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第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
【学案分析】《育才课堂教学案》上关于方程式计算的“例题+练习”已经是精挑细选了，就不再另外准备学案了。
【学情分析】之前有半节课的时间，学生通过自学和微课，学会了有关化学方程式计算的的基本格式，本节课将继续规范格式，以及将学习如何分析、处理数据，找到“反应中”、“纯净物”的质量为“有效已知量”来完成相关计算。
【教法学法】本节课将采用学案引导、讲练结合、以练为主的形式，学生在练习、思考中初步学会分析处理数据，并找到“有效已知量”进行化学方程式计算。
【教学目标】
1. 继续巩固、规范化学方程式计算的基本格式。
2. 学会从题目中找到“反应中”、“纯净物”的质量作为“有效已知量”。
3. 初步培养分析、处理数据的能力。
【教学重点】
1.继续强化、规范化学方程式计算的基本格式。
2. 如何找到“反应中”、“纯净物”的质量作为“有效已知量”进行化学方程式计算。
【教学重难点】从两个或以上的数据中找到“有效已知量”进行计算
【教学内容及环节设计】
教学环节 教师为主的活动 学生为主的活动
活动一、复习作业评讲活动二质量守恒·气体质量 【课前三分钟】略【复习】通过微课复习巩固方程式计算的基本格式、常见错误、扣分标准【评讲作业】 《教学案》P92提醒：化学上已知量必须带上单位。一、运用”质量守恒定律”使计算简化—— 找到“气体的质量”例1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物14.8 g加热制氧气，待完全反应后，冷却，称得剩余固体10 g。求：（1）生成O2多少克？ （2）剩余固体为哪些？各多少克？ 找错误并改正实验室用34g过氧化氢和少量二氧化锰混合制氧气，能得到多少g氧气？小明解法如下，请找出他的错误并改正。 解：设氧气xg 改正：H2O2 == H2↑+ O2↑34 16 34g x gx = 16g答：能得到16g氧气。例3、涉及气体密度、体积的计算【思路：先求气体的质量；根据“m = pV ”换算出体积】继续上一题. 求：氧气的体积是多少升？折合成空气又是多少升？（已知：标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）解：学生书写化学方程式，按上节课思路进行基本计算，会发现认知冲突，关于物质的质量有两个数据，用哪一个好呢？若都不行，该如何处理？
师生一起分析：14.8g是KClO3和MnO2混合物的质量，剩余固体10g是KCl和MnO2混合物的质量，一个也不能直接用。
提醒：化学方程式计算中的已知量必须是“反应中”、“纯净物”的质量·若已知的是混合物的质量，要仔细分析数据，想办法找到反应中、纯净物的质量作为“有效已知量”进行化学方程式计算。 学生可能会想到：①用m（混合物-MnO2）得出KClO3和KCl的质量；②质量守恒算出mO2，再代入方程式进行计算。对比发现，方法②更简便。
【问题】（2）10g剩余固体是KCl和MnO2的混合物，如何求得二者的质量？ 学生完成化学方程式计算【要求：格式规范，计算准确】
例2. 取40g高锰酸钾加热一段时间后停止加热，冷却后得到剩余固体36.8g。求：（1）生成O2多少克？ （2）参加反应的KMnO4的质量为多少？ 小组讨论解题思路：根据质量守恒算出mO2即可，具体的计算下来完成。
师生一起感悟：即使已知的是纯净物的质量，也要分析其是否完全参加了反应。
巩固练习 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢含量会减少。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为（列式计算） 。（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。
活动三涉及不纯物的方程式计算 例3.中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2＋2H2O === Ca(OH)2＋2H2↑】请回答下列问题：（1）CaH2中，氢元素的化合价为 。（2）现有875g氢化钙固体能源（含CaH2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少g氢气 【温馨提示】为了避免中间数学计算的错误会导致化学包括各式全盘出错，建议 m纯先不算出具体的数字，最好就用（m不纯 × 纯%）的乘法形式代入方程式计算。 学生自己提炼公式： m纯 = m不纯 × 纯%并完成化学方程式计算【要求：格式规范，计算准确】解：
小结
课练 完善《教学案》P93：剩余的两道化学方程式计算【要求：格式规范，计算准确】
作业 《全品》P56：11~16 P59：1~5 【要求：选择题、填空题凡涉及计算的都要批注解题、计算过程】
最容易出错的地方
·化学方程式错误
·相对分子质量计算错误
·单位不规范
·不列比例式
·计算错误
·不写解、答
改错最好是自己从头开始写一遍正确的格式。
34
34g
16
x g
=
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至 质 量 不再减轻
+
代入方程式计算的“有效已知量”必须是“反应中”的“纯净物”的质量
（1）若已知的是混合物的质量，要仔细分析数据，想办法找到反应中、纯净物的质量
①用质量守恒找到气体的质量；② m纯 = m不纯 × 纯%。
（2）即使已知的是纯净物的质量，也要分析其是否完全参加了反应。
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