资源简介

课题1 质量守恒定律（第一课时）
（教学设计）
【学习内容分析】
1．地位与作用：《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。
2．知识类型与知识结构：由于质量守恒定律是我们进行定量研究的重要依据，所以本节重点是质量守恒定律的涵义及应用。同时由于分析反应前后各物质质量总和相等的原因，必须从化学反应的微观过程研究，所以本节难点是理解质量守恒定律。
3．呈现方式与编排特点:（1）创设实验情境，引入在化学反应前后物质的总质量是否相等的矛盾，激发学生的学习热情，然后改进实验方法，进行实验验证，最后让学生分析实验现象，归纳出质量守恒定律。（2）利用多媒体课件，从微观的角度展示化学反应实质，帮助学生理解质量守恒定律的原因，从而突破难点。
【学情分析】
1．学生的认知基础:在本课题之前，学生对化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气等有关的化学反应，同时也具有一定的实验动手能力、观察能力和表达能力，所以基本具备了学习质量守恒定律的基础。
2．学生可能碰到的困难:验证实验的装置如何设计？为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
3．学生的学习方式、兴趣与积极性:由于学生对化学实验有着浓厚的兴趣，通过实验设计和实验方案的实施，使学生在课堂上有机会主动地体验实验探究过程，总结出“质量守恒定律”，从中体验成功的快乐。
【三维教学目标】
一、知识与技能：1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容；2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳
二．过程和方法：1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力；2．通过合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观：1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点；3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】
根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】
理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义
【设计思想】
学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发、点拨，引导学生采用自主实验探究的学习方式。又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必需采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。
【教学策略】
1．教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。
2. 教学方法：在质量守恒定律的发现过程中，采用实验引探法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生亲身经历科学实验探究，分析实验结果，发现质量守恒定律，最终让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
【教学过程设计】
1、教具学具准备
（1）实验用品准备：
药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、镁条等
仪器：托盘天平、锥形瓶、烧杯、试管、酒精灯、石棉网、三脚架、小试管、气球、坩埚钳等
（2）媒体准备：教学设计、教学学案和制作多媒体课件
2、教学流程
《质量守恒定律》教学流程图
3、教学过程
教 学 程 序 备 注
[预习课题]请同学们用3分钟时间预习第五单元【课题1 质量守恒定律】[复习提问] 1、请问什么是分子、原子？2、化学变化的实质是什么？[学生回答]分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；化学变化的实质是分子分解为原子，再由原子重新组合成新的分子。[引入新课]物质发生化学变化时，一定有其他物质产生，同时还伴随着能量的释放和吸收。那么化学反应前后各物质的质量有没有变化呢？这就是我们今天要探究的内容。（板书）课题1 质量守恒定律[学生探究实验]化学反应前后物质的质量有什么变化？学生6人一小组，全班分为2大组，按下列实验方案分组探究：A组：验证红磷在空气中燃烧前后的质量变化实 验 步 骤实 验 现 象解 释 与 结 论1．在一个锥形瓶中加入少量白磷，用小气球套在瓶口，放在托盘天平上称量。反应前物质的质量_____g2．将锥形瓶在酒精灯上加热至白磷与氧气开始反应，停止加热，观察实验现象。3．待锥形瓶冷却后将锥形瓶放到托盘天平上称量，比较反应后物质的质量与反应前物质的质量的大小。反应后物质的质量______反应前物质的质量（填＝、＞、＜）B组：验证铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量变化实 验 步 骤实 验 现 象解 释 与 结 论1．在一只烧杯中倒入10mL硫酸铜溶液，用一条细绳拴住一根铁钉，放在托盘天平上称量。反应前物质的质量______g2．将铁钉放入烧杯中，过一会儿，观察实验现象。3．将反应后的烧杯放到托盘天平上称量，比较反应后物质的质量与反应前物质质量的大小。反应后物质的质量______反应前物质的质量（填＝、＞、＜）[教师演示实验]课本第92页实验1：碳酸钠粉末与稀盐酸反应；实验2：镁条在空气中燃烧[分析思考]1、化学反应前后物质总质量的变化是不是没有规律？