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课题2：氧气
（第三课时）
教学目标：
知识与技能
1．通过对已知反应共性的归纳，建立化合反应与氧化反应的概念，并能对已学的典型反应进行分类。
2. 知道缓慢氧化这一生活中常见的化学现象。
过程与方法
通过比较几种物质与氧气的反应，学会用对比的方法学习概念。
情感、态度与价值观
认识到化学反应在生产和生活中的重要用途。
教学重点
化合反应和氧化反应的概念
教学难点
化合反应和氧化反应的概念
教学过程
【复习提问】
通过前面几节课的学习同学们已经初步了解了氧气性质，现在请同学们回忆以前所学知识思考以下几个问题：
1. 氧气的性质及检验方法。
2. 回忆红磷的燃烧、硫的燃烧以及铁丝的燃烧的实验现象，并写出它们发生化学反应的文字表达式，填写课本表格。
红磷+氧气五氧化二磷
硫+氧气二氧化硫
铁+氧气四氧化三铁
【分析讨论】
观察表格中三个反应，找出它们反应前的物质及反应后的物质，分析一下三个化学反应有什么共同的特征？
共同的特征：都有氧气作为反应物；都需要点燃的条件；反应都放热；
反应物都多种，生成物只有一种
【归纳、板书】
化学反应可以分为很多种类，以上三个反应都是两种物质发生反应生成了另一种物质，我们将两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应称为化合反应。
化学反应的类型
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一）
思考：石蜡+氧气二氧化碳+水
该反应是否为化合反应，与之前所列三个化合反应有何共同点，引出氧化反应。
共同点：都有氧气作为反应物；都需要点燃的条件；反应都放热。
（过渡）这四个反应都是物质与氧气发生的反应，我们把物质与氧发生的反应称作氧化反应。
【归纳、板书】
2. 氧化反应：物质与氧发生的反应
【问题讨论】 化合反应即氧化反应，氧化反应即化合反应？
结论：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。
【归纳、板书】
氧化反应的类型：
1.剧烈氧化 即燃烧
特点：反应剧烈，一般伴随有发光放热。
如：汽油遇火爆炸，煤气罐爆炸等
2.缓慢氧化
特点：进行很慢，不易察觉。
如：铁生锈、动植物的呼吸、酿酒酿醋、
食物腐烂等
但不管什么类型的氧化反应，都放出热量。
拓展：有氧气参加的反应肯定是氧化反应，但氧化反应不一定得有氧气参加！
【归纳、板书】
项目 化合反应 氧化反应
概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 物质与氧发生的反应
特点 多变一 是否有“氧”参加反应
相互联系 化合反应不一定是氧化反应 氧化反应不一定是化合反应
【归纳、板书】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应，同时放出热量。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
氧气支持燃烧,即助燃性。但本身不能燃烧,不具备可燃性。
（注意：学生提出的问题尽可能有学生自己解决，若学生难以解决，由教师点拨或亲自解答）
【课堂练习】
1、下列说法正确的是 （ C ）
A、化合反应一定是氧化反应
B、氧化反应一定是化合反应
C、有氧气参加的反应一定是氧化反应
D、氧气和铁在室温下不能发生化合反应
2、对氧气的化学性质叙述正确的是（ D ）
A.化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应。
B.物质与氧气反应时一定发光发热，产生燃烧
C.氧气有可燃性，是一种常见的燃料
D.氧气有氧化性，是一种典型的氧化剂
3.判断下列哪些反应是化合反应(ABD)
A 碳+氧气→二氧化碳
B 氧化钙+水→氢氧化钙
C 乙炔+氧气→二氧化碳+水
D 镁+氧气→氧化镁
E 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
F 镁+盐酸→氢气+氯化镁
【课堂小结】
本节课我们通过分析前面学习的几个化学反应而归纳学习了两种常见的化学反应类型，同学们课后应深入理解化合反应和氧化反应的概念，并学会对已学的典型反应进行分类。
【板书设计】
课题2 氧气
四 化学反应的类型
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（多变一）
2. 氧化反应：物质与氧发生的反应

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