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第九单元 溶液
课题2 溶解度（第一课时）
【学情分析】
本年段学生学习基础参差不齐，有的基础较牢，成绩较好，当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯和行为习惯。总体来说学生两级分化严重，优等生比例偏小，学习发展生所占比例偏大，期中发展生对学习热情不高，不求进步。对问题的分析能力，计算能力，实验能力等存在严重的不足，综合能力等方面不够好。
对于本节知识，学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本节课学生以实验为基础，利用视频让学生亲身参与感受， 饱和溶液、不饱和溶液及其综合应用。
【教学目标】
1．知识与技能：
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
(2)掌握饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。
(3)掌握结晶及其方法。
2．过程与方法：
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点和难点】
重点：理解饱和溶液概念。
难点：饱和溶液和不饱和溶液的综合应用。
【教学方法】
东师资源应用、探究式教学法、讨论法、 归纳法、演示实验法相结合。
【教学准备】
教师准备：东师平台、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、蔗糖。
【教学过程】
第一课时：饱和溶液。
一、新课导入
[导语]同学们，现在老师给大家做一个小实验，大家看，将食盐我们知道食盐易溶于水而形成溶液。那么，食盐能不能无限的溶解于这杯水中呢？同学们对于溶液还有我们未知的奥秘，那下面就让我们通过本节课对溶液作进一步的探究。
二、新课讲解
一）【出示学习目标】
二）【学生自学指导】
三）【学生自学，教师指导】
四）【学生自学效果检测】
五）【实验探究】
[过渡]下面让实验告诉我们答案
操作 加入5g氯化钠，搅拌 加5g“氧化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌
现象
结论
【活动探究1】
在常温下，向装有20ml的水杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15ml，搅拌，观察现象。
[学生活动，教师巡视]
[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)
结论：在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
【活动探究2】：播放超链接（东师平台资源）
2.用硝酸钾代替氯化钠
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
[学生活动，教师巡视]
[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)
结论：在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么
[学生讨论、总结]
1.一定温度
2.一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件．能否说某物质的溶解量是有限的
[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度．改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解．
六）【学生讨论、教师点拨】
讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？
[学生发言]
[板书]一、饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，当溶质还能继续溶解时所得的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
[思考] 饱和溶液的二要素是什么？
总结：一定温度、一定量溶剂
讨论2：为什么必须什么是“这种溶质”的饱和溶液？
演示实验：一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量蔗糖固体，能否溶解
[讨论]
[学生发言]
[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
[思考]通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么
讨论3：如何判断某一溶液是否饱和
[讨论、总结]
在一定条件下，溶质是否继续溶解．
[课内练习]
20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液的质量为——克，再向次溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质是——克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为——克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是——克。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论]
[结论]饱和溶液不饱和溶液
[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液
[讨论]
[结论]不饱和溶液』不饱和溶液饱和溶液
(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)
[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗
[学生活动]
[互相交流]
[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少．溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度．就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实．在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体．只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书]一般情况下：
饱和溶液:不饱和溶液
[讨论]
根据表中的数据讨论
100克水中最多溶解（克） 20度 80度
硝酸钾 31.6 169
熟石灰 0.17 0.09
在80度时，把10克硝酸钾加入10克水中，振荡。
现象：
溶液类型：
把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。
现象：
溶液类型：
[学生讨论]
结论：1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液。
2.不饱和溶液不一定是稀溶液，可能是浓溶液。
3.同温度下，同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。
[过渡]同学们大家看，我们配制的饱和硝酸钾溶液当温度降低时会出现什么现象
[出示]图片，引出结晶的概念
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
超链接：海水晒盐
[板书]结晶的方法：1.降温结晶（冷却热饱和溶液）
2.蒸发结晶
[过渡]同学们，我们学会了知识就要加以应用，下面大家看一下问题。
三、课堂练习：白板展示。
[过渡]学完本课，相信同学们都有收获，下面请同学们谈一谈自己学会了什么，收获了哪些？
四、课堂小结：学生谈收获。
五、作业：教材P40页1题，6题，P41页8
六、结束语：同学们，生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。
板书设计
课题2 溶解度----饱和溶液
一、饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，当溶质还能继续溶解时所得的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液:不饱和溶液
三、结晶的方法：1.降温结晶（冷却热饱和溶液）
2.蒸发结晶

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