资源简介

金属的化学性质(一)
教学目标：
1、知识与技能
（1）知道铁、镁、铝等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动顺序判断某些置换反应能否发生以及能利用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）通过活动与探究，讨论与交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
(1)培养学生的动手能力，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习的浓厚兴趣。
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
学情分析：
学生在上一节的学习中，已经对金属有了大致的了解，知道了很多金属的用途，这一节的内容是上一届的延伸，也是后面知识的基础，所以这节的内容在化学学习中的地位可以说是举足轻重的，好在这节的内容有条理，又有以前的知识储备，还是容易被学生接受的。
教学重点:
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
教学难点:
金属与酸反应的探究。
教学方法:
实验探究—讨论—归纳
实验准备：
镁条、铝条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸和戒指和多媒体课件。
镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
一、创设情境，导入新课【问题情境】黄金首饰中的假货常常鱼目混珠，社会上一些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分。现在请同学们想想我们可以采取哪些方法来鉴别真假黄金？【小结】（同学们的）前两种方法利用的是金属的物理性质，后一种是利用了金属的化学性质。【过渡】金属在我们的生活中用途十分广泛，要想更好的使用金属，我们就要了解金属的各种性质。上一节课我们学习了金属的物理性质，这一节课就让我们一起来学习金属的化学性质。 聆听、思考、讨论、回答：通过测密度；检验硬度,硬度大的是黄铜；用火烧（真金不怕火炼）变黑的为黄铜，不变黑的为黄金。 聆听 问题引入：活跃课堂氛围、激发学生学习兴趣通过老师讲述，很自然的进入新课
【板书】课题2 金属的化学性质 明确任务
【多媒体课件】展示教学目标二、引导发现，初探规律【提示学生观察并动手】观察被空气中的氧气氧化了的镁条和铝条，并把其与砂纸打磨后相比较【提问】是谁使纯净漂亮的镁条和铝条穿上了“外衣”呢？【点拨】肯定学生回答后，明确指出是空气中的氧气。【板书】一、金属与氧气的反应【多媒体课件】（1）知识回顾：大屏幕展示镁带燃烧和铁丝燃烧的试验。引导学生回答：燃烧的现象和燃烧的剧烈程度有何区别？【问题引导】所有金属是不是都能与氧气反应？（2）【教师演示】加热铜片和火烧戒指和的实验。由此说明，“真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气发生反应，说明金最不活泼。引导学生分析金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同。（3）精讲点拨： ①在常温下，镁和铝可以和氧气反应②在高温时，铁和铜也可以和氧气反应③金在高温时也不能与氧气反应结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（A12 O 3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百年里得到的提高，并被广泛运用的一个重要的原因。【设疑】在我们洗铝制品的时候能不能用钢刷或沙子等擦洗？为什么请一位同学在黑板上写上述反应化学方程式。【板书】金属活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 阅读，了解本节课学习目标回答：空气回答现象。回顾、观察分析得出结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同。学生感受生活经历，思考、讨论后回答回答：铝制品耐腐蚀是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（A12 O 3）薄膜之故；若用刚刷、沙子等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 2Mg+O2 ==== 2MgO 3Fe+ 2O2===== Fe3O4 2Cu +O2=== 2CuO 4Al+3O2=2Al2O3金属的活泼性是：Mg、Al>Fe、Cu>Au 学生知道学习目标，方向明确，学习更加主动。培养学生观察、分析能力和对比能力，证明镁、铝较活泼，铁铜次之，金最不活泼。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析能力。让学生体会化学与生活息息相关熟练书写化学方程式培养学生归纳总结能力
三、合作探究，发现规律【过渡】请同学们回忆一下，我们在实验室制取氢气的时候，用的是什么药品？【学生思考并回答】【设疑】用锌粒与稀硫酸反应能制取氢气。那么是不是所有的金属都能与酸反应生成氢气呢？金属与酸反应会不会像金属与氧气反应一样存在差异呢？下面就让我们带着这些疑问来做个探究实验。【学生思考】【板书】二、金属与酸的反应【多媒体课件】活动探究：将学生分成十组，五组做实验A，另5组做实验B。药品：铜片、铁丝、锌粒、镁条、稀盐酸、稀硫酸等仪器：试管及镊子等A实验：在四支试管中分别放入打磨光洁的铜片、铁片、锌粒、镁条，各加入约5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，检验产生的气体，观察并记录实验现象。B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。探究参考：汇报结果并填写表格。