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课题：制取氧气 课时：2 教师：
教学目标 A类：1.掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；2.了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
B类：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
C类：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
重点难点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法。催化剂和催化作用的概念。
教学板块 学生课堂练习单 有效生成
[引入]请同学们屏住呼吸，能屏多久？能否从空气中获得氧气？氧气的工业制法分离液态空气制氧气这个变化属于什么变化？为什么？实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。同学们先阅读课本找出答案。实验室常采用加热高锰酸钾，分解过氧化氢，加热氯酸钾来制取氧气。1）加热高锰酸钾制取氧气 加热高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气指导学生如何完成探究实验报告表，引导学生讨论实验中应注意哪些问题，如仪器的连接？怎样检查装置的气密性？如何装入固体试剂？试管口内为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热等。问：给试管中固体加热应如何操作？为什么？用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？用排空气法收集氧气时如何操作？检验方法原理： 加热 高锰酸钾——>锰酸钾+二氧化锰+氧气实验室制取氧气还有没有其他方法？问：在实验室中还可以用分解过氧化氢的方法制氧气，过氧化氢在常温下就可以分解产生氧气，但利用过氧化氢制氧气时，通常放入少量二氧化锰，你知道这是为什么吗？阅读课本找出问题的答案。将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。2）、氧气的实验室制法用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 二氧化锰过氧化氢 ------->水+氧气催化剂：催化作用：问：1.实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？3．操作要求4．验满方法3）加热氯酸钾制氧气 二氧化锰氯酸钾-------->氯化钾+氧气 加热实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。这样的反应叫做分解反应。 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。 （1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部。（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。观察记录：过氧化氢溶液常温下产生少量气体，不能使带火星木条复燃。加入二氧化锰后产生大量气体，带火星木条复燃。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。回忆实验过程，思考问题。
板书设计： 制取氧气工业制法：分离液态空气法实验室制法： 加热 高锰酸钾 -----> 锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 过氧化氢 -------> 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 -------> 氯化钾+氧气 加热催化剂 分解反应
反思：
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