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第十单元 课题1 常见的酸和碱
第二课时 酸的化学性质
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过实验掌握酸的化学性质；
（2）熟悉基本的实验操作。
2、过程与方法
通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般认识事物的方法
3、情感态度与价值观
树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
二、教学重难点
通过探究活动掌握酸的化学性质。
三、教学方法
实验探究、问题驱动。
四、实验仪器
稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液；
点滴板、胶头滴管、试管、酒精灯、试管夹、镊子、火柴、。
五、教学思路
首先回忆浓盐酸和浓硫酸的特性以及盐酸硫酸的共性，从而引领学生进入探究酸化学性质的学习情境中来。趁热打铁，以实验探究为主导，探究酸的化学性质。最后由学生小结、教师补充，全面总结酸的化学性质。
六、教学过程
（一）复习旧课，导入新课
【教师】同学们，上节课我们学习了两种常见的酸——浓盐酸和浓硫酸，重点掌握了浓盐酸和浓硫酸的特性；同时也学习了他俩的一个共性——与酸碱指示剂作用。那么，酸除了这一个共性之外，还有没有其他的呢？带着这个问题我们一起走进酸的化学性质的学习。
【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。
（二）新课教学，解读探究
合作探究
探究活动一
如下表所示，进行实验，并观察现象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
思考：1.此实验说明酸具有哪些化学性质？
结论：
探究活动二
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
思考：上述反应的生成物有什么共同之处？
结论：
探究活动三
将一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分Fe2O3）分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
实验步骤 现象 化学方程式
将生锈的铁钉放入稀盐酸中
将生锈的铁钉放入稀硫酸中
思考：（1）上述反应生成物有什么共同之处？
结论：
除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？
探究活动四
完成下列实验：
实验步骤 现象 化学方程式
NaOH溶液+几滴酚酞+滴加稀盐酸
稀硫酸+几滴石蕊+滴加NaOH溶液
思考：（1）上述反应的反应物、生成物有什么特点？
结论：
探究活动五
完成下列实验：
实验步骤 现象 化学方程式
大理石+稀盐酸
AgNO3溶液+稀盐酸
BaCl2溶液+稀硫酸
思考：（1）上述反应的反应物、生成物有什么特点？
结论：
根据以上实验和讨论，试归纳出酸有哪些相似的化学性质。为什么不同的酸具有相似的化学性质？
（三）课堂练习，巩固提高
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸
2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
3.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B. 苯甲酸溶液能使无色酚酞试液变红
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使紫色石蕊试液变色
4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
5、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
6.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4 ===
（2）CuO+H2SO4 ===
（3） HCl+Ba(OH)2===
（4） HCl+Na2CO3===
七、板书设计
§10.1.2 酸的化学性质
1、能与指示剂反应
酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
能与活泼金属反应
活泼金属+酸→盐+氢气
能与金属氧化物反应
金属氧化物+酸→盐+水
能与碱反应
碱+酸→盐+水
能与盐反应
某些盐+酸→新盐+新酸
八、作业布置
《同步解析与测评》P37-39
九、教学反思

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