资源简介

二氧化碳气体制取的研究 （第1课时）
一、教材分析
本课时的内容节选自人教版《义务教育课程标准实验教科书 化学九年级（上册）》第六单元课题2“二氧化碳气体制取的研究”，主要通过二氧化碳气体的制取研究进而让学生了解到实验室制取气体的方法和研究思路。本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
二、教学设计思路
前面学习的氧气实验室制法，已使学生具备了一些气体制备的思路和实践经验。教师要在课堂教学中以探究思想为指导，旨在培养学生对实验方案的设计能力，体现以学生为主体，让学生真正参与到教学过程中来。本节课的设计思路如下：
（1）通过二氧化碳在生活中的用途明确本节课的目的是成功制备出二氧化碳气体；
（2）通过复习氧气的实验室制法，介绍实验室制取气体的装置确定依据；
（3）探究制取二氧化碳的发生装置和收集装置；
（4）亲自动手制备二氧化碳气体，体验成功的喜悦。
三、教案
课题 二氧化碳气体制取的研究（第一课时）
教学目标 1、知识与技能 ： （1）了解实验室制取CO2的反应原理，探究实验室制取CO2的装置，并利用设计的装置制取CO2 。（2）了解实验室制取气体的方法和设计思路。2、过程与方法： 初步学习科学探究的基本过程和方法。 3、情感态度与价值观 ： 通过实验、问题讨论，培养求实、创新、合作的科学品质。
重点 了解实验室制取CO2的反应原理，探究实验室制取CO2的装置，并利用设计的装置制取CO2 。
难点 了解实验室制取气体的方法和设计思路。
教法 小组活动、实验探究、归纳整理、对比研究
仪器、用品 集气瓶、烧杯、毛玻璃片、铁架台（带铁夹）、镊子、试管、单孔胶塞（带导管）、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。
教师活动 学生活动
【引入新课】请同学们和我一起做深呼吸，平静心情。我们深呼吸的时候吸入氧气呼出什么气体？今天这节课我们学习实验室如何制取二氧化碳。二氧化碳是一种用途很广的气体。如在植物光合作用要用到二氧化碳。我们如何获得二氧化碳呢？ 以生活中的用途激发学生学习制取CO2的动力。切入主题。
【投影】 回忆氧气的物理及化学性质，思考、讨论气体的发生和收集装置。
请同学们先阅读课本P113-114“实验室里制取气体的装置的确定”。【讨论】1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 回答：1、发生和收集装置2、反应物的状态和反应条件3、气体的溶解度和密度
【板书】一、实验室制取气体的装置确定二、制取CO2的实验装置研究 笔记
【过渡】了解了实验室制取气体的装置确定依据，那么我们开始来探究吧！
【分析】1、发生装置（1）药品：块状的石灰石（或大理石）和稀盐酸（无色溶液）（2）反应条件：常温（3）反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水H2CO3 = H2O +CO2↑总反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 理解、领悟
【探究之一】根据实验室制取CO2所用药品的状态，反应条件，在图中可以选用哪些仪器作为制取CO2的发生装置？说出选择的原因。（1、学生分成8个小组，完成学案。2、每小组组装一套装置。3、说出本组装置的优点） 以小组为单位，设计制取二氧化碳的装置，画出简图，比较优缺点。
【分析】请说明这套装置有何优点？ 回答：能控制反应的发生和停止。
【归纳】1、反应的发生装置可分为固固加热型和固液不加热型。2、固液不加热型有5种。
【探究之二】已知以下信息：（1）CO2能溶于水，并生成碳酸；（2）P114：空气的平均相对分子质量为29。（C-12 O-16）请选择收集二氧化碳的装置。 通过计算，知道CO2的密度比空气大，应该使用向上排空气法收集。
【讲解】当我们成功地完成了实验室制取CO2的装置研究，接下来请同学亲自实践一下：请三个小组用所组装的装置制取CO2并检验。（请第二小组说出该装置使用时的要点） 【步骤】（1）组装仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装药品；（5~6粒石灰石,适量稀盐酸）（4）收集气体，验满；（5）检验气体。
【归纳】气体实验室制取的思路确定反应原理→设计发生和收集装置→确定实验步骤→收集验满、检验。 体会
【作业】1、查阅资料：二氧化碳的“功过是非”2、已知贝壳、鸡蛋壳、水垢、钙片中主要成分是碳酸钙，请你利用生活中的物品制取二氧化碳？
板书设计
二氧化碳制取的研究制取CO2的研究1、发生装置反应物状态 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑反应条件 装置：固液不加热型2、收集装置溶解性密度 向上排空气法3、实验
2KClO3 ==== 2KCl +3O2 ↑
MnO2
2H2O2 ==== 2 H2O+O2 ↑
MnO2
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