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第二单元课题3 制取氧气（第一课时）
一、教学目标
1、知识与技能：了解实验室和工业上制取氧气的原理以及它们本质上的不同；
了解实验室制取氧气所用的药品、反应原理、发生装置、气体收集方法
认识分解反应的特点、知道催化剂和催化作用。
2、过程与方法
在观察制取氧气实验的过程中初步学会实验室运用简单装置制取气体的一般思路方法。
3、情感态度与价值观
通过对氧气制法的学习，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重难点
重点：氧气的实验室制法
难点：催化剂的概念
三、教学准备
教师准备 实验仪器：实验室制气体两种类型的制气装置、排水集气装置、火柴、酒精灯、铁架台、木条、镊子、药匙。
实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、15%双氧水、二氧化锰。
课件资料：实验室制氧气的幻灯片。
学生准备 预习课本37~42页内容，填写好学案中的《课前预习》内容
四、教学过程
教学过程 学生活动 设计意图
幻灯片投影书28页图2-5，氧气的用途很多，既可以供给呼吸，也可以帮助燃烧，那么，在生产生活中所需要的纯净的氧气，是如何获得的呢？空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。用课件或者数轴法讲述制取氧气的原理。问题：你能分析出工业上制取氧气的原理是物理变化还是化学变化吗？所以，工业上制取氧气的方法，我们一般称为：分离液态空气制取氧气 思考，回答：来自于空气对照自己所填写好的学案，深入理解制取氧气原理回答：物理变化 引入本节课的第一个知识点：氧气的工业制法
但是，工业上生产氧气所需的大型的设备在实验室是没有的，比如，我们做氧气的性质实验时，只需要几瓶氧气，那么，在实验室如何获得氧气呢？ 在实验室，我们通常以含氧的物质为原料来制取氧气。 为什么加了MnO2后产生氧气多了呢？讲解：以上实验可以重复多次，好像MnO2永远用不完，如果实验前称量MnO2的质量，实验后，再称量一下，你会发现MnO2的质量并发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。像这样，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫做催化剂。强调：①改变——可能是加快，也可能是减慢②化学性质没有改变归纳：催化剂所具有的性质是：一变两不变在上述反应中，除了MnO2能起催化作用以外，蓝色的硫酸铜溶液或者红砖的粉末也都能起到催化作用。 互相配合，完成实验2-5填写书中37页的表格回答：可能是两者相互反应产生了氧气学生分组实验2-6 养成实验中协作配合的精神、培养实事求是、严肃认真的科学态度
在实验室除了以过氧化氢为原料能制取氧气外，以氯酸钾或者高锰酸钾为原料也能制取氧气。他们制取氧气时，发生反应的化学原理是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O2 氯酸钾氯化钾 + 氧气KClO3 KCl O2问题：①上述三个反应中都有MnO2，如果说：MnO2是催化剂，这句话对吗？②上述几个反应属哪种基本反应类型？ 观察：氯酸钾、高锰酸钾的颜色和状态回答：不对。在不同的反应中，MnO2的地位不同。分解反应。 初步学习实验室制取氧气的思路
制取出了氧气之后，根据氧气的物理性质，我们可以用排水法来收集一瓶氧气。又由于氧气的密度比空气大，我们还可以用向上排气法来收集氧气。演示实验：用氯酸钾和MnO2制取氧气，并用向上排气法收集一瓶气体。边操作，边讲解：用向上排气法收集的时候，导气管要接近瓶子的底部。提出问题：用排水法很容易就看出气体有没有收集满，但是，用排空气法如何检验气体是否收集满了呢？验满：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则收集满了小结：根据本节课的学习，你能归纳出实验室制取气体的一般思路吗？学生练习：《自我检测》和《链接中考》 观察实验步骤和装置讨论，归纳：先选择药品、根据反应原理选择发生装置，根据气体的物理性质选择收集装置 让学生对实验过程有粗略的了解，有利于下节课深入的学习。
【由于本节课内容较多，板书最好用幻灯片的形式提供，以提高课堂效率】]
5、板书设计
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法：分离液态空气制取氧气
氮气（气态）
空气 液态空气
氧气（液态）
二、催化剂：一变两不变（改变其他物质化学反应速率，自己的质量和化学性质不变）
三、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰
2、反应原理
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2 分解反应
氯酸钾氯化钾 + 氧气
KClO3 Δ KCl O2
3、收集方法：排水法或向下排气法
4、验满：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则收集满了
蒸发
低温加压
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