPT)
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授课教师：吕书生
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考点8：生活中常见的盐
1、重要的调味品
2、人体正常生理不可缺少的物质
3、医疗上配制生理盐水
4、农业上用氯化钠溶液选种
5、日常生活中用来腌制食品
6、工业的原料:制取碳酸钠、氢氧化钠等
7、消除公路积雪
一、氯化钠的用途
温馨提示：工业用盐中含有亚硝酸钠误食会引起中毒。
二、氯化钠的分布
海水、盐湖、盐井和盐矿
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可制得精盐。
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
由于氯化钠的溶解度受温度影响小，当温度不变时，氯化钠的溶解度也不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体要析出。
温故知新
三、粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发：
a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
④计算产率：
粗盐产率= ×100%
精盐质量
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体
四、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料、补钙剂
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊
迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
五、碳酸盐与酸反应：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
六、可溶性碳酸盐与碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
七、金属与盐溶液的反应：
1、铁和硫酸铜溶液
现象 结论
铁钉表面有红色的固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2、铝与氯化铜溶液
3、铜与硝酸银溶液的反应
现象 结论
现象 结论
铝丝表面有红色的固体出现，溶液由蓝色变为无色。
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
铜表面有银白色的物质出现，溶液由无色变为蓝色。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
其他考点制作过程中…

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