资源简介

(共10张PPT)
*
授课教师：吕书生
http://www.21cnjy.com/
考点9：复分解反应
一、复分解反应的定义及特点
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形式：化合物+化合物 两种新化合物
特点：相互交换成分
字母表达式：AB + CD→AD+ CB
几点说明：
1、参加反应的化合物是指酸、碱、盐。
2、相互交换是指构成酸、碱、盐的阴阳离子相互交换重新组合。
3、分别以盐酸和氢氧化钠、碳酸钠溶液与石灰水反应为例说明：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH
二、复分解反应发生的条件（以生成物为标准）
1、常见的气体有CO2、NH3等。
2、常见的沉淀有白色沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4、AgCl等；
蓝色沉淀：Cu(OH)2;
红褐色沉淀：Fe(OH)3等。
温馨提示
√
√
√
我会判断
×
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
H2SO4
三、常见酸、碱、盐的溶解性
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
⑴盐 + 盐 = 新盐 + 新盐，如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
⑵盐 + 碱 = 新盐 + 新碱，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑶盐 + 酸 = 新盐 + 新酸，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑷酸 + 碱 = 盐 + 水，HCl+NaOH=NaCl+H2O
意外收获：
1、反应前后元素的化合价不变。
2、复分解反应的生成物不一定是两种，还可能是三种。
四、复分解反应的类型：
溶液中不能共存的常见离子对：
⑴与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。
⑵与OH-不能共存的离子：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
⑶与CO32-不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。
⑷与Cl-不能共存的离子：Ag+等。
⑸与SO42-不能共存的离子：Ba2+等。
其他考点制作过程中…

展开更多......

收起↑