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3.2 制取氧气
【教学目标】：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
【教学重点】：氧气的制法及实验操作。
【教学难点】：催化剂的概念及催化作用。
【实验准备】：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
【教学方法】：
实验探究
【课时安排】：三课时
【教学过程】：第一课时；
1、旧识回顾：
根据所学过测量氧气含量的实验说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
设计实验并进行验证：
步骤和方法现象分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。 是否明显有气泡产生？ 速度快还是慢？
木条是否复燃？
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
实验编号 现象 原因
1 木条不复燃 没有氧气放出
2 木条复燃 过氧化氢在加热时能分解出氧气
3 木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4 木条不复燃 二氧化锰不能分解出氧气

二氧化锰
结论：过氧化氢 -------- 氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

加热
结论：高锰酸钾 ---------- 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时（有或没有）气泡冒出 ，收集到的氧气是 色 的气体判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应 ，状态 ，条件 ， 收集方法。
知识应用：1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（ 1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是[实验2—5]：过氧化氢制氧气

讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
布置作业：练习册P33-34第1-9题
3.2 氧气的制取 第二课时：随堂实验讲解实验室制氧气的方法
【教学过程】：
1、知识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
二、工业制法
降温 升温
空气 → 液态空气 → 液氧
加压
讨论：此变化属什么变化？
三、分解反应：
定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
特征：一变多。
小结：1、实验室制取氧气
2、分解反应
3、催化剂
布置作业： 练习册P35-36第1-9题
3.2氧气的制取（学生实验课）
知识目标：1、初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理
3、了解催化剂和催化作用的概念
4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别
科学素养目标：
1、观察做实验→分析讨论→归纳总结→理解运用
2、通过对氧气两种制法的讨论，培养学生求实，严谨的优良品质
重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法及步骤
难点：催化剂、催化作用
教学过程：
投影
一、氧气的实验室制法
1、药品：氯酸钾或高锰酸钾
演示：实验1-6、1-7、1-8
提问：通过观察以上一组实验并回答。
①加热氯酸钾能否产生氧气？什么时候产生氧气？
②加热二氧化锰是否产生氧气？
③当二者混合遇热时能否产生氧气？反应的速率如何？
指导阅读：第16页第二自然段
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的反应速率，布本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2、原理：
　　　 二氧化锰
氯酸钾＝＝＝＝＝　 氯化钾+氧气
加热
加热
高锰酸钾　→　锰酸钾+二氧化锰+氧气
3、收集：
讨论： ①什么时候收集？
②用什么方法收集？
③收集好氧气的集气瓶应如何放？
4、装置的注意点：
①试管口略向下倾斜（为什么？）
②导气管不能伸入试管中过长（为什么？）
5、步骤：
①连接仪器；
②检查气密性；
③装药品，把试管固定在铁架台上；
④加热（先均匀加热，然后再对准药品部位加热）；
⑤收集；
⑥先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯（为什么？）；
⑦拆除、洗涤。
3、收集：
①当连续气泡出现的时候开始收集
排水法：氧气不易溶于水
②方法
向上排空气法：氧气的密度比空气略大
验满：带火星的木条放在集瓶口
③收集好氧气的集气瓶应正放。
4、装置P16
5、步骤
①连接仪器；
②检查气密性；
③装药品；
④加热；
⑤收集；
⑥先从水槽中拿出导气管，再移走酒精灯；
⑦拆除、洗涤。
1、教师再次强调注意事项，
2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，
3、要求总结实验室制氧气的步骤。
学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，
作业：实验探究报告。
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