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5、3 二氧化碳的性质
一、教学目标 ：
1、联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；
2、通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；
3、通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；
4、通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
二、教学重难点：
【重 点】掌握二氧化碳的化学性质。
【难 点】二氧化碳与石灰水反应的化学方程式的书写
三、教学方法：
【教 法】实验探究法
四、课时安排：一课时
五、教学过程 ：
1、复习提问
碳单质有哪些？有什么样的性质？
2、导入新课
讲述屠狗洞的故事
原来都是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳的性质。
在空气中，二氧化碳占空气体积的0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，达到4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，达到10%时人就会窒息死亡。
第三节 二氧化碳的性质
一、二氧化碳的物理性质
【展示】一瓶二氧化碳气体，让学生观察。
【演示】
如图：两只杯子保持平衡，向其中一只杯子中倒入二氧化碳气体，观察现象。
二氧化碳是一种无色无味的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，因为其密度大，因此，难于扩散。
【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
二 、二氧化碳的化学性质：
【演示实验5-5】
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
【提问】由此实验可得出什么结论？
（学生回答后，老师归纳）
1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）
在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
【提问】1、怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？
（学生讨论后归纳）
在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
【演示实验5-6】
紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
2.和水反应：
H2O+CO2==H2CO3 (使紫色石蕊试液变)
H2CO3====CO2↑+H2O （紫色石蕊试液又变为紫色）
【演示实验5-7】
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
【现象】澄清石灰水变浑浊。
3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
【提问】2、现有空气、氧气、氢气、氮气、二氧化碳5瓶失去标签的气体，用什么方法把它们一一鉴别出来
物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。
三、二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）
2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
3.工业制纯碱和尿素等。
4.植物光合作用。
四、总结：
1、二氧化碳的物理性质
色：无色
味：无味
态：通常状态下为气体，在一定条件下会变成固体（干冰）
密度：1.977克/升（比空气大）
溶解性：能溶于水
2、二氧化碳的化学性质
（1）不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。（灯火试验）
（2）与水反应
CO2+H2O===H2CO3 (使紫色石蕊试液变红)
H2CO3====CO2↑+H2O （紫色石蕊试液又变为紫色）
（3）与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (澄清的石灰水变浑浊)
3、二氧化碳的用途
1． 灭火：
2． 化工产品的原料
3． 制冷剂
4． 植物光合作用
五、讨论：
1、为了使用石灰浆（氢氧化钙）抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆？为什么开始时，墙壁反而潮湿？
２、你怎样用实验来证明一瓶无色无气味的气体一定是CO2
小组讨论，代表发言
答1：生炭火盆是为了生成CO2
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
生成的CaCO3会比较坚硬，但因有水生成，开始时墙壁反而会潮湿。
答2：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
课后作业：
1、地窖中CO2的浓度过高时是否可以使火焰熄灭？
2、自制汽水：在一个洗干净的汽水瓶中加冷开水距瓶口5-6厘米处，然后加入适量糖和1.5克小苏打，待完全溶解后，再向瓶中加入1.5克食用柠檬酸，并立即将瓶塞塞紧。
七、板书设计：
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标准状况下， 密度比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、不燃烧，也不支持燃烧
2、能与水反应
CO2+H2O===H2CO3 (紫色石蕊试液变红)
H2CO3====CO2↑ +H2O（紫色石蕊试液又变为紫色）
3、能与澄清的石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）
三、CO2的用途
灭火 化工产品的原料 制冷剂 植物的光合作用等。
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