资源简介

《课题3 制取氧气》教 案
教材版本 人教版 学段 初中 学科 化学
章节 第二单元课题3 课题名 制取氧气 课时 1
教学目标 1、了解分解反应、催化剂、催化作用等基本概念。2、掌握实验室用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。3、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。4、进一步体会化学是一门以实验为基础的科学。
教学重点 1、实验室制取氧气的化学反应原理。2、催化剂和催化作用
教学难点 1、实验室制取氧气的化学反应原理。2、催化剂和催化作用
教具 多媒体课件 实验（试管、橡胶塞、导气管、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台、木条、火柴、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾）
时间安排 导入新课：1分钟 讲授新课：25分钟 学生交流：10分钟 课堂练习：6分钟 课堂小结：3分钟
课后小结 带火星的木条几次复燃和反应速率的加快，深深地吸引着学生的目光，充分展现了化学实验的魅力，体现本学科的特色。催化剂的探究，让学生初步了解实验探究的基本途径，提高科学素养。实验是这堂课的催化剂，使学生找到学习化学的乐趣。
备注
人教版九年级化学 第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
【第一课时】
一、【教学目标】
1、了解分解反应、催化剂、催化作用等基本概念。
2、掌握实验室用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。
3、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
4、进一步体会化学是一门以实验为基础的科学。
二、【重点和难点】
1、实验室制取氧气的化学反应原理。
2、催化剂和催化作用
三、【导学思路】
制取氧气是学生比较感兴趣的内容，通过制备氧气的不同方法比较，引导学生观察、分析和归纳，得出化学基本概念和基本理论。
四、【学习过程】
（一）自主学习（课前预习，阅读教材，了解下列重点知识）
1、工业如何制备大量氧气？实验室制取氧气的方法有哪三种？
2、什么是催化剂？什么是催化作用？
3、什么是分解反应？分解反应与化合反应有何区别？
（二）导入新课
【讲述】在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
（三）新课学习
【课件展示】学习目标：1、了解分解反应、催化剂、催化作用等基本概念。2、掌握实验室用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。
【设问】工业上如何达到大量的氧气呢？
【课件展示】一、工业制氧气
工业生产需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
分离液态空气法：先将空气液化，根据各成分的沸点不同分离出氧气。（先分离出沸点低的氮气）
膜分离技术：让空气通入具有富集氧气功能的薄膜，得到富氧空气。
均属于物理变化
【设问】实验室如何得到氧气呢？
【课件展示】二、实验室制氧气
常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法。 [实验2—5]
【演示实验】
【课件展示】
实验编号 现象 原因
（1） 带火星的木条没有复燃 放出的氧气很少
（2） 迅速产生气泡，木条复燃。 放出的氧气加快
【小结】过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
【设问】二氧化锰在反应中起什么作用？
【演示实验】[实验2—6]
【预设生成】二氧化锰好像总是用不完一样
【课件展示】催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
二氧化锰、硫酸铜溶液（胆矾溶液）、氧化铁等对过氧化氢的分解都具有催化作用。
【小结】在实验室里，常采用在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液制取氧气。
【设问】还可以用什么制取氧气呢？
【课件展示】氯酸钾在二氧化锰催化作用下制取氧气。
实验中注意：①酒精灯中的酒精不超过其容积的2/3。②用酒精灯的外焰加热。③在有固体的部位加热。④固体平铺试管底部。⑤铁夹夹在试管的中上部。⑥试管里的导气管略出塞子一点。⑦试管口略向下倾斜⑧扶正集气瓶。
【演示实验】
【课件展示】
实验编号 现象 原因
（1） 有气泡产生 有不易溶于水的气体放出
（2） 带火星的木条复燃 有氧气生成
【结论】氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
【设问】还有吗？
【课件展示】高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
【展示图片】
【讲述】用暗紫色的高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。
【学生交流】分析上述三个制取氧气的文字表达式，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
【讨论】反应物只有一种
反应前后物质的种数不同
【课件展示】在化学反应中，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
【讲述】分解反应和化合反应一样都是化学反应基本类型，分解反应是“一变多”，化合反应是“多变一”。
【课堂小结】用过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。
（四）课堂练习
判断下列反应类型
化合反应 ②③ 氧化反应 ②④ 分解反应 ①⑤
①碳酸 二氧化碳 + 水
②氢气 + 氧气 水
③氧化钙 + 水 氢氧化钙
④甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水
⑤双氧水 水 + 氧气
五、【作业布置】
习题1、2
六、【板书设计】
氧气的工业制法：分离液态空气法
膜分离技术
氧气的实验室制法：过氧化氢 水+氧气
氯酸钾 氯化钾+氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
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