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课题3 制取氧气
教学目的：
1.掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2.初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点： 实验室制取氧气的反应原理、装置和操作方法。
教学难点： 催化剂和催化作用的概念。
教学方法： 演示实验、分析讨论、概括总结、拓展延伸
教学用具：
药品：高锰酸钾、双氧水、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
教 学 过 程：
【情境导入】展示情景优美的自然风光，由天然氧吧到我们如何制取氧气
【板书】一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气
空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气
工业制氧流程图：
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
[演示]实验2-5
[边演示边讲述]（1）：在常温下 ( file: / / / C:\\Users\\hp\\Desktop\\Local%20Settings\\Temp\\Rar$DI00.750\\实验2-5(1).flv" \t "_parent )，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条不能复燃
结论：说明常温下放出氧气少。
（2）：向上述试管中 ( file: / / / C:\\Users\\hp\\Desktop\\Local%20Settings\\Temp\\Rar$DI00.750\\实验2-5（2）.flv" \t "_parent )，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现象：木条复燃了
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
【板书】化学方程式：2H2O2 === 2H2O + O2↑
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
[演示]实验2-6：待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现象：木条复燃了
结论： 说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用所以又产生氧气。
[讲述]以上实验可以重复多次,好像二氧化锰永远用不完,如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量,实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。这种神秘的物质叫什么呢？
【讲述】对，这种物质就是催化剂。
【板书】催化剂（又叫触媒）：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。
催化剂 一 变：化学反应速率变的特点 二不变：质量不变、化学性质不变
【讲述】催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化的作用。
（2）加热高锰酸钾
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
教师边演示实验边讲解,最后归纳得出实验的步骤简单概括为:检、装、收
并针对实验的注意事项，提出一下问题：
1.如何检查装置的气密性
2.试管口略向下倾斜,试管口要塞棉花,为什么
3.什么时候开始收集气体,什么时候收集满
4.做完实验是先移出导气管还是先熄灭酒精灯
5.如何检验该气体就是氧气
6.小华同学做完实验发现大试管裂了,请你帮他找找原因
今天我们的收获真不小,最后对今天所学的表达式列出来做个对比:
【提问】分析上述三个制取氧气的反应，他们有什么共同特点？上述三个反应与化合反应有什么不同
【讲解】这三个反应的反应物都是一种物质，生成物是两种或两种以上，三个反应正好与化合反应相反，这样的反应就叫分解反应。
板书设计:
一．制取氧气 工业制氧气的方法
实验室制氧气的方法
二．催化剂及它的特点
三．化学反应 化合反应
分解反应
[布置作业]课本P40 1、2、4
升温到-196℃
液态空气
氮气
空气
降温到-200℃以下
液化
氧气
升温
液氧
MnO2

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