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课题3 制取氧气
第二课时 探究分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。
(3)认识分解反应、催化剂和催化作用。
2．过程与方法
(1)学会边实验、边讨论的方法，在活动中提出问题、分析问题、解决问题。
(2)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3．情感态度与价值观
(1)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
二、教学重点
探究分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用。
三、教学难点
催化剂的概念和催化作用。
四．教学方法
复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结
五、教具准备
5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、木条、火柴。
六、教学过程
[复习提问]
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
[学生回答]
1．把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。
3．氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。
[引入新课]既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。
[板书]课题3 制取氧气
[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室制取氧气方法通常有三种。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
[实验]教师操作实验1、2，让同学们观察实验现象，思考问题。
[实验现象]
1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没氧气放出。
2．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
分析与讨论：（1）在实验1和实验2中木条是否复燃？为什么？
[学生回答] 过氧化氢溶液在常温下分解很慢，不足以使带火星的木条复燃；二氧化锰加快过氧化氢的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
[实验]教师操作实验3，让同学们观察实验现象，思考问题。
[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[说明)此实验可以重复多次进行。这种现象说明什么？
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？
科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢
[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢 是反应物？
[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液常温下分解氧气很慢，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]那么这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
[讲解并板书]催化剂（质量、化学性质）、催化作用
[思考问题] 1、催化剂在反应中一定是加快反应速率？
2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂？
3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂？
[学生议论、代表回答]不是。还有可能减缓反应的进行。
[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[提问] 过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂？
[教师讲解]不是的，过氧化氢的催化剂有很多，而二氧化锰作催化剂对于过氧化氢的分解有较大的提高。
[提问] 二氧化锰在任何反应中都是催化剂？
[教师讲解]不是的，例如加热高锰酸钾制取氧气的反应。
[介绍]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
[板书]过氧化氢水+氧气。
[讨论]实验室制氧气的方法是否仅此一种呢 非也。实验室通常用三种方法来制取氧气，下面，我们来看一下这些反应的文字表达式有什么特点？同学们分组讨论。
[讨论结果]
1．化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
2．本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
[板书]2．分解反应：AB→A+B
[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。
[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢
[学生]不能。
[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法
[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[小结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。
[总结]通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气的三种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
[布置作业]习题1、2、3
七、板书设计
课题3 制取氧气
1.制取氧气方法：
过氧化氢水+氧气
氯酸钾氯化钾+氧气
高锰酸钾二锰酸钾+二氧化锰+氧气
2.催化剂（质量、化学性质）、催化作用
3.．分解反应：AB→A+B（一变多）；化合反应：A+B→AB（多变一）

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