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课题2 二氧化碳制取的研究
【教学目标 】
1、知识与技能
（1）了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理；
（2）初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法
（3）能说出本实验中常用仪器的名称。
2、过程与方法
（1）探究实验室制取二氧化碳的装置、药品，并利用设计的装置制取二氧化碳；
（2）学会对仪器的使用以及观察实验现象的方法；
（3）通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法；
3、情感态度与价值观
（1）激发学生探究的兴趣和学习化学的动机；
（2）养成互相交流，勇于实践的良好习惯。
【教学重点】
实验室制取二氧化碳原理、装置设计及制取方法。
【教学难点 】
1、实验室制取二氧化碳装置的设计思路；
2、知识技能与过程方法的有机结合。
【教学方法】
多媒体投影、实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品。
【教具学具准备】
器材：锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的橡皮塞 长颈漏斗 注射器
药品：石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸
【教学过程 】
用谜语引入：左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃（打一种化学物质） 谜底：CO2
回顾：我们所学的化学变化中，那些是能产生二氧化碳这种气体的（学生回答）
老师用课件列举反应： 人和动物的呼吸
煤和蜡烛的燃烧
C + O2 ==点燃 === CO2[
C +2 CuO =高温== 2 Cu + CO2↑
2Fe2O3+3C =高温==4Fe+3CO2↑
CaCO3 =高温== CaO + CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
学生讨论之后得出要制取气体必须要考虑这些因素:
1、 操作简单安全
2、 反应速率适中、方便收集
3、 所制的气体纯度高
4、 成本低廉
过渡到用大理石或石灰石替代碳酸钠来制取二氧化碳，反应原理为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（因为浓盐酸具有挥发性，为了收集比较纯的二氧化碳气体，所以使用稀盐酸，另外因为碳酸钙和硫酸反应时生成的硫酸钙微溶于水，所以也不能使用硫酸来替代盐酸）
老师过渡：药品的选择这个大难题我们已经解决了，接下来该是我们讨论制取二氧化碳的装置（发生装置和收集装置）
回顾用过氧化氢制取氧气的发生装置：
不能选用这个装置，因为使用过氧化氢制取氧气不需要加热。我们通常选用以下装置：
【结论】发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件（是否加热、是否需要催化剂等）
氧气的收集装置：
【结论】收集装置主要取决于生成气体的密度和溶解性
学生根据氧气制取的装置来决定二氧化碳的装置的选择，讨论之后组装如图：
总结：学完本课题你应该知道
1.实验室制取气体要根据反应物的状态和反应条件去选择发生装置
2.收集气体时要根据气体的溶解性、密度来选择适当的收集装置
【板书设计】
课题2 二氧化碳制取的研究
药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
一、反应原理：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
二、装置的设计
1、装置设计思路：
气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定；
气体收集装置：由气体溶解性和气体密度决定。
2、操作步骤
检查气密性→加药品→收集
三、收集方法：向上排气法（因为二氧化碳的密度比空气的大）
四、怎样检验CO2已收满？
用一根燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，说明已满。
检验CO2方法：向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，该气体就是二氧化碳。

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