你得出不同结论的实验方案是否存在差异？2、测定化学反应前后物质总质量的是否变化的实验一般应在什么条件下进行才比较准确？3、从实验中，你最终得出什么结论？[反馈提问]有什么方法将刚才碳酸钠粉末和稀盐酸的反应处于封闭条件？[教师设问]锥形瓶瓶口套上气球的方法行不行？[师生讨论]将烧杯改用锥形瓶，然后在瓶口套上气球后，比较称量反应前后的物质总质量。（现象）反应中气球胀大，指针偏向放砝码一边。[分析思考]1、这是为什么？2、你有没有别的改进方法？（回答）1、由于气球体积变大，空气对它产生的浮力也变大，造成质量称量时变小的结果。2、可以用软塑料瓶或者用澄清石灰水吸收放出的二氧化碳气体。（板书）一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（强调：质量守恒定律中，应强调“参加反应”和“质量总和”。）[提出问题]为什么在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？（电脑投影）水电解反应生成氢气和氧气的微观动画[分析讨论]（教师引导、启发、分析、讲述）物质在发生化学变化时，是反应物的分子发生破裂，分成原子，而原子又重新组合生成新物质的分子的过程。在化学反应中，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不会改变，所以，反应前后各物质的质量总和不变。（板书）2、质量守恒的原因 分成对化学反应的实质分析：分子 原子 重新组成物质在化学反应前后：原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和不变。（过渡引入）运用质量守恒定律，解释一些生活中的现象。（板书）3、质量守恒定律的应用[学生讨论]蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗？为什么？[教师归纳]这种说法不对，因为蜡烛燃烧时，反应物是石蜡和氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，石蜡和氧气的质量和等于二氧化碳和水的质量和，但产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它是适合质量守恒定律的。[教师小结] 物质在化学反应前后：原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和不变。质量守恒定律是自然界一切化学变化遵循的普遍规律。[反馈练习]1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
　　A.①②③⑤ 　B.①⑥ 　C.②③⑤ D.①③⑥2．下列叙述正确的是（ ）A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等．B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．C．100克酒精和100克水混合在一起后，质量等于200克，符合质量守恒定律．D．H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量．3．某化合物A.能发生如下反应：A＋O2CO2＋H2O，则A中一定含有的元素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[链接中考]1.（2011年湖北黄石，15题）（2分）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是A.12g B.9g C. 4g D.17g 2.(2010年哈尔滨)（4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。[教学反思] 通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？[学生回答]这节课，我们用实验探究的方法学习验证了质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法，有助于提高我们的分析推理能力。[结术语] 在学习本课之后，那么在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？请同学们带着这个问题预习，我们下节课再来研究。[布置课后作业]1、P96页第2、3、4题。2、预习新课P93—95页第二部分内容。 3min2min2min12min为免学生取白磷过量造成危险，教师可事先准备好实验所需白磷放入锥形瓶中，并套上小气球A组的实验结果：白磷在燃烧前后，各物质的总质量不变。B组的实验结果：铁钉与硫酸铜溶液反应前后，各物质的总质量不变。3min学生很容易就想到实验需要在密闭条件下进行。由于在前面红磷的燃烧实验中采取套气球的方法，所以马上会有学生提出锥形瓶瓶口套上气球的方法。在学生发现这个方法与他们所想的结果不同时，再引导学生思考课本上的实验内容。学生记录、思考学生观看学生回答后，教师再次强调科学实验的重要性学生思考、讨论学生讨论学生听讲、记忆学生思考、回答后教师再给出正确答案并根据情况讲解。2min10min答案：D答案：B答案：碳元素和氢元素6min答案：A答案：⑴左盘⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉。2min
板书设计 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的原因 分成对化学反应的实质分析：分子 原子 重新组成物质在化学反应前后：原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和不变。3、质量守恒定律的应用

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