资源简介

《原子的结构》教学设计模板
教学分析
课题与课标、教材的分析 本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成、离子及介绍相对原子质量。
学情分析 学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识有限，而本课题内容又比较抽象，远离学生生活经验。初中生易于接受宏观的感性知识，对于微观的抽象知识则难以理解。
教学目标 知识与技能： 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的及排布规律； 3、初步学会分析书写原子结构示意图。过程与方法： 1、通过认真观察多媒体动画和图片培养观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3、通过讨论与交流，启发思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观： 1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
教学重难点 重点 原子的构成；核外电子排布规律；会书写原子结构示意图
难点 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
教学资源 实验准备 拍摄模拟核外电子排布规律的视频
其他资源 电子的自白的录音
三、教学过程设计
教学环节与内容 教师活动 学生活动 设计意图 时间
探究一 原子是怎样构成的？ 上节课我们学习了，原子是构成物质的一种微粒。那么请同学们回忆一下，原子的定义是什么？它的关键条件是什么？那么，不在化学变化中，原子还是最小的粒子吗？原子可以再分吗？它的内部结构到底是怎样的呢？今天我们就一起来探索原子奇妙的内部世界吧！其实关于原子内部结构的探索经历了一个漫长的过程。早在1803年，英国化学家道尔顿就提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。但是在经历了将近一百年后的1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，他认为电子像枣糕里的枣那样镶嵌在原子里面，使人们认识到原子有复杂的结构。在1911年，卢瑟福通过一些精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。在原子结构的发现史的基础上，请同学们思考一个问题：原子是实心球体吗？那原子的体积大小怎样呢？接下来我们一起看图片：一个原子与一个乒乓球相比，就相当于一个乒乓球与整个地球相比。可见，原子是很小很小的。板书：原子的结构观看原子结构平面图，得出原子的构成。 质子（﹢） 原子核 （﹢） 中子（不带电）原子（不带电） 核外电子（﹣）从图中我们可以明显看到原子内部的某些粒子是带电的，那么为什么整个原子却不带电呢？请同学们以碳原子为例思考并讨论一下。教师讲解： 6个质子（6﹢）一个碳原子（C） 6个电子（6﹣） 6个中子（0）因此整个原子不显电性。提问：什么叫核电荷数？紧接着追问：那核电荷数与质子数有什么关系呢？教师结合原子内部结构的平面图板书讲解：质子数 原子核 1个 1﹢ 2个 2﹢而原子核所带的正电荷数就是核电荷数，因此核电荷数=质子数刚才我们已经学习了原子的构成，那么构成原子的这些微粒在数量上有什么规律呢？接下来请同学们翻开教材53页，观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？教师进行点评。 A同学回答：原子是化学变化中的最小粒子。关键条件是在化学变化中。同学回答：不是。学生们分组讨论。学生从书中查找并回答：原子核所带的正电荷数简称核电荷数。学生思考。同学们分组完成任务。学生们回答：原子中：1、核电荷数 =质子数 =核外电子数2、不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）3、质子数不一定等于中子数4、原子不同，质子数不同。 温故知新，引入新课通过介绍原子结构的探索之路，增加学生的兴趣和求知欲。 9：20-9：35
探究二 核外电子是怎样运动的？ 我们已经知道了原子是很小的，其实里面的原子核就更小了。展示图片：原子核在原子中就相当于一只小蚂蚁在一个大型的体育场中，可见原子中的原子核是很小的，那么核外很大的空间就留给了电子。老师想同学一定也很想认识一下电子这位朋友，接下来我们就一起来听听电子的自白吧。（播放声音软件）。教师播放原子的核外电子运动的模拟动画。讲解核外电子是在核外固定的区域内做高速运动的，尤其是多电子的原子内，按电子所具有能量高低在离核远近不同的区域分层运动，我们把这种分层运动又叫做分层排布。为了将抽象的问题具体化，化学中用原子结构示意图来表示原子核外电子的分层运动。教师以钠原子为例来讲解书写原子结构示意图的步骤和注意事项。要求同学们试着练习写出氧原子、硫原子、氯原子的结构示意图。教师进行指导纠正。 同学们带着好奇心认真听着电子的自我介绍。同学们认真观看。同学们认真书写。同学们分组认真讨论交流总结。。 通过播放电子自我介绍的声音，以形象的方式让学生认识了电子。 9:35–9：50
探究三 原子核外电子的排布有什么规律？ 请同学们打开课本54页，分组观察图3 12中部分原子结构示意图，并结合ppt中的提示找出原子核外电子的排布有什么规律？ 教师进行指引补充。 同学们以小组为单位，进行讨论。 通过讨论与交流，启发思维，逐步养成良好的学习习惯。 9:50-10：00
课堂练习 每个小组派一名代表进行抢答，其他小组可以进行评价。比一比速度、准确度在原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）不显电性的粒子有:（2）带正电的粒子有:（3）带负电的粒子有:（4）构成原子的微粒有: 10:00- 10:03
课堂小结 1、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。 2、原子核外的电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。 3、原子核外电子排布规律： ⑴第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过 2 个电子。 10:03-10:05
课后作业 教材57页 1、2、3
板书设计 课题2 原子的结构 一、原子的构成 质子（﹢） 原子核 （﹢） 中子（不带电）原子（不带电） 核外电子（﹣）
四、教学反思
由于原子这种微观粒子既看不到也摸不着，如果直接讲解原子的构成，对于初学者来说有一定的困难。因此本课题可以增加一些活动，例如，在教学过程中自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想像，加强对知识的理解，又能把抽象的内容形象具体化，增强学生学习的积极性。
核内质子所带电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反

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