【提示】注意实验操作的规范性及加入金属的顺序，认真观察、记录实验现象并比较反应的剧烈程度。（老师下去指导学生实验）【汇报结果】A，B组的同学进行分析、讨论，然后老师请同学说说你们组的实验情况，并得出了什么结论？【总结】请同学们翻开书P11的图片很形象的说明了镁条、锌粒、铁丝、铜片与盐酸的反应剧烈程度. 即金属活泼性强弱：Mg＞Zn＞Fe＞Cu【板书】金属的活动性顺序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu【提问】请同学们把上面四种金属能与盐酸反应的化学方程式写在练习本上，有谁愿意上黑板来写？【学生上黑板写化学方程式】【设问】请同学们看到你们书写的上述金属与盐酸的反应方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有没有规律？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【板书】置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。表达式：A+BC==B+AC (对比分解、化合反应) 回答：锌粒，稀硫酸思考学生认真做实验 记录实验现象小组同学进行讨论、分析、归纳总结，得出结论A组代表：镁、锌、铁可与稀盐酸反应冒气泡，生成H2，铜不能与稀盐酸反应。镁、锌、铁与稀盐酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 结论：1.金属活动性强弱:Mg>Zn>Fe>Cu 2.活泼的金属能与酸反应产生氢气 B组代表：镁、锌、铁可与稀硫酸反应冒出气泡，生成H2，铜不能与稀硫酸反应。镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。结论：1.金属活动性强弱:Mg>Zn>Fe>Cu 2.活泼的金属能与酸反应产生氢气。认真看书上的图片学生板书：Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+H2↑分析、讨论得出结论：这些反应的规律是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。学生积极参与教学 调动学生的好奇心，培养学生学习化学的兴趣培养学生的操作、观察、分析、归纳总结能力，信息加工能力，提高学生的合作交流能看图片加深同学们对四种金属与盐酸反应的印象，有助于记忆培养学生观察，归纳能力，让学生享受获得新知识后的喜悦
四、首尾呼应，学以致用【多媒体展示】1、再次呈现新课导入时向学生抛出的那个问题：黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？让学生在学完本课的基础上完善答案。2、卡通图片和幽默语言判断金属的名称3、再次反问： 在实验室制取氢气，为什么选取锌而不选取镁或铁呢？五、畅谈收获这节课你学到了什么？还有什么疑问吗？要求各小组以“这节课的收获”为题展开讨论，派代表上台演讲。 学生很容易的就能设计出两种化学方法：1、火上加热 2、放入稀盐酸中学生积极回答：镁和酸反应速率太快，而铁与酸反应过慢，只有锌反应速率适中。学生自我总结1、很多金属能与氧气、盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,根据金属与酸反应的难易程度和剧烈程度把金属分为活泼金属和不活泼金属；2、置换反应3、金属活动性：（部分）(Mg Zn Fe) (H) Cu 金属活动性由强到弱 培养学生灵活应用金属活动性顺序解决实际问题的能力体现学生的主体性
六、反馈检测【多媒体展示】1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提示：银不与酸反应）3、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法 ，也可用化学方法，加入 ，方程式是 。4、将形状相似、质量相等的A、B两种金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于A、B两金属判断合理的是（ ）A、铁、镁 B、锌、铁C、锌、铁 D、锌、镁 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
板书设计
第二节 金属的化学性质（一）
1、 金属与氧气的反应
金属活泼性：Mg 、Al> Fe、 Cu> Au
二、金属与盐酸、硫酸的反应
1、金属活泼性：（部分）
(Mg Zn Fe) (H) Cu
金属活动性由强到弱
2、 活泼的金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气。
（学生板书）
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
特点：A+BC==B+AC
教学反思
金属活动性顺序的探究是本节课的逻辑主线，它贯穿于课的始终。首先通过研究金属与氧气反应，引出金属活动性这一概念，紧接着在金属和酸（盐酸或稀硫酸）反应、归纳出判断金属活动性强弱的方法，进而引出金属活动性顺序及判断依据，最后以“生活中的应用”对金属活动性顺序进和巩固练习，同时使学生体验到化学就在身边，化学的发展促进了人类文明的进步。
在这节课题的教学设计中，我通过创设情境，激发兴趣→引导发现，初探规律→合作探究，发现规律→首尾呼应，学以致用→盘点收获，反馈检测的教学设计，抓住了金属的两点化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用。教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法。这样的教学设计，让我深深体会到了教材安排与设计的巧妙性，问题情境创设的重要性和知识规律应用的发展性为新课程中教与学带来远大的发展空间。
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