资源简介

酸和碱的中和反应
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：
1.中和反应的本质。
2.酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3.溶液酸碱度的表示方法
4.用PH试纸检验溶液的酸碱性
5.溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：
领会中和反应的本质
教学过程:
一. 导课
1.复习提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？
b、为什么碱具有一些相似的化学性质？
2.提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学习的知识。
(板书：酸和碱之间会发生什么反应）
二、 活动与探究（中和反应）（投影1）
1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。
2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻
璃片上的现象。
提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
学生讨论后教师总结：
氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，
红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃
片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。
（ 投影2）学生观看动画演示的中和反应实质
学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢
氧根离子结合生成了水。
写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家
写出它们的化学方程式。
写出方程式：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提问：试总结上述三个反应的特点。
学生发言后教师小结：
三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成
的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。（板书）一、中和反应
1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
2. 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。
三、中和反应在实际中的应用
我们学习了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。
（学生讨论后，投影3）
中和反应在实际中的应用：
1.改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2.处理工厂的废水 （如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）
反应原理： H2SO4 +Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
3.用于医药 （如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）
反应原理：3HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O
上面例子说明了中和反应用途很广。
（板书：3.中和反应在实际中的应用）
同学们还能举出一些中和反应的实例吗？
四、溶液酸碱度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？
这就是下面我们要学习的知识。
（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）
同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）
1.溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？
2.PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？
3.怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？
4.PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？
学生讨论后，教师点拨：
1.酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。
2.PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；
PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
3.在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色
与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。
4.PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十
分位。
随堂练习：（投影5）
1.能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A.生石灰 B.碳酸钙 C.氢氧化钠溶液 D.锌粒
2.中和反应的实质是（ ）＜用离子符号表示＞
3.下面叙述正确的是（ ）
a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。
b、用PH试纸测得某溶液的PH为3.2。
c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。
d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。
4.某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的
PH值（ ）5。[填>、<或者=]
5.有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈( )色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（ ）或者（ ）的
方法。
学习了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页
的资料。
小结：这节课我们学习了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实
际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱
度。中和反应及应用是本节课的重点。
作业：65页4、5、6题
附：板书设计
一、中和反应
1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
2. 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。
3. 中和反应在实际中的应用
二、溶液酸碱度的表示法——PH值
1

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